【題目】元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛:

己知:H2CO3:Kal=4.3×l0-7 Ka2=5.6×l0-ll HC1OKa=2.98×l0-8

1)室溫下,0.l mol/L的次氯酸鈉溶液和0.l mol/L的碳酸氫鈉溶液,堿性較強的是___________;其原因是___________

2)己知新制氯水中存在三種分子和四種離子。在500mL l mol.L-l的碳酸鈉溶液中,通入11.2L(標準狀況)Cl2,充分反應(yīng)以后,溶液中離子濃度在前三位的大小順序為__________;

3BrF3具有較強的氧化性,可以和許多還原劑反應(yīng)。在一定條件下,BrF3H2O反應(yīng)生成O2和等物質(zhì)的量的Br2HBrO3,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________;

4)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液,有藍色沉淀生成,繼續(xù)滴加一定量的NaHS溶液后,生成CuS黑色沉淀,用溶解平衡和電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象__________________;

5)將1.12L(標準狀況)CH3F在純氧中完全燃燒,將產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水中,溶液中有白色固體生成,白色沉淀是_____________、_________,再通入過量的CO2沉淀部分消失,繼續(xù)滴加濃鹽酸濁液變澄清,用離子方程式解釋上述現(xiàn)象__________________。

【答案】NaCIO 由電離常數(shù)可以判斷出碳酸酸性大于次氯酸的酸性,所以同濃度的NaCl0溶液的水解程度大,堿性強 cNa+)>cCl-)>cHCO3- 3BrF3+5H2OO2↑+Br2+HBrO3+9HF CuOH2sCu2++2OH-,加入NaHS溶液后,HS-H++S2-,由于CuS的溶解度極小,所以Cu2+ + S2- = CuS↓,所以有生成CuS黑色沉淀 CaF2 CaCO3 CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-CaF2+2H+=Ca2++2HF

【解析】

1)電離常數(shù)越大,酸性越強,其對應(yīng)的鹽的水解程度越小,堿性越弱,H2CO3的電離常數(shù)大于HClO,則酸性HClO小于碳酸,所以碳酸氫鈉的水解程度小于次氯酸鈉,水解程度越大,堿性越強,則次氯酸鈉的堿性強;

2)在500mL、1mol/L的碳酸鈉溶液中,通入11.2L(標準狀況)的Cl2,二者的物質(zhì)的量均為0.5mol,碳酸鈉與氯氣等物質(zhì)的量反應(yīng)生成NaCl、碳酸氫鈉和次氯酸,其反應(yīng)的方程式為Na2CO3+Cl2+H2ONaHCO3+NaCl+HClO,HCO3-離子在溶液中發(fā)生水解,其濃度減小,則cNa+)>cCl-)>cHCO3-);

3BrF3H2O反應(yīng)生成O2、HF、Br2HBrO3,根據(jù)電子守恒、原子守恒規(guī)律,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3BrF3+5H2OO2↑+Br2+HBrO3+9HF;

4)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液,有藍色CuOH2沉淀生成,混合物中存在沉淀溶解平衡:CuOH2sCu2++2OH-,加入NaHS溶液后,HS-H++S2-,由于CuS的溶解度極小,所以Cu2++S2-=CuS↓,所以有生成CuS黑色沉淀;

5CH3F在純氧中完全燃燒生成HF、CO2和水,HFCO2與氫氧化鈣反應(yīng)生成氟化鈣沉淀和碳酸鈣沉淀,過量的CO2與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣,發(fā)生反應(yīng)CaCO3+CO2+H2OCa2++2HCO3-,沉淀部分溶解;由于鹽酸的酸性大于氫氟酸,繼續(xù)加鹽酸后,氟化鈣轉(zhuǎn)化為氟化氫,發(fā)生CaF2+2H+Ca2++2HF,最終沉淀全部溶解,形成溶液。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,密閉容器中進行反應(yīng)CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g),測得CH4的體積百分含量隨溫度和壓強的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. p1>p2

B. ΔH<0

C. 加入催化劑可以提高甲烷的轉(zhuǎn)化率

D. 恒溫下,縮小容器體積,平衡后CH4濃度減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)室溫下,在0.5mol/L的純堿溶液中加入少量水,由水電離出的c(H+)·(OH-)___(變大、變小不變”)。

2)已知Ksp(Ag2CrO4) =1.0×10-12,向0.2mol/LAgNO3溶液中加入等體積的0.008mol/LK2CrO4溶液, 則溶液中的c(CrO42-)=___。

3)室溫下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH___0.1mol/LNa2SO3溶液的pH(“>”、“<”、“=")。

H2CO3

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

H2SO3

K1=1.54×10-2

K2=1.02×10-7

已知:

4)有一種可充電電池Na—Al/FeS,電池工作時Na+的物質(zhì)的量保持不變,并且是用含Na+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì),已知該電池正極反應(yīng)式為2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe.則該電池在充電時,陽極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是___,放電時負極反應(yīng)式為___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖裝置(夾持裝置略,氣密性已檢驗)某同學(xué)用含有鐵銹(Fe2O3)的廢鐵屑來制取氯化鐵晶體,下列推斷不合理的是

A.B中收集到的氣體是氫氣

B.燒杯中雙氧水溶液作用是將Fe2+還原為Fe3+

C.A中的氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵

D.燒杯中溶液在氯化氫氣氛下,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到氯化鐵晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在絕熱恒容2L密閉容器中進行反應(yīng):N2g+3H2g 2NH3g+Q ,若反應(yīng)過程中nH2)和nNH3)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示,則下列有關(guān)敘述中一定正確的是

A.若在t2時刻再充入一定量He,達平衡時CH2< 0.4mol/L

B.a點表示NH3生成速率與NH3分解速率相等

C.b點和cH2的轉(zhuǎn)化率相等

D.若在t1時刻再充入一定量H2,達平衡時化學(xué)平衡常數(shù)變小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Heck反應(yīng)是偶聯(lián)反應(yīng)的一種,例如:反應(yīng)①如下:

+CH3OOCCH=CH2(Ⅰ)(Ⅱ)

化合物I可以由以下途徑合成:

回答以下問題:

1)化合物Ⅱ的分子式為_____,1mol該物質(zhì)最多可與________molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

2)鹵代烴CH3CHBrCH3發(fā)生消去反應(yīng)可以生成化合物Ⅲ,相應(yīng)的化學(xué)方程式為: ________(注明條件)。

3)分子式為C4H6O的化合物Ⅵ,滿足以下條件:①與化合物IV互為同系物;②含有甲基且無支鏈,寫出其結(jié)構(gòu)簡式________。

4)一定條件下, 也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng),其有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

5)設(shè)計一條以CH3CHClCHClCH3為原料合成的路線_______。

提示:①合成過程中無機試劑任選,②合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下:(用合成路線流程圖表示為:AB……目標產(chǎn)物)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下情況都有氣體產(chǎn)生,其中不產(chǎn)生紅棕色氣體的是(  )

A.加熱濃硝酸B.光照硝酸銀

C.加熱硝酸鈣D.加熱溴化鉀和濃硫酸混合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語,應(yīng)用正確的是

A.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是:

B.乙炔的電子式是:

C.乙醚分子的球棍模型是:

D.甲酸中存在一CHO—COOH兩種官能團

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有三份不同質(zhì)量的硫化銅與硫化亞銅的混合物樣品①②③。甲、乙、丙三同學(xué)各取一種樣品,加強熱充分反應(yīng),測定各樣品中硫化銅的量。

(1)甲取2.56克樣品①,置于空氣中加強熱,產(chǎn)物為氧化銅和二氧化硫。若產(chǎn)生0.448 L氣體(標準狀況),該氣體被30 mL一定濃度氫氧化鈉恰好完全吸收,將所得溶液小心低溫蒸干得固體2.3克。則樣品①中硫化銅的質(zhì)量為_____g,氫氧化鈉濃度_______mol·L-1

(2)乙取3.52克樣品②,投入過量的濃硝酸中加熱,充分反應(yīng)后,樣品全部參與反應(yīng),溶液失重8.44克。樣品②中硫化銅的物質(zhì)的量為____mol;若濃硝酸的濃度為14.2 mol·L-1,則反應(yīng)消耗濃硝酸____mL(已知:Cu2S+14HNO3→2Cu(NO3)2+10NO2↑+H2SO4+6H2O)

(3)丙稱量樣品③強熱后剩余的固體質(zhì)量比原樣品減小了a g,若該固體為氧化銅,則樣品③中硫化銅物質(zhì)的量(n)_________mol。若要計算硫化亞銅的質(zhì)量,則缺少_____________數(shù)據(jù),若設(shè)該數(shù)據(jù)為b克,則硫化亞銅的質(zhì)量為___________。

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