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13．如圖是邵分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數(shù)代表所對應的元素，則下列說法正確的是（　　）
A．31d和33d屬于同種核素B．第一電離能d＞e，電負性d＜e
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞d＞eD．a和b形成的化合物不可能含共價鍵

分析 短周期元素中，a為-2價、e為+6價，處于VI族，可推知a為O、e為S，b有+1價，原子序數(shù)大于氧，則b為Al，由原子序數(shù)可知c、d處于第三周期，化合價分別為+3、+5，則c為Al、d為P，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素中，a為-2價、e為+6價，處于VI族，可推知a為O、e為S，b有+1價，原子序數(shù)大于氧，則b為Al，由原子序數(shù)可知c、d處于第三周期，化合價分別為+3、+5，則c為Al、d為P．
A．31d和33d質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是不同的核素，互為同位素，故A錯誤；
B．同周期從左到右第一電離能增大，但是原子外層電子為全滿或半充滿狀態(tài)，第一電離能較大，則第一電離能P＞S，電負性P＜S，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，則a＞e＞d，故C錯誤；
D．a和b形成的化合物過氧化鈉，含有共價鍵，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，根據(jù)化合價與原子序數(shù)推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫原子．
（1）A的結構簡式為；
（2）已知A、B、C有下列轉化關系，則反應②的化學方程式為；C的化學名稱為2，3-二甲基-1，3-丁二烯．
A$→_{①}^{Cl_{2}}$B$→_{②}^{NaOH、C_{2}H_{5}OH，△}$C（C6H10）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列變化中不屬于化學變化的是（　�。�
A．紫色的石蕊試液中通入CO2后變色B．SO2漂白草編制品
C．木炭使紅棕色的NO2氣體褪色D．淀粉遇碘變藍色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．5.6 g 鐵粉與足量水蒸氣反應，失去的電子數(shù)為0.3NA
B．制取標準狀況下22.4 L Cl2，需轉移的電子數(shù)為2NA
C．2.3 g Na在空氣中完全燃燒，失去的電子數(shù)為0.1NA
D．標準狀況下3.36 L HF里含有的原子總數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．MnO2和鋅是制造干電池的主要原料．
電解法生產MnO2傳統(tǒng)的工藝主要流程為：軟錳礦加煤還原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液（主要含Mn2+）經凈化后再進行電解，MnO2在電解池的陽極析出．
90年代后期發(fā)明了生產MnO2和鋅的新工藝，主要是采用軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Al2O3和SiO2雜質）和閃鋅礦（主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質）為主要原料，經過除雜后，得到含Zn2+、Mn2+離子的溶液，再通過電解同時獲得MnO2和鋅．簡化流程框圖如下（中間產物的固體部分已經略去）：

已知各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：
Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
pH8.010.19.03.24.7
回答下列問題：
（1）步驟①中，軟錳礦、閃鋅礦粉與硫酸溶液共熱時析出硫的反應為氧化還原反應，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，請寫出MnO2在酸性溶液中分別和CuS和FeS發(fā)生反應的化學方程式：MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S↓+2H2O、MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3MnSO4+2S↓+6H2O．
（2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成份為Cu、Cd（用化學符號表示）
（3）步驟③物質C由多種物質組成，其中含有兩種固體，其中一種為MnO2，其作用是將Fe2+氧化為Fe3+
，另外一種固體物質可為Zn（OH）2．
（4）步驟④中電解過程中MnO2在陽極析出，該電極上發(fā)生的反應方程式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
．產品D的化學式為H2SO4，該物質對整個生產的意義是用于溶解軟錳礦和閃鋅礦，循環(huán)使用．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有機物A的分子式為C10H10O5，能發(fā)生如下變化．

已知：①A、C、D均能與NaHC03反應；
②只有A、D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
③A苯環(huán)上只有兩個對位的取代基；
④F能使溴水褪色；
⑤H能發(fā)生銀鏡反
應．根據(jù)題意回答下列問題：
（1）反應I的反應類型是水解或取代．
（2）F中含氧官能團的名稱為羧基，F(xiàn)在一定條件下與氫氣加成，生成分子式為C3H6O2的有機物，該有機物的名稱為丙酸．
（3）G的結構簡式為，反應Ⅲ的化學方程式為．
（4）寫出A與足量NaOH溶液共熱的化學方程式．
（5）D有多種同分異構體，寫出同時滿足下列要求的一種同分異構體的結構簡式．
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應    
②能發(fā)生銀鏡反應但不能水解
③苯環(huán)上的一鹵代物只有2種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．原子序數(shù)小于36 的X、Y、Z、W 四種元素，其中X 形成的單質是最輕的物質，Y 原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2 倍，Z 原子基態(tài)時2p 原子軌道上有3 個未成對的電子，W 的原子序數(shù)為29．回答下列問題：
（1）Y2X2 中Y 原子的雜化類型為sp雜化，1mol Y2X2 含有σ 鍵的數(shù)目為3×6.02×1023．
（2）Y 的一種氧化物與Z 的一種氧化物互為等電子體，Z 的這種氧化物分子式是N2O．
（3）標準狀況2.24L Z 的簡單氫化物溶于Z 的最高價氧化物的水化物稀溶液，放熱Q kJ，該反應的熱化學方程式為NH3（g）+HNO3（aq）=NH4NO3（aq）△H=-10Q kJ/mol．
（4）元素W 的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是CuCl，氯化物晶體溶于足量Z 的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應的離子方程式為CuCl+NO3-+2H+=Cu2++Cl-+NO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖所示裝置可用來制取Fe（OH）2和觀察Fe（OH）2在空氣中被氧化時的顏色變化．實驗提供的試劑：鐵屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液．下列說法錯誤的是（　�。�
A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是鐵屑
B．實驗開始時應先將活塞E關閉
C．生成Fe（OH）2的操作為：關閉E，使A中溶液壓入B瓶中
D．取下裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，有關反應的化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義．
（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為-l價）在高溫下和氧氣反應制備SO2：4FeS2+11O2═8SO2+2Fe2O3，該反應中被氧化的元素是Fe、S（填元素符號）．當該反應轉移2.75mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為11.2L．
（2）實驗室中用如圖1所示的裝置測定SO2催化氧化為SO3，的轉化率．（已知SO3熔點為16.8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響．）

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加．
②實驗過程中，需要通入氧氣．試寫出一個用圖2所示裝置制取氧氣的化學方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
③當停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收．
④實驗結束后，若裝置D增加的質量為m g，裝置E中產生白色沉淀的質量為ng，則此條件下二氧化硫的轉化率是$\frac{\frac{m}{80}}{\frac{m}{80}+\frac{n}{233}}$×100%（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）．
（3）某學習小組設計用如圖3裝置驗證二氧化硫的化學性質．
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為試管a中出現(xiàn)淡黃色渾濁．
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產生白色沉淀
上述方案中合理的是III（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-．

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