在一密閉的容器中充入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g),達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為w%;若維持容器的容積和溫度不變,按起始物質(zhì)的量A:0.6 mol、B:0.3 mol、C:1.4 mol充入容器,達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)仍為w%,則x的值為(  )

A.只能為2                          B.只能為3

C.可能為2,也可能為3               D.無(wú)法確定


C [這是一道關(guān)于在恒溫、恒容條件下的等效平衡問(wèn)題,應(yīng)該包括兩種情況。若x等于3,則這一反應(yīng)是一個(gè)前后氣體體積不變的類(lèi)型,因此只要滿(mǎn)足第二種投料方式中按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與第一種投料方式相等即可達(dá)到等效平衡。若x不等于3,則須滿(mǎn)足第二種投料方式中通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與第一種投料方式完全相同,才能使兩平衡等效。]


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.燒瓶中立即出現(xiàn)白煙

B.燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色

C.燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性

D.燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


糕點(diǎn)包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等,其脫氧原理與鋼鐵的吸

氧腐蝕相同。下列分析正確的是

A.脫氧過(guò)程是吸熱反應(yīng),可降低溫度,延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期

B.脫氧過(guò)程中鐵作原電池正極,電極反應(yīng)為:Fe-3e→Fe3+

C.脫氧過(guò)程中碳做原電池負(fù)極,電極反應(yīng)為:2H2O+O2+4e→4OH-

D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑,理論上最多能吸收氧氣336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組先制取氯氣,后將其溶于水制成飽和氯水,并進(jìn)行了如下定性研究:

Ⅰ.在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣,再加入約20 mL飽和氯水,充分反應(yīng),有少量氣泡產(chǎn)生,溶液淺黃綠色褪去;

Ⅱ.過(guò)濾,將濾液滴在有色布條上,發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng);

Ⅲ.為了確定反應(yīng)產(chǎn)物,將濾液分為三份,分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

第一份與石灰水混合,立即產(chǎn)生大量白色沉淀;第二份與稀鹽酸混合,立即產(chǎn)生大量無(wú)色氣體;將第三份加熱,看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生,經(jīng)檢測(cè),上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2。

(1)按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:

①實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣____________ 

②氯氣與水反應(yīng) _________________。

(2)依據(jù)上述定性實(shí)驗(yàn):

①反應(yīng)后所得的溶液比氯水漂白性增強(qiáng)的原因是 ________________。

②由此可推知,Ⅱ的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外,還含有 ____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某溫度下,密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2,使之反應(yīng)合成NH3,平衡后,測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為n0,如果溫度不變,只改變起始加入量,使反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)為n0,若N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別用x、yz表示。

(Ⅰ)恒溫恒容條件下

①若x=0,y=0,則z=________。

②若x=0.75 mol,則y=______,z=________。

x、y、z滿(mǎn)足的一般條件是____________________________________________。

(Ⅱ)恒溫恒壓條件下,上述結(jié)論又如何?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

   A.過(guò)氧化鈉可作航天員和潛水員的供氧劑

   B.干冰和碘化銀均可用于人工降雨

   C.近年來(lái)出現(xiàn)的城市霧霾與汽車(chē)尾氣的排放無(wú)關(guān)

D.高鐵車(chē)廂大部分材料采用鋁合金,因?yàn)殇X合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增,A、B、C、D位于短周期。A位于周期表的s區(qū),其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同;B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。E有“生物金屬”之稱(chēng),E4+和氬原子的核外電子排布相同。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

  (1)B、C、D三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)___,E的基態(tài)原子的電子排布式為    。

  (2)由B、D形成的BD32-離子中,其VSEPR模型名稱(chēng)是    ,離子的中心原子采用     雜化。

  (3)已知由A、C、D三種元素按照4:2:3的原子個(gè)數(shù)比可形成某離子化合物,常溫下測(cè)得該離子化合物的水溶液pH=5,則該溶液中水電離出的氫離子濃度為    。

(4)D、E和鋇三種元素構(gòu)成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,該化合物的化學(xué)式為    。納米級(jí)的EO2是一種廣泛使用的催化劑,實(shí)驗(yàn)室往往通過(guò)ECl4在大量水中加熱水解制得EO2·xH2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為      。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

A.二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要原料

B.硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料

C.陶瓷餐具所用材料為硅酸鹽

D.水晶鏡片所用原料為硅酸鹽

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


阿司匹林的有效成分是乙酰水楊酸()。實(shí)驗(yàn)室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成乙酰水楊酸,制備的主要反應(yīng)為:

操作流程如下:

已知:水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水,但其鈉鹽易溶于水,醋酸酐遇水分解生成醋酸。

回答下列問(wèn)題:

(1)合成過(guò)程中最合適的加熱方法是             

(2)制備過(guò)程中,水楊酸會(huì)形成聚合物的副產(chǎn)物。寫(xiě)出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式    。

(3)粗產(chǎn)品提純:

① 分批用少量飽和NaHCO3溶解粗產(chǎn)品,目的是                       。判斷該過(guò)程結(jié)束的方法是                                  。

② 濾液緩慢加入濃鹽酸中,看到的現(xiàn)象是                      

③ 檢驗(yàn)最終產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是                 。

(4)阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測(cè)定步驟(假定只含乙酰水楊酸和輔料,輔料不參與反應(yīng)):Ⅰ.稱(chēng)取阿司匹林樣品m g;

Ⅱ.將樣品研碎,溶于V1 mL a mol·L-1NaOH(過(guò)量)并加熱,除去輔料等不溶物,將所得溶液移入錐形瓶;

Ⅲ.向錐形瓶中滴加幾滴甲基橙,用濃度為b mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸到滴定剩余的NaOH,消耗鹽酸的體積為V2mL。

① 寫(xiě)出乙酰水楊酸與過(guò)量NaOH溶液加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:                     。

② 阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為                             。

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