納米級(jí)Fe粉是新型材料，具有超強(qiáng)磁性、高效催化性。某化學(xué)小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取納米級(jí)鐵粉。其實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖（加熱、支持裝置省略）

（1）a的名稱是________________；濃硫酸的作用是________________。

（2）打開分液漏斗活塞，一段時(shí)間后再對(duì)C裝置加熱，這樣操作的目的是_______________；反應(yīng)一段時(shí)間后D中變藍(lán)，E中溶液變渾濁，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（3）反應(yīng)中若觀察到B裝置中氣泡產(chǎn)生過快，則應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________。

（4）反應(yīng)一段時(shí)間后，B中產(chǎn)生氣泡太慢，再滴加硫酸反應(yīng)速率略有加快但不明顯；若向硫酸中加少量硫酸銅再滴入與Zn反應(yīng)，反應(yīng)速率明顯加快，原因是____________________。

（5）檢驗(yàn)碳酸亞鐵中含有鐵元素的實(shí)驗(yàn)方法是______________________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆內(nèi)蒙古高三上9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A．海帶提碘 B．氯堿工業(yè)

C．氨堿法制堿 D．海水提溴

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省無錫市三校聯(lián)合體高三上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3+)

B. 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)

C. 元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵

D. X、Z、W、Q四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省益陽市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

青蒿琥酯是治療瘧疾的首選藥，可由青蒿素兩步合成得到。下列有關(guān)說法不正確的是( )

A．青蒿素分子式為C15H22O5

B．青蒿素能與NaOH溶液反應(yīng)

C．反應(yīng)②原子利用率為100％

D．青蒿琥酯能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成青蒿琥酯鈉

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省益陽市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知 ①同溫度下的溶解度；Zn(OH)2 > ZnS，MgCO3 > Mg(OH)2；②溶解或電離出S2－的能力：FeS > H2S > CuS，則下列離子方程式錯(cuò)誤的是( )

A．Mg2＋ + 2HCO3－+ 2Ca2＋ + 4OH－ → Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

B．FeS + 2H＋ → Fe2＋+ H2S↑

C．Cu2＋ + H2S → CuS↓+ 2H＋

D．Zn2＋ + S2－+ 2H2O → Zn(OH)2↓+ H2S↑

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆四川省校高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO－ 2+4NH+ 4+2H2O

B．少量雙氧水滴入酸性KI溶液：2H2O2+2I－+4H＋＝4H2O+I2

C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO－ 3＝3Fe3++NO↑+2H2O

D．堿性鋅錳電池正極反應(yīng)：2MnO2+2H2O+2e－＝2MnOOH+2OH－

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省實(shí)驗(yàn)班高三上第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用．為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學(xué)生設(shè)計(jì)流程如圖（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)）

已知：①物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；

②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見表．

Fe3+

Co2+

Co3+

Al3+

pH（開始沉淀）

1.9

7.15

﹣0.23

3.4

pH（完全沉淀）

3.2

9.15

1.09

4.7

請(qǐng)回答：

（1）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)生成Cl2的離子方程式： ．

（2）步驟Ⅲ中 Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)使溶液的pH不超過 ；廢渣中的主要成分除了LiF外，還有 ．

（3）NaF 與溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反應(yīng)對(duì)步驟Ⅳ所起的作用是 ．

（4）在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體（CoC2O4·2H2O）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如表．已知：M（CoC2O4·2H2O）=183g/mol

溫度范圍/℃

固體質(zhì)量/g

150～210

4.41

290～320

2.41

890～920

2.25

經(jīng)測(cè)定，210～290℃過程中產(chǎn)生的氣體只有CO2，此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．溫度高于890℃時(shí)，固體產(chǎn)物發(fā)生分解反應(yīng)，固體產(chǎn)物為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是（ ）

A．Lv的相對(duì)原子質(zhì)量為293

B．H2O的穩(wěn)定性大于H2S，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵

C．某物質(zhì)中含有極性鍵，則該物質(zhì)不可能是單質(zhì)

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆浙江省紹興市高三上學(xué)期適應(yīng)性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

碳、硫和氮元素及其化合物的處理，是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。

（1）CO可轉(zhuǎn)化成二甲醚，原理為：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)

已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n(H2)/n(CO)]的變化曲線

若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將 （填“增大”、“減小”或“不變”）；

（2）SO2的水溶液呈酸性，某溫度下，0.02mol·L-1亞硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亞硫酸的二級(jí)電離和H2O的電離，則該溫度下亞硫酸的一級(jí)電離常數(shù)Ka1= 。

（3）已知：反應(yīng)1：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH1；

反應(yīng)2：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH2；

若ΔH1<ΔH2<0，則反應(yīng)3：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)屬于 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2氣體，對(duì)產(chǎn)物NaHSO3進(jìn)一步電解可制得硫酸，電解原理示意圖（見右圖）。電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為 。

（5）在恒溫密閉容器中通入SO2和NO2各1mol發(fā)生反應(yīng)3：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，維持溫度和容積不變，10min時(shí)再通入各1mol的SO2和NO2的混合氣體，20min時(shí)再次平衡。兩次平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率α1 α2（填“>”、“<”、“=”）；請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出正反應(yīng)速率v正在10至30min間隨時(shí)間變化的曲線圖。

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