16.已知室溫時,0.1mol•L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,回答下列各問題:
①HA的電離平衡常數(shù)K=1×10-7;
②升高溫度時,K增大(填“增大”,“減小”或“不變”).
③由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍.

分析 ①由HA═H++Ac-,c(H+)=c(Ac-)=10-4mol/L,則電離平衡常數(shù)為$\frac{1{0}^{-4}×1{0}^{-4}}{0.1}$=1×10-7;
②溫度升高促進電離;
③HA電離出的c(H+)為0.1mol/L×0.1%,利用Kw來計算水電離產(chǎn)生的氫離子濃度.

解答 解:①由HA═H++Ac-,c(H+)=c(Ac-)=10-4mol/L,則電離平衡常數(shù)為Ka=$\frac{1{0}^{-4}×1{0}^{-4}}{0.1}$=1×10-7,故答案為:1×10-7;
②因HA的電離是吸熱過程,溫度升高促進電離,A-離子、氫離子濃度越大,則K增大,故答案為:增大;
③HA電離出的c(H+)為0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L,水電離產(chǎn)生的氫氧根離子為$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$mol/L=10-10mol/L,而水電離氫離子濃度等于氫氧根離子的濃度,c(H+)為10-10mol/L,則由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍,故答案為:106

點評 本題考查弱酸的電離,為高頻考點,側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查,明確離子的濃度、溫度對電離平衡的影響及離子積的計算即可解答,難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列物質(zhì)長久放置在空氣中會發(fā)生相應的變化,其中發(fā)生了氧化還原反應的是(  )
A.常溫下,鋁遇冷濃硝酸鈍化B.濃鹽酸的質(zhì)量減輕
C.澄清的石灰水變渾濁D.氫氧化鈉固體發(fā)生潮解

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.以下是依據(jù)一定的分類標準,對某些物質(zhì)與水反應情況進行分類的分類圖.請根據(jù)你所學的知識,按要求填空:

(1)上述第一級分類標準(分成A、B組的依據(jù))是是否發(fā)生氧化還原反應.
(2)F組中物質(zhì)除了Cl2外還有NO2 (填化學式)并寫出它與水反應的離子方程式3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO.
(3)E組物質(zhì)與水反應的化學方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑.
(4)C組水溶液中通入Cl2的化學方程式SO2+Cl2+2H20═H2SO4+2HCl.
(5)D組中的氨水呈弱堿性,用電離方程式表示呈弱堿性的原因:NH3.H2O?NH4++OH-
(6)由Al3+制備Al(OH)3,最好不選擇D組中的NaOH溶液,說明理由(用離子方程式表示):Al(OH)3+OH-═Al3++2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.將濃度為0.1mol/LHF溶液加水不斷稀釋,下列說法正確的是(  )
A.HF的電離平衡正向移動,c(H+)增大
B.HF的電離程度增大,c(H+)、c(F-)增大,c(HF)減小
C.稀釋過程中,c(OH-)增大
D.溶液的KW、pH均不變

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

11.NH4+的檢驗:加入濃NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體.離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.常溫下,純水中存在電離平衡:H2O?H++O H-
①若要使水的電離平衡向正反應方向移動,并使溶液中的c(OH-)增加,應加入的物質(zhì)是C
A.HCl              B.NH4Cl             C.Na2CO3          D.NaOH
②在0.1mol/LNH4Cl溶液中,離子濃度由大到小的順序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),溶液顯酸性(填“酸”“堿”“中”),用離子方程式表示NH4Cl溶液顯酸性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.為了探究溶液導電性與離子濃度的關(guān)系,某課題小組設(shè)計了如下實驗:
取一定量Ba(OH)2溶液做導電性實驗,往燒杯中滴加稀硫酸,裝置如圖1.測得溶液導電程度如圖2所示.
(1)根據(jù)組成分類,將鹽分為正鹽(如Na2SO4)、酸式鹽(如NaHCO3)、堿式鹽[如堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3等].NaHSO4屬于AC(填字母).
A.鈉鹽            B.含氧酸
C.酸式鹽        D.氧化物
(2)往燒杯中滴加稀硫酸的過程中,觀察到燈泡變化:亮→暗→熄→亮,還可觀察到的現(xiàn)象有出現(xiàn)白色沉淀.
(3)圖2中,AB段變化的原因是硫酸和氫氧化鋇之間反應生成難電離的硫酸鋇和水,使溶液中自由離子濃度逐漸減小,直到反應完全,溶液中幾乎沒有自由離子;BC段變化的原因是加硫酸時,溶液中自由離子濃度又開始逐漸增大.
(4)寫出A→B過程中發(fā)生反應的離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

16.按要求完成下列填空:
(1)在元素周期表中電負性最大的元素符號F;短周期中第一電離能最小的元素基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p63s1;第三周期原子半徑最小的元素的價電子排布式3s23p5
(2)已知下列化學鍵的鍵能:Si-O:46OkJ/mo1,Si-Si:175kJ/mo1,O═O:498k1/mol,則反應Si+O2═SiO2的反應的△H=-992KJ/mol.
(3)N≡N的鍵能為942kJ/mo1,N-N單鍵的鍵能為247kJ/mo1,通過計算說明N2中的π鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”).
(4)釙(Po)是一種放射性金屬,它的晶胞堆積模型為簡單立方堆積,釙的摩爾質(zhì)量為209g•mol-1,晶胞的密度為ρ g•cm-3,則它晶胞的邊長(a)為$\root{3}{\frac{209}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm.(用代數(shù)式表示,NA表示阿伏加德羅常數(shù))

(5)測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法,β-射線放射源可用85Kr.已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,該晶體中與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個,晶胞中含Kr原子為n個,則$\frac{m}{n}$=4.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式(25℃,101kPa):
①C4H10(g)+$\frac{13}{2}$O2 (g)═4CO2(g)+5H2O(l);△H=-2878KJ/mol
②C4H10(g)+$\frac{13}{2}$O2 (g)═4CO2(g)+5H2O(g);△H=-2658KJ/mol
③C4H10(g)+$\frac{9}{2}$O2 (g)═4CO(g)+5H2O(l);△H=-1746KJ/mol
④C4H10(g)+$\frac{9}{2}$O2 (g)═4CO(g)+5H2O(g);△H=-1526KJ/mol
由此判斷,正丁烷的燃燒熱是(  )
A.2878KJ/molB.2658KJ/molC.1746KJ/molD.1526KJ/mol

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