Question

將一份CaCO₃粉末放入200mL鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，收集到的CO₂體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求：
（1）CaCO₃的質(zhì)量．
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：

分析：（1）二者發(fā)生的反應(yīng)為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，根據(jù)二氧化碳和碳酸鈣之間的關(guān)系式計(jì)算碳酸鈣質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳和HCl之間的關(guān)系式計(jì)算鹽酸濃度．

解答： 解：（1）二者發(fā)生的反應(yīng)為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100g                22.4L
x                   4.48L
100g：22.4L=x：4.48L
x=

100g×4.48L

22.4L

=20g，
答：碳酸鈣的質(zhì)量為20g；
（2）設(shè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為ymol/L，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
      2mol          22.4L
      0.2ymol       4.48L
2mol：22.4L=0.2ymol：4.48L
y=

4.48L×2mol

22.4L×0.2mol

=2，
答：鹽酸的物質(zhì)的量濃度是2mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生計(jì)算能力，明確方程式中各物質(zhì)之間的關(guān)系式即可解答，難度不大．