14．分子式為C8H8O2的屬于酯類的芳香族化合物共有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

分析 某有機物的分子式為C8H8O2，含有苯環(huán)和-COO-，故可能含有1個側(cè)鏈，為-CH2OOCH，可能有2個側(cè)鏈，為-CH3、-OOCH，有鄰、間、對三種位置關(guān)系．

解答 解：某有機物的分子式為C8H8O2，含有苯環(huán)和-COO-，故可能含有1個側(cè)鏈，為-CH2OOCH，該種情況下的結(jié)構(gòu)有鄰間對三種位置關(guān)系，即三種同分異構(gòu)體；此外還可能有2個側(cè)鏈，為-CH3、-OOCH，該種情況下的結(jié)構(gòu)有鄰間對三種位置關(guān)系，即三種同分異構(gòu)體，所以分子式為C8H8O2的芳香族化合物，其中屬于酯類的同分異構(gòu)體有6種，
故選C．

點評 本題考查有機物含有官能團及結(jié)構(gòu)，題目難度不大，明確常見有機物組成、結(jié)構(gòu)特點為解答關(guān)鍵，注意掌握同分異構(gòu)體的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的靈活應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．A極為負極，電子從鉑電極流向該極
B．Pt電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C．Ag-Pt電極發(fā)生的反應(yīng)是：2NO3-+6H2O+10e-═N2↑+12OH-
D．電解一段時間后，兩地減少的質(zhì)量一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右．維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的化學式是C6H8O6，人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸．某校課外活動小組測定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量，請完成下面的測定實驗分析報告．
（一）測定目的：測定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量．
（二）測定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
（三）實驗用品及試劑：儀器和用品（自選，略）
試劑：指示劑淀粉溶液 （填名稱），濃度為7.50×10-3mol•L-1的I2標準溶液、蒸餾水等．
（四）實驗過程
（1）洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標準碘溶液待用．
（2）用酸式滴定管（填儀器名稱）向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑．
（3）用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定終點．滴定至終點時的現(xiàn)象是最后一滴標準液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘不褪色．
（4）數(shù)據(jù)記錄與處理：若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標準碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是990mg/L．
（五）問題討論：從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？不是（填“是”或“不是”或“可能是”）．制造商最可能采取的做法是C（填編號）：
A．加水稀釋天然橙汁    B．橙汁已被濃縮     C．將維生素C作為添加劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的微粒，互稱為等電子體．等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近．根據(jù)上述原理，下列微粒中，不互為等電子體的是（　�。�
A．N2和COB．CO2和N2OC．O3和CO2D．CO32-和NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．亞氯酸鈉（NaClO2）用于漂白織物、纖維、紙漿，具有對纖維損傷小的特點．其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用．已知POH=-lgc（OH-），經(jīng)測定25℃時各組分含量隨POH變化情況如圖所示（Cl-沒有畫出），此溫度下，下列分析錯誤的是（　�。�
A．亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定
B．PH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大�。篶（ClO2-）＞c（HClO2）＞c （ClO2）
C．HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6
D．同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有2c（HClO2）+c（H+）=2c（ClO2-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍色淀，一定有Cu2+
B．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ca2+
D．加入過量鹽酸，振蕩、靜置，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖是噴泉實驗裝置圖，下列說法正確的是（　　）
A．燒瓶中的溶液呈紅色，則原氣體一定是SO2
B．燒瓶中的溶液呈藍色，則原氣體可能是NH3
C．形成噴泉的原因是燒瓶內(nèi)壓強大于外界大氣壓
D．若將石蕊改成氫氧化鈉，則CO、CO2均能形成噴泉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組元素中，第一電離能依次減小的是（　�。�
A．Mg、Al、KB．F、O、NC．As、P、ND．O、S、Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

（1）寫出E元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，B、D、E、F四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是H2SO4（填化學式）．
（2）A與D元素形成的化合物中存在的化學鍵類型為離子鍵，該化合物溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NaH+H2O═Na++OH-+H2↑，當生成標準狀況下的氣體2.24L時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為0.1NA．（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）
（3）H的某種氯化物溶液呈淺綠色，實驗室配制該溶液時加入少量H單質(zhì)的目的是防止Fe2+被氧化，向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的該淺綠色溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)的原因是2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑（或2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑）．（用化學方程式表示）

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