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12．20℃時，將10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁．已知溫度每升高10℃，化學反應速度增大到原來的3倍，那么40℃時，同樣的反應要同樣看到渾濁，需要的時間是（　�。�
A．40sB．15sC．30sD．20s

分析 已知溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的3倍，那么40℃時，溫度升高20℃，反應速率應是10℃的32=9倍，反應需要時間為原先的$\frac{1}{9}$，以此解答該題．

解答 解：化學反應中，升高溫度，反應速率增大，10℃時將0.1mol/L Na2S2O3溶液10mL和0.1mol/L的硫酸10mL溶液混合，2min后溶液中出現(xiàn)混濁，即10s；
已知溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的3倍，那么40℃時，溫度升高了20℃，反應速率應是10℃的32=9倍，
則同樣的反應出現(xiàn)混濁需要的時間為：$\frac{180}{9}$s=20s，
故選D．

點評 本題考查化學反應速率的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握溫度升高后速率的變化倍數，為解答該題的關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某無色溶液中加入氫氧化鋁固體，氫氧化鋁迅速溶解，則該溶液中一定能夠大量共存的離子組是（　　）
A．K+、Ba2+、NO3-、Cl-B．Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
C．Ca2+、K+、SO32-、NO3-D．Na+、K+、Cu2+、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．為探究苯與溴的取代反應，有如下兩個裝置：

甲用裝置Ⅰ進行如下實驗，將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑，3～5min后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應．
（1）①中的有機反應方程式為．
（2）①中長導管的作用是導氣兼冷凝回流．
（3）燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是與Br2，要想得到純凈的產物，可用NaOH溶液或水試劑洗滌．
（4）乙同學設計如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實驗．可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳．a的作用是防止倒吸．b中的試劑是CCl4或苯．
（5）比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點是防止倒吸、可以控制反應進行、避免雜質干擾、防止污染空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．CO（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）與H2（g）過程的能量變化如圖所示，有關兩者反應的說法正確的是（　�。�
A．1mol CO2（g）和1mol H2（g）反應生成1molCO（g）和1mol H2O（g）要放出41kJ熱量
B．該反應為放熱反應
C．反應的熱化學方程式是：CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2（g）△H=+41kJ/mol
D．CO（g）與H2O（g）所具有的總能量小于CO2（g）與H2（g）所具有的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某溶液與Al反應能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．Na+、K+、Cl-、SO42-
C．NH4+、K+、Cl-、SO32-D．K+、Cl-、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（Ⅰ）觀察圖A、B、C，回答下列問題：

（1）把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片沒有（填“有”或“沒有”）氣泡產生．再用導線把鋅片和銅片連接起來（見圖A），組成一個原電池，正極的電極反應式為2H++2e-=H2↑．
（2）如果燒杯中最初裝入的是2mol/L 500mL的稀硫酸溶液，構成銅鋅原電池（見圖B，假設產生的氣體沒有損失，鋅失去的電子完全沿導線到銅電極），當在標準狀況下收集到11.2L的氫氣時，則此時燒杯內溶液中溶質的物質的量濃度分別為（溶液體積變化忽略不計）c（H2SO4）=1mol/L、c（ZnSO4）=1mol/L．
（3）如果電極材料分別是鐵片和石墨并進行連接，插入氯化鈉溶液中（見圖C），放置數天后，寫出正極的電極反應式O2+2H2O+4e-=4OH-．
（Ⅱ）將銅粉末用10%H2O2和3.0mol•L-1H2SO4混合溶液處埋，測得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：
溫度（℃）20304050607080
銅的平均溶解速率
（×10-3mol•L-1•min-1）		7.348.019.257.987.246.735.76
由表中數據可知，當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原因是溫度升高H2O2的分解速率加快，導致H2O2的濃度降低從而使銅的溶解速率慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．實驗室制乙烯：將乙醇和濃H2SO4按1：3（體積比）混合（放碎瓷片），迅速升溫至140℃
B．實驗室制硝基苯：試劑順序--先加濃H2SO4，再加濃HNO3混合冷卻后，最后加苯
C．檢驗鹵代烴消去反應的有機產物：1-溴丙烷和NaOH的乙醇溶液混合后加熱，將產生的蒸汽直接通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察是否褪色
D．鑒別礦物油和植物油：向汽油和植物油中分別加入一定量NaOH溶液加熱振蕩，觀察油層是否消失或變薄

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．氯化氫溶于水的過程屬于放熱反應
B．有化學鍵斷裂的過程一定屬于化學反應
C．物質導電的過程一定是物理變化
D．同分異構體之間的相互轉化一定是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．具有共價鍵的化合物就是共價化合物
B．離子化合物不可能全部由非金屬構成
C．H2O比H2S的沸點高是由于H2O中的O-H鍵更牢固
D．尋找半導體材料可以在元素周期表的金屬與非金屬的分界線附近尋找

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