取100mL 0.3mol?L-1和300mL 0.1mol?L-1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、0.21 mol?L-1
B、0.56 mol?L-1
C、0.24 mol?L-1
D、0.12 mol?L-1
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：先計算出兩硫酸溶液中硫酸、氫離子的總物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
及稀釋過程中氫離子總物質(zhì)的量不變計算出配制的500mL溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度即可．
解答： 解：100mL 0.3mol/L硫酸溶液中含有硫酸的物質(zhì)的量為：0.3mol/L×0.1L=0.0.03mol，
300mL0.1mol/L的硫酸溶液中含有的硫酸子物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.3L=0.03mol，
配制的500mL溶液中含有硫酸總物質(zhì)的量為：0.03mol+0.03mol=0.06mol，含有氫離子的物質(zhì)的量為：0.06mol×2=0.12mol，
混合液中H+的物質(zhì)的量濃度為：c（H+）=
0.12mol
0.5L
=0.24 mol?L-1，
故選C．
點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度計算，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量濃度概念及計算方法，明確氫離子與溶質(zhì)硫酸的組成關(guān)系及稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)實驗操作中“先”與“后”的說法正確的是（　�。�
A、高錳酸鉀加熱制備氧氣，用排水法收集滿氧氣后，先撤離酒精燈，后移出導(dǎo)管
B、給試管加熱時，先固定局部加熱，后給試管來回均勻加熱
C、在測定溶液的pH時，先用蒸餾水濕潤，后用玻璃棒蘸取溶液點在試紙中部，再與比色卡比較
D、點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）時，先檢驗氣體純度，后點燃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機物中所有碳原子一定不可能處于同一平面上的是（　　）
A、CH3CH2CH2CH2CH2CH3
B、CH3CH2CH2CH2CH2COCH3
C、CH2=CH-CH=CHCH3
D、（CH3）3C-C≡C-C=CHCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，因為反應(yīng)條件或用量不同而發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
①C與O2  ②Na與O2   ③Fe與Cl2  ④AlCl3溶液與NaOH溶液⑤CO2與NaOH溶液     ⑥Fe與硝酸．
A、除③外B、除③⑤外
C、除③④外D、除⑥外

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將密度為1.84g?cm-3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成1000mL、物質(zhì)的量濃度為2mol?L-1、密度為1.20g?cm-3的稀硫酸．
求：（1）所需濃硫酸的體積． 
（2）稀釋時需用水的體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的Na2SO4溶于90ml水中，使得每100個水分子中溶有一個Na+，這一定量的Na2SO4是   （（　�。�
A、142g
B、71g
C、0.05mol
D、0.025mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
①液態(tài)水氣化 
②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?nbsp;
③濃硫酸稀釋 
④氯酸鉀分解制氧氣
⑤生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰
⑥水煤氣反應(yīng)
⑦二氧化碳與赤熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳．
A、①④⑦B、②③⑥
C、①④⑤D、②④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于物理量的說法正確的是（　　）
A、0.012kg C-12（12C）所含有的碳原子物質(zhì)的量為1mol
B、SO42-的摩爾質(zhì)量是 98 g?mol-1
C、1 mol任何氣體所占體積都約是22.4 L
D、阿伏加德羅常數(shù)等于6.02×1023 mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸生產(chǎn)中，接觸室內(nèi)的反應(yīng)為：
2SO2（g）+O2（g）
 催化劑 
.
△
2SO3（g）△H=-Q kJ?mol-1．
（1）600℃時，在一個體積為1L且恒容的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量的變化如圖1所示：
①反應(yīng)從0min 開始到第一次平衡時，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②比較反應(yīng)物SO2在10-15min和20-25min時平均反應(yīng)速率的大�。簐（10-15）
 
v（20-25）（填“＜”、“＞”或“=”）．
③計算在第18min時逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

④若上述反應(yīng)達到平衡后，只改變一個條件（x），下列量（y）的變化一定符合如圖2中曲線的是
 
（填字母）
 Xy
A再加入SO2O2的轉(zhuǎn)化率
B再加入SO3SO2的體積分數(shù)
C壓強混合氣體的物質(zhì)的量
D溫度混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
（2）在相同溫度和體積均為1L的四個密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料進行反應(yīng)，有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器甲乙丙丁
起始投入量2mol SO2+
1mol O2		1mol SO2+
0.5mol O2		2mol SO32mol SO2+
2mol O2
反應(yīng)放出或
吸收的熱量（kJ）		abcd
平衡時c（SO3）（mol/L）efgh
下列關(guān)系正確的是
 
（填序號）
A．a(chǎn)＞2b；e＞2fB．a(chǎn)=c；e=g  C．a(chǎn)＞d；e＞h  D．c+0.5Qe=Q
（3）工業(yè)制取硫酸是一個連續(xù)的生產(chǎn)過程．今測得進入接觸室時混合氣體（396K、40000kPa，主要成分為SO2、O2、N2）的流量為1.0m3/s，從接觸室導(dǎo)出氣體（792K、40000kPa）的流量為1.8m3/s，則導(dǎo)出氣體中SO3所占的體積分數(shù)為
 
．

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