【題目】一定條件下，在絕熱恒容2L密閉容器中進行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）+Q ，若反應(yīng)過程中n（H2）和n（NH3）隨時間變化的關(guān)系如下圖所示，則下列有關(guān)敘述中一定正確的是

A.若在t2時刻再充入一定量He，達(dá)平衡時C（H2）< 0.4mol/L

B.a點表示NH3生成速率與NH3分解速率相等

C.b點和c點H2的轉(zhuǎn)化率相等

D.若在t1時刻再充入一定量H2，達(dá)平衡時化學(xué)平衡常數(shù)變小

【答案】CD

【解析】

A．容器的容積不變，充入氦氣，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，c(H2)=0.4mol/L，A錯誤；

B．a點以后氨氣物質(zhì)的量增大，氫氣的物質(zhì)的量減小，最后為定值，故a點未到達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進行，故a點NH3生成速率大于NH3分解速率，B錯誤；

C．b點和c點氫氣的物質(zhì)的量不變，處于平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率相等，C正確；

D．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，充入一定量H2，反應(yīng)放熱，絕熱條件下，溫度升高，達(dá)平衡時化學(xué)平衡常數(shù)變小，D正確；

答案選CD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中進行如下反應(yīng)：H2O(g)+C(s)H2(g)+CO(g) △H>0，　達(dá)到平衡后，改變下列反應(yīng)條件，相關(guān)敘述正確的是 ( )

A.加入H2O(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動，體系壓強減小

B.加入CO，混合氣體的密度增大

C.降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動

D.加入少量C，正反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115～125℃，反應(yīng)裝置如右圖。

下列對該實驗的描述錯誤的是

A.不能用水浴加熱

B.提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌

C.長玻璃管起冷凝回流作用

D.加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)qC(g)，△H在密閉容器中進行。如圖表示在不同時刻t、溫度T和壓強p下B物質(zhì)在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)φ(B)的變化情況。下列推斷正確的是

A. p1＞p2，T1＜T2，m+n＞q，△H＜0

B. p1＜p2，T1＞T2，m+n＞q，△H＞0

C. p1＞p2，T1＜T2，m+n＜q，△H＜0

D. p1＜p2，T1＞T2，m+n＜q，△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A.圖I表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B.圖Ⅱ表示常溫下，0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.0100mol/LHCl溶液所得到的滴定曲線

C.圖Ⅲ表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，醋酸溶液電離程度：c < a < b

D.圖Ⅳ表示反應(yīng)4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g），在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質(zhì)的量，平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況，由圖可知NO2的轉(zhuǎn)化率c > b > a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛：

己知：H2CO3:Kal=4.3×l0-7 ，Ka2=5.6×l0-ll HC1O，Ka=2.98×l0-8

（1）室溫下，0.l mol/L的次氯酸鈉溶液和0.l mol/L的碳酸氫鈉溶液，堿性較強的是___________；其原因是___________。

（2）己知新制氯水中存在三種分子和四種離子。在500mL l mol.L-l的碳酸鈉溶液中，通入11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的Cl2，充分反應(yīng)以后，溶液中離子濃度在前三位的大小順序為__________；

（3）BrF3具有較強的氧化性，可以和許多還原劑反應(yīng)。在一定條件下，BrF3和H2O反應(yīng)生成O2和等物質(zhì)的量的Br2和HBrO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；

（4）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的NaHS溶液后，生成CuS黑色沉淀，用溶解平衡和電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象__________________；

（5）將1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CH3F在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水中，溶液中有白色固體生成，白色沉淀是_____________、_________，再通入過量的CO2沉淀部分消失，繼續(xù)滴加濃鹽酸濁液變澄清，用離子方程式解釋上述現(xiàn)象__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1，6—己二酸是合成高分子化合物尼龍的重要原料之一，可用六個碳原子的化合物氧化制備。下圖是合成尼龍的反應(yīng)流程：

已知：2CH3COOH

完成下列填空：

（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①_____反應(yīng)②__________。

（2）A和B的結(jié)構(gòu)簡式為_______、_________。

（3）在上述反應(yīng)流程的物質(zhì)中，含氫原子位置不同最多的物質(zhì)是___________（填名稱），最少的物質(zhì)是________（填結(jié)構(gòu)簡式）。

（4）由 合成尼龍的化學(xué)方程式為___________。

（5）由A通過兩步制備1,3—環(huán)己二烯的合成線路為：_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近科學(xué)家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強的活性化合物A；其結(jié)構(gòu)如下：

為了研究X的結(jié)構(gòu)，將化合物A在一定條件下水解只得到和C。經(jīng)元素分析及相對分子質(zhì)量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生。

請回答下列問題：

(1)化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應(yīng)________。

A．取代反應(yīng) B．加成反應(yīng)

C．縮聚反應(yīng) D．氧化反應(yīng)

(2)寫出化合物C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。

(3)C可通過下圖所示途徑合成，并制取冬青油和阿司匹林。

(ⅰ)寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式：D：______________，C：________________，E：______________。

(ⅱ)寫出變化過程中①、⑥的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)

反應(yīng)①__________________________________；反應(yīng)⑥_____________________________。

(ⅲ)變化過程中的②屬于____________反應(yīng)，⑦屬于________反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究一溴環(huán)己烷()與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應(yīng)還是消去反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計如下三個實驗方案：

甲：向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。

乙：向反應(yīng)混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。

丙：向反應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。

其中正確的是（ ）

A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 上述實驗方案都不正確

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