飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。某化學(xué)實驗小組先制取氯氣,后將其溶于水制成飽和氯水,并進行了如下定性研究:

Ⅰ.在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣,再加入約20 mL飽和氯水,充分反應(yīng),有少量氣泡產(chǎn)生,溶液淺黃綠色褪去;

Ⅱ.過濾,將濾液滴在有色布條上,發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強;

Ⅲ.為了確定反應(yīng)產(chǎn)物,將濾液分為三份,分別進行以下實驗:

第一份與石灰水混合,立即產(chǎn)生大量白色沉淀;第二份與稀鹽酸混合,立即產(chǎn)生大量無色氣體;將第三份加熱,看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生,經(jīng)檢測,上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。

(1)按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣____________ 。

②氯氣與水反應(yīng) _________________

(2)依據(jù)上述定性實驗:

①反應(yīng)后所得的溶液比氯水漂白性增強的原因是 ________________。

②由此可推知,Ⅱ的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外,還含有 ____________。


答案:(1)①MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+2H2O+Mn2+

②Cl2+H2OH++Cl-+HClO

(2)①CaCO3消耗了氯水中的氯化氫,使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移動,HClO濃度增大

②Ca(HCO3)2(寫名稱正確也可)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列有關(guān)用惰性電極電解AgNO3溶液的說法不正確的是:

A.電解過程中陰極質(zhì)量不斷增大

B.電解過程中陽極附近的pH不斷降低

C.電解一段時間后,向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復(fù)到電解前的狀況

D.電解過程中,溶液中電子由陰極遷向陽極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在25 ℃時,將兩根鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進行電解,當電路中有a mol電子轉(zhuǎn)移時,

溶液中析出m g Na2SO4·10H2O晶體。若溫度不變,在剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為   (  )

A.×100%                 B.×100%

C.×100%       D.×100%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產(chǎn)品,具有較強還原性,回

答下列問題:

(4)(H3PO2)也可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):

①寫出陽極的電極反應(yīng)式                      

②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因                    

③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2,將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜,從而合并了陽極室與產(chǎn)品室,其缺點是                 雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是:                                  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知:KClO3+6HCl(濃)====KCl+3Cl2↑+3H2O。如圖所示,將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置,實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上,并用表面皿蓋好。下表中由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是(  )

選項

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

滴有KSCN的FeCl2溶液變紅

Cl2具有還原性

B

滴有酚酞的NaOH溶液褪色

Cl2具有酸性

C

石蕊溶液先變紅后褪色

Cl2具有漂白性

D

KI-淀粉溶液變藍

Cl2具有氧化性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g),若反應(yīng)開始時充入2 mol A和2 mol B,達平衡后A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時,若按下列四種配比作為起始物質(zhì),平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是(  )

①2 mol C

②2 mol A、1 mol B和1 mol He(不參加反應(yīng))

③1 mol B和1 mol C

④2 mol A、3 mol B和3 mol C

A.①②           B.②③           C.②④           D.①④                  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在一密閉的容器中充入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g),達到平衡后,C的體積分數(shù)為w%;若維持容器的容積和溫度不變,按起始物質(zhì)的量A:0.6 mol、B:0.3 mol、C:1.4 mol充入容器,達到平衡后,C的體積分數(shù)仍為w%,則x的值為(  )

A.只能為2                          B.只能為3

C.可能為2,也可能為3               D.無法確定

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下列說法正確的是

A.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

B.化工生產(chǎn)時將氯氣通入到飽和的石灰水中可制得大量漂粉精

C.SO2被氧氣氧化的條件一般選擇高溫、高壓、催化劑

D.礦青石棉的化學(xué)式為:Na2Fe5Si8O22(OH)2改寫成氧化物的形式則為Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L 密閉容器中進行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol,則此反應(yīng)的平均速率(X)可表示為(  )

A.(NH3)=0.010 mol·L-1·s-1

B.(O2)=0.001 0 mol·L-1·s-1

C.(NO)=0.001 0 mol·L-1·s-1

D.(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1

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