Question

將適量銅粉放入硫酸鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Cu²⁺和Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度相等，則已反應(yīng)的Fe³⁺和原溶液中Fe³⁺總物質(zhì)的量之比是（　�。�

• A、2：3
• B、3：2
• C、2：5
• D、1：2

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：將Cu片放入硫酸鐵溶液中．發(fā)生反應(yīng)：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，完全反應(yīng)后，溶液中的Cu²⁺和Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度相等，假設(shè)溶液中n（Cu²⁺）=1mol，則溶液中n（Fe³⁺）=1mol，再根據(jù)離子方程式中銅離子和反應(yīng)的三價(jià)鐵離子的關(guān)系求解．

解答： 解：將Cu片放入硫酸鐵溶液中．發(fā)生反應(yīng)：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，完全反應(yīng)后，溶液中的Cu²⁺和Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度相等，假設(shè)溶液中n（Cu²⁺）=1mol，則溶液中n（Fe³⁺）=1mol，由離子方程式可知，參加反應(yīng)的三價(jià)鐵離子，n（Fe³⁺）=2n（Cu²⁺）=2mol，原溶液中Fe³⁺總物質(zhì)的量為2mol+1mol=3mol，已反應(yīng)的Fe³⁺為2mol，已反應(yīng)的Fe³⁺和原溶液中Fe³⁺總物質(zhì)的量之比為2：3，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查的是銅的化學(xué)性質(zhì)、離子方程式的有關(guān)計(jì)算，巧妙利用假設(shè)法是解本題的關(guān)鍵，題目難度不大．