Question

【題目】向鐵和氧化鐵的混合物中加入500mL0.20mol·L－1稀鹽酸后恰好完全溶解，得到只含一種金屬離子的淺綠色溶液，并收集到448mL氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）�；卮鹣铝袉栴};

（1）反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為__________mol。

（2）原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為___________g,氧化鐵的質(zhì)量為___________g。

Answer 1

【答案】0.05 1.68 1.6

【解析】

氧化鐵為堿性氧化物，先發(fā)生Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，Fe3＋氧化性強于H＋，接著發(fā)生2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，有氣體產(chǎn)生，然后在發(fā)生Fe＋2H＋=H2↑＋Fe2＋，據(jù)此分析。

氧化鐵為堿性氧化物，先發(fā)生Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，Fe3＋氧化性強于H＋，接著發(fā)生2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，有氣體產(chǎn)生，然后在發(fā)生Fe＋2H＋=H2↑＋Fe2＋，

（1）根據(jù)上述分析，反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為FeCl2，因為得到只含一種金屬離子的淺綠色溶液，即HCl完全反應(yīng)，利用元素守恒，得出n(FeCl2)===0.05mol；

（2）根據(jù)鐵元素守恒，得出n(Fe)＋2n(Fe2O3)=0.05mol，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，2n(Fe)=2n(Fe2O3)＋2n(H2) ，2n(Fe)=2n(Fe2O3)＋2×，聯(lián)立解得n(Fe)=0.03mol，n(Fe2O3)=0.01mol，m(Fe)=0.03mol×56g·mol－1=1.68g，m(Fe2O3)=0.01mol×160g·mol－1=1.60g。