Question

20．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有K⁺，Mg²⁺，Na⁺，Ba²⁺，Fe³⁺，Cl^-，CO₃^2-，SO₄^2-等離子，取該溶液進行以下實驗
（1）用PH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性，排除CO₃^2-離子存在
（2）取部分溶液逐漸滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變成堿性，整個滴加過程中，溶液均無沉淀生成，則可排除Fe³⁺、Mg²⁺離子的存在．
（3）取部分上述堿性溶液加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，證明有Ba²⁺離子存在，又排除SO₄^2-離子的存在．
（4）根據以上實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是Ba²⁺、Cl^-．

Answer 1

分析 （1）溶液呈強酸性，說明溶液中含有大量的H⁺離子，與H⁺離子反應的離子不能大量共存；
（2）加入過量的氫氧化鈉溶液，溶液中均無沉淀產生，說明溶液中無與OH^-結合生成沉淀的離子；
（3）加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，該沉淀為碳酸鹽沉淀；
（4）根據以上實驗事實和溶液中電荷守恒確定確定原溶液中肯定存在的離子．

解答 解：（1）溶液呈強酸性，說明溶液中含有大量的H⁺離子，與H⁺離子反應的CO₃^2-離子不能存在，
故答案為：CO₃^2-；
（2）加入過量的氫氧化鈉溶液，溶液中均無沉淀產生，說明溶液中無Fe³⁺、Mg²⁺離子，
故答案為：Fe³⁺、Mg²⁺；
（3）加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，該沉淀為BaCO₃沉淀，證明Ba²⁺離子存在，一定不存在SO₄^2-，
故答案為：Ba²⁺；SO₄^2-；
（4）依據分析可知一定存在的離子有Ba²⁺離子，溶液中只剩氯離子，所以溶液中一定含Cl^-離子；K⁺、Na⁺不能確定；Mg²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-一定不存在，
故答案為：Ba²⁺、Cl^-．

點評 本題考查離子共存問題，離子性質的分析判斷，題目難度不大，注意溶液中電荷守恒的應用．