2．下列說法正確的是（　�。�
A．具有共價鍵的化合物就是共價化合物
B．離子化合物不可能全部由非金屬構(gòu)成
C．H2O比H2S的沸點高是由于H2O中的O-H鍵更牢固
D．尋找半導(dǎo)體材料可以在元素周期表的金屬與非金屬的分界線附近尋找

分析 A．只含共價鍵的化合物是共價化合物；
B．銨鹽是由非金屬元素構(gòu)成的離子化合物；
C．水分子間存在氫鍵，沸點較高；
D．元素周期表的金屬與非金屬的分界線處的元素具有金屬和非金屬的性質(zhì)．

解答 解：A．具有共價鍵的化合物可能是離子化合物，如KOH，故A錯誤；
B．銨鹽是離子化合物，銨鹽是由非金屬元素構(gòu)成的離子化合物，故B錯誤；
C．水分子間存在氫鍵，沸點較高，所以H2O比H2S的沸點高，與共價鍵強弱無關(guān)，故C錯誤；
D．元素周期表的金屬與非金屬的分界線處的元素具有金屬和非金屬的性質(zhì)，具有半導(dǎo)體性質(zhì)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化合物和化學鍵的關(guān)系，明確物質(zhì)中含有的化學鍵再結(jié)合基本概念來分析解答，會利用舉例法分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．20℃時，將10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁．已知溫度每升高10℃，化學反應(yīng)速度增大到原來的3倍，那么40℃時，同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁，需要的時間是（　�。�
A．40sB．15sC．30sD．20s

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平．如圖1表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限．

（1）上述圖1中的三種常用金屬的開發(fā)利用之所以有先后，主要取決于D
（填選項序號）
A．金屬的導(dǎo)電性強弱             B．金屬在地殼中的含量多少
C．金屬的化合價高低             D．金屬的活動性大小
（2）早在西漢成書的《淮南萬畢術(shù)》里，就有“曾青得鐵則化為銅“的記載．曾青又有空青、白青、石膽、膽磯等名稱其實都是天然的硫酸銅．
①寫出“曾青得鐵則化為銅“的離子方程式Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
②若根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，請在圖2方框中畫出原電池的裝置圖，標出正、負極和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式．正極反應(yīng)Cu2++2e-=Cu，負極反應(yīng)Fe-2e-=Fe2+
③設(shè)計一個實驗方案，使如圖3裝置中的鐵棒上析出銅，而鐵的質(zhì)量不變．（可用文字敘述也可用圖示意）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．有關(guān)圖示裝置的敘述不正確的是（　　）
A．裝置①可用于吸收實驗中多余的SO2
B．裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等
C．裝置③中X為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫
D．裝置④可用于收集NH3，并吸收多余的NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．完成下列各題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名：3-甲基-1-丁烯．
（2）寫出下列化學方程式：
①乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；
②向苯酚鈉溶液中通入少量CO2C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．
（3）已知：
①若W、N均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2OH；
②若N、P均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)簡式是CH3OH；
③若W、P是同一種物質(zhì)，則反應(yīng)①的條件稀硫酸、加熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．觀察電子處于1s軌道的電子云圖，判斷下列說法正確的是（　�。�
A．一個小黑點表示1個自由運動的電子
B．1s軌道的電子云形狀為圓形的面
C．電子在1s軌道上運動像地球圍繞太陽旋轉(zhuǎn)
D．1s軌道電子云圖中小黑點的疏密表示電子在某一位置出現(xiàn)機會的多少

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述錯誤的是（　　）
A．離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價鍵有方向性和飽和性
B．金屬鍵的實質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強烈的相互作用
C．配位鍵在形成時，是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子
D．三種不同的非金屬元素可以形成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．下表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，完成下列各小題．
主族
周期		IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅤⅡAO
2bhc
3digjea
4f
（1）金屬性最強的元素是鈣（填元素名稱）；
（2）a原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）與a的電子層結(jié)構(gòu)相同的3種簡單離子的半徑有小到大的順序是Ca2+＜Cl-＜S2-（填離子符號）；
（4）g是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造光導(dǎo)纖維（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；
（5）c、d的單質(zhì)在加熱條件下生成物質(zhì)X，其中含有化學鍵的類型為離子鍵、共價鍵；該物質(zhì)中陰離子與陽離子個數(shù)比1：2．
（6）寫出一個由其中某種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其最低價氫化物反應(yīng)生成的化合物的化學反應(yīng)方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項操作現(xiàn)象結(jié)論
A將飽和FeCl3溶液滴入沸水中溶液變紅褐色有Fe（OH）3生成
B向Na2S溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡Cl的非金屬性比S強
C向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有SO42-
D用導(dǎo)線連接銅片和鋅片后插進鹽酸中銅片上有氣泡銅片是原電池的正極
A．AB．BC．CD．D

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