Question

依據(jù)氧化還原反應2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示：
請回答下列問題：
（1）外電路中的電子是從

 

 電極流向

 

電極．
（2）銀電極發(fā)生的電極反應為

 

；X電極上發(fā)生的電極反應為

 

；
（3）LiSOCl電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄-SOCl₂．電池的總反應可表示為4Li+2SOCl₂═4LiCl+S+SO₂↑．請回答下列問題：
寫出電池的負極發(fā)生的電極反應為

 

；電池正極發(fā)生的電極反應為

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：（1）電子從負極沿導線流向正極；
（2）根據(jù)電池反應式知，銅易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，含有銅離子的可溶性鹽為銅電極的電解質(zhì)溶液，銀作正極，含有銀離子的可溶性銀鹽作銀電極的電解質(zhì)溶液；
（3）分析反應的化合價變化，可得Li為還原劑，SOCl₂為氧化劑，負極材料為Li（還原劑），發(fā)生氧化反應，電極反應式為Li-e^-═Li⁺，正極發(fā)生還原反應，電極方程式為：2SOCl₂+4e^-═4Cl^-+S+SO₂，據(jù)此分析．

解答： 解：根據(jù)電池反應式知，銅失電子作負極，結合圖片可知，銀作正極，
（1））電子從負極銅沿導線流向銀，故答案為：X；Ag；
（2）銀電極上銀離子得電子發(fā)生還原反應，所以銀作正極，電極反應式為：Ag⁺+e^-═Ag，負極上銅失電子生成銅離子，電極反應式為Cu-2e^-═Cu²⁺，
故答案為：Ag⁺+e^-═Ag；Cu-2e^-═Cu²⁺；
（3）分析反應的化合價變化，可得Li為還原劑，SOCl₂為氧化劑，負極材料為Li（還原劑），發(fā)生氧化反應，電極反應式為Li-e^-═Li⁺，正極發(fā)生還原反應，電極方程式為：2SOCl₂+4e^-═4Cl^-+S+SO₂，
電池的負極材料為鋰，其電極反應式為：Li-e^-═Li⁺，
正極發(fā)生還原反應，SOCl₂在正極得電子生成氯離子、S和SO₂，其電極反應式為：2SOCl₂+4e^-═4Cl^-+S+SO₂，
故答案為：Li-e^-═Li⁺；2SOCl₂+4e^-═4Cl^-+S+SO₂．

點評：本題考查了原電池原理的分析判斷，主要是電極的判斷和電極反應式的分析應用，熟練掌握原電池的原理是解題的關鍵，題目難度中等．