17．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．Na2O2與水反應時，1 mol Na2O2轉移1 mol電子
B．78gNa2O2含有陰、陽離子總數(shù)是4NA
C．1mo1•L-1的AlC13溶液中，C1-離子的數(shù)目為3 NA
D．5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.3 NA

分析 A、過氧化鈉與水的反應為歧化反應；
B、求出過氧化鈉的物質的量，然后根據(jù)1mol過氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過氧根來分析；
C、溶液體積不明確；
D、求出鐵的物質的量，然后根據(jù)鐵與鹽酸反應后變?yōu)?2價來分析．

解答 解：A、過氧化鈉與水的反應為歧化反應，1mol過氧化鈉中的1mol-1價的氧原子由-1價變?yōu)?價，故轉移1mol電子，故A正確；
B、78g過氧化鈉的物質的量為1mol，而1mol過氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過氧根，故含3mol離子即3NA個，故B錯誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、5.6g鐵的物質的量為0.1mol，而鐵與鹽酸反應后變?yōu)?2價，故0.1mol鐵失去0.2mol電子即0.2NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．一元酸HA溶液中，加入一定量強堿MOH溶液后，恰好完全反應，反應后的溶液中，下列判斷正確的是（　　）
A．c（A-）≥c（M+）B．c（A-）≤c（M+）
C．若MA不水解，則c（OH-）=c（A-）D．若MA水解，則c（ OH-）＞c（A-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．X、Y、Z是三種常見的單質，甲、乙是兩種常見的化合物．下表各組物質之間通過一步反應不能實現(xiàn)如圖所示轉化的是（　�。�
選項XYZ甲乙
AFeH2O2H2OFe3O4
BMgCO2CO2MgO
CZnFeCl2FeCl2ZnCl2
DCl2N2H2NH3HCl
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在pH=0的無色溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-B．Ba2+、K+、OH-、NO3-
C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D．NH4+．、Mg2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍．在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高．請回答下列問題：
（1）W元素原子的L層電子排布式為2s22p4，W3分子的空間構型為V形；
（2）X單質與水發(fā)生主要反應的化學方程式為2F2+2H2O=4HF+O2．
（3）化合物M的化學式為MgO，其晶體結構與NaCl相同，而熔點高于NaCl．M熔點較高的原因是MgO晶格能比NaCl的大．將一定量的化合物ZX負載在M上可制得$\frac{ZX}{M}$催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二甲桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有sp2和sp3，O-C-O的鍵角約為120°；
（4）X、Y、Z可形成立方晶體結構的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X：Y：Z3：1：1；
（5）含有元素Z的鹽的焰色反應為紫色．許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是灼燒時電子從基態(tài)到激發(fā)態(tài)，激發(fā)態(tài)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道是，以一定波長光的形式釋放能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．在一定溫度下將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2分鐘末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，請?zhí)顚懴旅婵瞻祝?br />（1）此反應的化學平衡常數(shù)表達式為：$\frac{{c}^{2}（C）×{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）×c（B）}$．
（2）該過程中用D表示的平均反應速率為0.2mol/（L•min），A的轉化率為60%．
（3）如果縮小容器容積（溫度不變），則平衡不移動（填“右移”、“左移”或“不移”），平衡體系中混合氣體的密度增大（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（4）若開始時只加C和D各$\frac{4}{3}$mol，其他條件均不變，要使平衡時各物質的質量分數(shù)與原平衡相等，則還應加入$\frac{4}{3}$molB．
（5）若向原平衡體系再投入1mol A和1mol B，平衡右移（填“右移”、“左移”或“不移”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．材料是人類賴以生存的重要物質基礎，而化學是材料科學發(fā)展的基礎．
（1）合金是生活中常見的材料．某合金具有密度小、強度高的優(yōu)良性能，常用于制造門窗框架．該合金中含量最高的金屬為Al（填元素符號）．
（2）鐵銹的主要成分是Fe2O3•xH2O（或Fe2O3）（填化學式），它是鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學（或吸氧）腐蝕的結果．防止金屬腐蝕的措施有刷漆、鍍層等（寫出一條即可）．
（3）玻璃是一種常見的硅酸鹽材料．制備普通玻璃的原料有CaCO3、Na2CO3和SiO2（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．一定條件下進行反應：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol COCl2（g），經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應過程中測得的有關數(shù)據(jù)見表：
t/s02468
n（Cl2）/mol00.300.390.400.40
下列說法正確的是（
A．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（Cl2）=0.22 mol•L-1，則反應的△H＜0
B．若在2 L恒容絕熱（與外界無熱量交換）密閉容器中進行該反應，化學平衡常數(shù)改變
C．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，
反應達到平衡前的速率：v（正）＞v（逆）
D．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，達到平衡時，Cl2的轉化率小于60%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．用雙線橋表示下列氧化還原反應電子轉移轉移的方向和數(shù)目．KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O．

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