8．X、Y、Z是三種常見(jiàn)的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見(jiàn)的化合物．下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
選項(xiàng)XYZ甲乙
AFeH2O2H2OFe3O4
BMgCO2CO2MgO
CZnFeCl2FeCl2ZnCl2
DCl2N2H2NH3HCl
A．AB．BC．CD．D

分析 A、X為Fe，Z為O2，F(xiàn)e與氧氣可以一步反應(yīng)生成化合物乙四氧化三鐵；Y為氫氣，氫氣與氧氣可以一步反應(yīng)生成化合物甲水；鐵與水可以一步反應(yīng)生成化合物乙（四氧化三鐵）與單質(zhì)Y（氫氣）；
B、X為Mg，Z為O2，鎂與氧氣可以一步反應(yīng)生成化合物乙MgO；Y為C，碳與氧氣可以一步反應(yīng)生成化合物甲CO2；鎂與二氧化碳可以一步反應(yīng)生成化合物乙（MgO）與單質(zhì)Y（C），可以一步實(shí)現(xiàn)反應(yīng)生成化合物乙（HCl）與單質(zhì)Y（Si；
C、鋅與氯化鐵不能一步反應(yīng)生成化合物乙（ZnCl2）與單質(zhì)Y（Fe）；
D、X為Cl2，Z為H2，兩者反應(yīng)生成化合物乙（氯化氫），Y（氮?dú)猓┡cZ（氫氣）生成化合物甲（氨氣），化合物甲（氨氣）和氯氣反應(yīng)生成Y（氮?dú)猓┖突衔镆遥然瘹洌?/p>

解答 解：A、X為Fe，Z為O2，F(xiàn)e與氧氣可以一步反應(yīng)生成化合物乙四氧化三鐵；Y為氫氣，氫氣與氧氣可以一步反應(yīng)生成化合物甲水；鐵與水可以一步反應(yīng)生成化合物乙（四氧化三鐵）與單質(zhì)Y（氫氣），可以實(shí)現(xiàn)各步轉(zhuǎn)化，故A不選；
B、X為Mg，Z為O2，鎂與氧氣可以一步反應(yīng)生成化合物乙MgO；Y為C，碳與氧氣可以一步反應(yīng)生成化合物甲CO2；鎂與二氧化碳可以一步反應(yīng)生成化合物乙（MgO）與單質(zhì)Y（C），可以一步實(shí)現(xiàn)反應(yīng)生成化合物乙（HCl）與單質(zhì)Y（Si），可以一步實(shí)現(xiàn)，故B不選；
C、X為Zn，Z為Cl2，鋅與氯氣可以一步反應(yīng)生成化合物乙ZnCl2；Y為Fe，鐵與氯氣可以一步反應(yīng)生成化合物甲FeCl3；鋅與氯化鐵不能一步反應(yīng)生成化合物乙（ZnCl2）與單質(zhì)Y（Fe），二者反應(yīng)首先生成ZnCl2和FeCl2，然后鋅再與FeCl2反應(yīng)置換出鐵，不可以一步實(shí)現(xiàn)，故C選；
D、X為Cl2，Z為H2，兩者反應(yīng)生成化合物乙（氯化氫），Y（氮?dú)猓┡cZ（氫氣）生成化合物甲（氨氣），化合物甲（氨氣）和氯氣反應(yīng)生成Y（氮?dú)猓┖突衔镆遥然瘹洌梢詫?shí)現(xiàn)各步轉(zhuǎn)化，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題是道開(kāi)放型試題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，旨在考查元素化合物的性質(zhì)，框圖推斷選擇題，采取驗(yàn)證方法解答，可以省去推斷的繁瑣，簡(jiǎn)單易把握，但需對(duì)元素化合物知識(shí)掌握全面．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．向某無(wú)色透明溶液中加入鋁粉，能放出氫氣，則此溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A．HSO4-、Na+、OH-、K+B．HCO3-、NO3-、Mg2+、Ba2+
C．Ba2+、Mg2+、NO3-、Cl-D．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．除去鐵粉中混有的少量鋁粉時(shí)，應(yīng)用的化學(xué)試劑是NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量的碳酸鈉時(shí)，應(yīng)用的化學(xué)試劑是二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．目前流行的關(guān)于生命起源假設(shè)的理論認(rèn)為，生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境，這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結(jié)構(gòu)，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，這些鐵硫簇結(jié)構(gòu)參與了生命起源的相關(guān)反應(yīng)．某化學(xué)興趣小組在研究某鐵硫簇結(jié)構(gòu)的組成時(shí)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)．
[實(shí)驗(yàn)I]確定硫的質(zhì)量：
按圖連接裝置，檢查好裝置的氣密性后，在硬質(zhì)玻璃管A中放入1.0g鐵硫簇結(jié)構(gòu)（含有部分不反應(yīng)的雜質(zhì)），在試管B中加入50mL 0.100mol•L-1的酸性KMn04溶液，在試管C中加入品紅溶液．通入空氣并加熱，發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色．待固體完全轉(zhuǎn)化后，將B中溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶，洗滌試管B后定容．取25.00mL該溶液用0.01mol•L-1的草酸（H2C204）溶液滴定剩余的KMn04．記錄數(shù)據(jù)如下：
滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積/mL草酸溶液體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.001.5023.70
225.001.0226.03
325.000.0024.99
相關(guān)反應(yīng)：①2MnO4-+2H20+5S02═2Mn2++5S042-+4H+
②2MnO4-+6H++5H2C2O4═2Mn2++l0CO2↑+8H20
[實(shí)驗(yàn)Ⅱ]確定鐵的質(zhì)量：
將實(shí)驗(yàn)I硬質(zhì)玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，在濾液中加入足量的NaOH溶液，過(guò)濾后取濾渣，經(jīng)充分灼燒得0.6g固體．
試回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)I中判斷滴定終點(diǎn)的方法是加入最后一滴草酸，溶液紫色褪去，且半分鐘不變色．
（2）實(shí)驗(yàn)I中，試管C中品紅溶液的作用是檢驗(yàn)二氧化硫是否被酸性高錳酸鉀完全吸收．
有同學(xué)提出，撤去C裝置對(duì)實(shí)驗(yàn)沒(méi)有影響，你的看法是同意（選填“同意”或“不同意”），理由是若B中高錳酸鉀溶液的紫色不褪去，說(shuō)明二氧化硫被吸收完全．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的數(shù)據(jù)可確定該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為Fe3S4．
[問(wèn)題探究]滴定過(guò)程中，細(xì)心的小明發(fā)現(xiàn)該KMnO4溶液顏色褪去的速率較平常滴定時(shí)要快
得多．為研究速率加快的原因，小明繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
編號(hào)溫度/℃酸化的H2C2O4溶液/mLKMnO4溶液/mL溶液褪色時(shí)間/s
1255.02.040
2255.0（另加少量可溶于水的MnSO4粉末）2.04
3605.02.025
（4）分析上述數(shù)據(jù)知，滴定過(guò)程中反應(yīng)速率較平常滴定時(shí)要快的一種可能原因是生成錳離子對(duì)反應(yīng)起催化作用（或反應(yīng)放熱使溫度升高，加快反應(yīng)速率）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．7.8gNa2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA
B．用銅做電極電解CuSO4溶液的反應(yīng)方程式：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
C．等質(zhì)量的N2和CO所含原子數(shù)均為2NA
D．pH等于2的醋酸溶液中加入0.01mol/L的鹽酸，溶液pH會(huì)變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列用品的主要成分及其用途對(duì)應(yīng)不正確的是（　　）
ABCD
用品
主要成分FeNaHCO3SiFe2O3
用途可運(yùn)輸濃硫酸發(fā)酵光導(dǎo)纖維涂料
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
（1）電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是NH3，理由是：根據(jù)反應(yīng)：8NO+7H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，電解產(chǎn)生的硝酸多，需補(bǔ)充NH3．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3?）、c（NO2?）和c（CH3COO?）由大到小的順序?yàn)閏（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L）．可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是bc．
a．向溶液A中加適量水       b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水       d．向溶液B中加適量NaOH
（3）100℃時(shí)，將0.400mol 的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表所示數(shù)據(jù)．
時(shí)間/s020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
①在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L．min）；n3=n4（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為2.8．
②若在相同條件下，最初向該容器充入的是N2O4氣體，達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，則N2O4的起始濃度是0.1mol/L；假設(shè)從放入N2O4到平衡時(shí)需要80s，則達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為60%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移1 mol電子
B．78gNa2O2含有陰、陽(yáng)離子總數(shù)是4NA
C．1mo1•L-1的AlC13溶液中，C1-離子的數(shù)目為3 NA
D．5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向硫酸鋁銨溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH${\;}_{4}^{+}$+Al3++2SO${\;}_{4}^{2-}$+2Ba2++5OH-═AlO+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O
B．工業(yè)上用石灰乳制備漂白粉：Ca（OH）2+Cl2═Ca2++ClO-+Cl-+H2O
C．制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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