【題目】雙極膜電滲析一步法鹽制酸堿的技術(shù)進入到了工業(yè)化階段,某科研小組研究采用BMED膜堆(如圖所示),模擬以精制濃海水為原料直接制備酸和堿。BMED膜堆包括陽離子交換膜、陰離子交換膜和雙極膜(A、D)已知:在直流電源的作用下,雙極膜內(nèi)中間界面層發(fā)生水的解離,生成H+和OH-。下列說法不正確的是
A. 電極b連接電源的負極 B. Ⅱ口排出的是淡水
C. 電解質(zhì)溶液采用Na2SO4溶液可避免有害氣體的產(chǎn)生 D. C為陰離子交換膜
【答案】D
【解析】
A、電極b是陰極,連接電源的負極;
B、鈉離子移向Ⅲ室,氯離子移向I室;
C、加入Na2SO4,目的是增加溶液的導(dǎo)電性,氯離子移向I室,氫離子通過A移向I室,在I室得到HCl,避免產(chǎn)生氯氣;
D、鈉離子移向Ⅲ室,C為陽離子交換膜。
A、電極b是陰極,連接電源的負極,故A正確;
B、鈉離子移向Ⅲ室,氯離子移向I室,Ⅱ口排出的是淡水,故B正確;
C、加入Na2SO4,目的是增加溶液的導(dǎo)電性,氯離子移向I室,氫離子通過A移向I室,在I室得到HCl,可避免有害氣體的產(chǎn)生,故C正確;
D、鈉離子移向Ⅲ室,C為陽離子交換膜,故D錯誤。
故選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 聚乙烯塑料和天然橡膠均不能使溴水褪色
B. 2-丁烯分子中所有原子有可能在同一平面
C. 丙烯和環(huán)己烷的二氯代物的數(shù)目相同(不考慮立體異構(gòu))
D. 將溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入溴水中,溶液褪色,說明有乙烯生成
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 常溫下,2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中,鋁失去的電子數(shù)為0.3NA
B. 4.0g由H218O與D2O組成的混合物中所含中子數(shù)為2NA
C. 標準狀況下,11.2LHF含有0.5NA個HF分子
D. 電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了NA個電子,陽極溶解32g銅
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是
①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1
②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1
③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1
④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1
A. 反應(yīng)①②為反應(yīng)③提供原料氣
B. 反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一
C. 反應(yīng)CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)的ΔH =kJmol-1
D. 反應(yīng) 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向鐵和氧化鐵的混合物中加入500mL0.20mol·L-1稀鹽酸后恰好完全溶解,得到只含一種金屬離子的淺綠色溶液,并收集到448mL氫氣(標準狀況下測定);卮鹣铝袉栴};
(1)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為__________mol。
(2)原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為___________g,氧化鐵的質(zhì)量為___________g。
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【題目】在進行化學實驗時,經(jīng)常會有與預(yù)期不符的現(xiàn)象出現(xiàn)。某化學實驗小組在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實驗,就出現(xiàn)了與預(yù)設(shè)不太一致的現(xiàn)象。
實驗I:將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+
(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
(2)該小組同學用對比實驗法探究白色沉淀產(chǎn)生的原因,請將其方案補充完整:
實驗方案 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
步驟1:取4mL_________mol/ L CuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mo/ L KSCN溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | Cu SO4與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀 |
步驟2:取4mL0.2mol/ L FeSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/ L KSCN溶液 | ___________ |
查閱資料:①SCN-的化學性質(zhì)與I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
③(SCN)2的化學性質(zhì)與I2相似
則Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。
實驗Ⅱ:將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
實驗方案 | 現(xiàn)象 |
向3mL0.1mol/L FeSO4溶液中加入lmL8mol/L稀硝酸 | 溶液變?yōu)樽厣,放置一段時間后,棕色消失,溶液變?yōu)辄S色 |
探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因:
查閱資料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色) ②Fe(NO)2+與HNO3不反應(yīng)
(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因____________________________________________。
(4)從化學反應(yīng)速率與限度的角度對體系中存在的反應(yīng)進行
反應(yīng)I:Fe2+與HNO3反應(yīng); 反應(yīng)Ⅱ:Fe2+與NO反應(yīng)
①依據(jù)實驗現(xiàn)象,甲認為反應(yīng)I的速率比反應(yīng)Ⅱ___________(填“快”或“慢”)。
②乙認為反應(yīng)I是一個不可逆反應(yīng),并通過實驗證明其猜測正確,乙設(shè)計的實驗方案是_______________________________________________________。
③請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因______________________。
(5)丙認為若生成的NO與Fe2+不接觸,溶液就不會出現(xiàn)棕色,他利用實驗室常用的儀器和藥品設(shè)計并完成了如圖所示的實驗,實現(xiàn)了Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化,同時避免出現(xiàn)此異,F(xiàn)象。實驗發(fā)現(xiàn):U形管右側(cè)有氣泡,U形管左側(cè)的現(xiàn)象為___________、B溶液是___________溶液(填化學式)。
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【題目】(1)在一個充滿CO2的鋁制易拉罐中加入適量的NaOH溶液,并密封,易拉罐會慢慢變癟,原因是____________(用化學方程式表示,下同)后又慢慢鼓起來,原因是________________。
(2)寫出還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學方程式_____________________。
(3)實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,反應(yīng)的離子方程式:___________;常用澄清石灰水檢驗CO2氣體的離子方程式是__________________________________。將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中,開始反應(yīng)的離子方程式是________________________________;反應(yīng)片刻后,可觀察到有氣體產(chǎn)生,其離子方程式是________________________。
(4)人體胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸),起殺菌、幫助消化等作用,但胃酸的量不能過多或過少,它必須控制在一定范圍內(nèi),當胃酸過多時,醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。
①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為___________________________________________。
②如果病人同時患有胃潰瘍,此時最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3],反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。
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【題目】某手機電池采用了石墨烯電池,可充電5分鐘,通話2小時。一種石墨烯鋰硫電池(2Li+S8=Li2S8)工作原理示意圖如圖,已知參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量。下列有關(guān)該電池說法不正確的是( )
A.金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料
B.B電極為該電源的負極,發(fā)生還原反應(yīng)
C.A電極的反應(yīng):Li-e-=Li+
D.電子從A電極經(jīng)過外電路流向B電極
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【題目】根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng),可設(shè)計測定銅元素相對原子質(zhì)量Ar(Cu)(近似值)的實驗。先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m(CuO),反應(yīng)完全后測定生成物水的質(zhì)量m(H2O),由此計算Ar(Cu)。為此,提供的實驗儀器及試劑如下(根據(jù)需要可重復(fù)選用,加入的NH4Cl與Ca(OH)2的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原的氨氣):
請回答下列問題:
(1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為________________________。
(2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置,按氣流方向的連接順序為(用圖中標注的字母表示)A→________________________。
(3)在本實驗中,使測定結(jié)果Ar(Cu)偏大的是________________________(填序號)。
①CuO未完全反應(yīng) ②CuO不干燥
③CuO中混有不反應(yīng)的雜質(zhì) ④NH4Cl與Ca(OH)2混合物不干燥
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