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4．化學與社會、環(huán)境密切相關，下列有關說法正確的是（　�。�
A．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
B．氯氣和氫氧化鈉溶液或石灰乳反應得到的含氯化合物都具有漂白性
C．光導纖維遇強酸會“斷路”
D．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境

分析 A．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭消除污染；
B．根據次氯酸鹽具有漂白性，氯化物無漂白性分析；
C．根據光導纖維的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅與強酸不反應分析；
D．太陽能等清潔能源的利用能大大減少化石燃料的使用．

解答 解：A．綠色化學充分利用反應物中的各個原子，因而既能充分利用資源，又能防止污染，核心就是利用化學原理從源頭消除污染，故A錯誤；
B．氯氣和氫氧化鈉溶液或石灰乳反應得到的含氯化合物有氯化物、次氯酸鹽，次氯酸鹽具有漂白性，氯化物無漂白性，故B錯誤；
C．二氧化硅能用于制光導纖維、二氧化硅能與強酸不反應，與強堿反應生成硅酸鈉和水，所以光導纖維遇強酸不會“斷路”，故C錯誤；
D．太陽能等清潔能源的利用能大大減少化石燃料的使用，減少有毒氣體的排放、二氧化碳的排放，減少環(huán)境污染，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了生活環(huán)境污染及治理，明確物質的性質是解本題關鍵，根據物質的性質來分析解答，易錯選項是C，注意光導纖維不能溶于強酸，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，0.05NA個CO2分子所占的體積是1.12L
B．1mol 氧氣所含有的原子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，32g O2和34g H2S氣體分子個數(shù)比為1：1
D．11.2L NH3中所含的質子數(shù)為5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某科研小組為測定某種天然油脂的成分，獲得以下實驗數(shù)據：該天然油脂10g完全皂化消耗1.8g NaOH，該天然油脂1kg催化加氫完全反應消耗氫氣12g．1mol該天然油脂平均含碳碳雙鍵（　�。�
A．1molB．3molC．4molD．6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，A元素的離子焰色反應為黃色．5.8g B的氫氧化物恰好能與100mL 2mol•L-1鹽酸完全反應；B原子核中質子數(shù)和中子數(shù)相等．F2在黃綠色氣體C2中燃燒產生蒼白色火焰．D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；含E元素的化合物在是自然界種類最多．
根據上述條件回答：
（1）A、B的元素名稱分別為鈉、鎂
（2）C在周期表中的位置第三周期第ⅦA族；D2-的離子結構示意圖為；
（3）A、D形成淡黃色化合物，其電子式為．
（4）C2與ADF溶液反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（5）F和D組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是H2O2．此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；
（6）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應生成膠體吸附雜質，其離子反應是（完成并配平該離子方程式）：
4FeO42-+10H2O-4 Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）下表是A、B二種有機物的有關信息：
AB
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為：
③能與水在一定條件下反應		①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型為：
根據表中信息回答下列問題：
①A與溴的四氯化碳溶液反應的生成物的名稱是1，2-二溴乙烷；寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學反應方程式．
②A與氫氣發(fā)生加成反應后生成分子C，與C在分子組成和結構上相似的有機物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2．當n=4時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構體．
③B具有的性質是bc（填序號）
a．無色無味液體   b．有毒   c．不溶于水   d．密度比水大
e．能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色   f．任何條件下不與氫氣反應
寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：C6H6+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$C6H5NO2+H2O．
（2）二惡英是嚴重的污染物，很難降解，毒性極大，它常由焚燒垃圾產生，其中一種異構體為，它的分子式為C12H4Cl4，它是屬于芳香族化合物（填“是”或“否”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．電池是人類生產和生活中重要的能量來源，回答下列問題：
（i）回收利用廢舊普通鋅錳電池工藝如圖（不考慮舊電池中實際存在的少量其他金屬）．普通鋅錳電池總反應為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH
已知MnOOH不溶于水；Zn（NH3）2Cl2 溶于水和鹽酸．

（1）圖中產物的化學式分別為AZnCl2，BNH4Cl，濾渣E含MnO2和MnOOH．
（2）操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4．操作b中綠色的K2MnO4溶液反應生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應的離子方程式為3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2+2CO32-．
（ii）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置．
（1）氫氧燃料電池具有無污染等優(yōu)點，但儲氫技術是關鍵技術之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiHⅡLiH+H2O=LiOH+H2↑
①Ⅰ中的氧化劑是H2，反應Ⅱ中的還原劑是LiH；
②已知LiH固體的密度為0.8g/cm3．用鋰吸收112L（標準狀況）H2，吸收的H2體積與生成的LiH體積比值是1.13×103；
③由②生成的LiH與水反應放出的氫氣用作電池燃料，若能量利用率為60%，則導線中通過電子的物質的量為12mol；
（2）一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷（C2H6）和氧氣．電池的負極反應為：C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O； 放電一段時間后，正極周圍的pH升高（填升高、降低或不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知鉛蓄電池的總反應PbO2+Pb+2H2SO4 $?_{充電}^{放電}$ 2PbSO4+2H2O，圖為鐵鉚釘鉚在銅板上，有關敘述不正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池放電時，電路中每轉移2mol電子，生成1mol硫酸鉛
B．如圖，鐵鉚釘發(fā)生吸氧腐蝕，在鐵釘附近滴加K3[Fe（CN）6]溶液，可觀察鐵釘附近有藍色沉淀產生
C．鉛蓄電池充電時，陽極電極反應為 PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-
D．鉛蓄電池放電時，內電路硫酸根離子向鉛極移動，正極附近溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．由一溴乙烷可制備各種物質，按要求回答下列問題

（�。� 第（2）、（4）、（5）三步的反應類型分別為加成反應、取代反應、消去反應
（ⅱ） 寫出下列序號表示的轉化步驟的化學方程式：
（1）CH2Br-CH3+H2O$→_{△}^{醇NaOH}$CH2=CH2↑+HBr
（3）CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$CH2OHCH2OH+2NaBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于有機物的說法正確的是（　　）
A．乙醇和甘油互為同系物
B．分子式為C7H8O且分子中有苯環(huán)的有機物共有4種
C．苯乙烯分子中所有原子可能在同一個平面上
D．測定溴乙烷中的溴元素，加入NaOH溶液加熱，冷卻后加入AgNO3溶液后有淺黃色沉淀生成

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