分析 (1)A組中物質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng),元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化,而B組中物質(zhì)與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),依據(jù)圖表變化和物質(zhì)分類分析變化判斷;
(2)F組與水反應(yīng)時(shí),水既不是氧化劑又不是還原劑,結(jié)合三種物質(zhì)與水反應(yīng)的特點(diǎn)判斷.
(3)水作氧化劑的反應(yīng)是金屬鈉和水之間的反應(yīng);
(4)氯氣具有氧化性,二氧化硫具有還原性,二者在水溶液中可以發(fā)生氧化還原反應(yīng);
(5)一水合氨電離出氫氧根離子而使其溶液呈堿性;
(6)氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿.
解答 解:(1)A組中物質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng),元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),而B組中物質(zhì)與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),則A、B的分組從是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)的角度分類,故答案為:是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);
(2)F組與水反應(yīng)時(shí),水既不是氧化劑又不是還原劑,應(yīng)為氯氣、二氧化氮與水的反應(yīng),與水反應(yīng)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO即3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO,反應(yīng)二氧化氮中氮元素化合價(jià)既升高也降低,二氧化氮既作氧化劑又作還原劑,故答案為:NO2;3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO;
(3)水作氧化劑的反應(yīng)是金屬鈉和水之間的反應(yīng),即2Na+2H2O═2NaOH+H2↑;故答案為:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑;
(4)氯氣具有氧化性,二氧化硫具有還原性,二者在水溶液中可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2+Cl2+2H20═H2SO4+2HCl,故答案為:SO2+Cl2+2H20═H2SO4+2HCl;
(5)氨水呈弱堿性是因?yàn)橐凰习贝嬖陔婋x平衡電離出氫氧根離子,電離方程式為:NH3•H2O?NH4++OH-,故答案為:NH3•H2O?NH4++OH-;
(6)氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿,過量NaOH會(huì)溶解生成的沉淀,離子方程式為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故答案為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分類和二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)以及熱化學(xué)方程式的書寫以及蓋斯定律的應(yīng)用知識(shí),注意知識(shí)之間的聯(lián)系,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 分子里含有碳碳三鍵的脂肪烴 | |
B. | 易發(fā)生加成反應(yīng) | |
C. | 既能使溴水褪色也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 | |
D. | 分子里所有的碳原子都處在同一條直線上 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=+110.5 kJ/mol | |
B. | CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.31 kJ/mol | |
C. | H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g)△H=-241.8 kJ/mol | |
D. | 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=-11036 kJ/mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Fe(OH)3 | B. | Fe(OH)2 | C. | FeCl2 | D. | Fe(NO3)2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1,則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ•mol-1 | |
B. | 500℃、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)$?_{30MP}^{500℃}$ 2NH3(g)△H=-38.6 kJ•mol-1 | |
C. | 已知在120℃、101 kPa下,1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-242 kJ•mol-1 | |
D. | 25℃、101 kPa時(shí),強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ•mol-1,硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)+2KOH(aq)═K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)即可合成該有機(jī)玻璃 | |
B. | 該有機(jī)玻璃能發(fā)生氧化反應(yīng) | |
C. | 合成該有機(jī)玻璃的原料可能有甲烷 | |
D. | 它在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)C-O鍵斷裂 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl |
電負(fù)性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.8 | 2.1 | 2.5 | 3.0 |
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