Question

類比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法，已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO₃)₃，但當(dāng)鐵過量時(shí)，產(chǎn)物是Fe(NO₃)₂。某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個(gè)相似的觀點(diǎn)：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng)Cl₂足量時(shí)生成FeCl₃，當(dāng)鐵粉過量時(shí)產(chǎn)物是FeCl₂，為驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一定量鐵粉與Cl₂恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)，然后通過實(shí)驗(yàn)確定其成分。探究過程如下：

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

 (1)提出假設(shè)：

    假設(shè)l：該固體物質(zhì)是FeCl₂

    假設(shè)2：該固體物質(zhì)是          

    假設(shè)3：該固體物質(zhì)是          

 (2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：

  取少量固體物質(zhì)于燒杯中，加適量水溶解，得到溶液A，然后取兩份A溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如下表：

 (3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫出Cl₂與鐵粉加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                          

 (4)為進(jìn)一步探究FeCl₃溶液的性質(zhì)，他又利用A溶液做了如下一些實(shí)驗(yàn)，其中明顯錯(cuò)誤的一項(xiàng)是  

    A．將A溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

    B．在苯酚溶液中滴加A溶液，呈紫色

    C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀

    D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl₃固體

  (5)取100mLO.2mol／L FeCl₃溶液置于燒杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反應(yīng)后仍有固體剩余，下列敘述一定正確的是         (設(shè)溶液體積不變，不考慮水解因素。)

    A．燒杯中有Fe無Cu，c(Fe²⁺)=0．2mol／L

    B．燒杯中有Cu無Fe，c(Fe²⁺)=O．3mol／L

    C．燒杯中有Cu無Fe，c(Cl^-)=O．6mol／L

    D．燒杯中Fe、Cu均有，c(Fe²⁺)=O．3mol／L

Answer 1

 (1) FeCl₂與FeCl₃，F(xiàn)eCl₂ (2) 溶液顯血紅色；Fe²⁺⑶⑷D⑸C D

解析:

此題是一個(gè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題，考查了鐵及其化合物的知識(shí)和學(xué)生類比遷移的能力。

問題⑴：類比題目中Fe與HNO₃ 反應(yīng)的情況，可以推斷出Fe與Cl₂反應(yīng)的情況：因?yàn)镕e³⁺氧化性比較強(qiáng)，F(xiàn)e與Cl₂ 反應(yīng)比例不同時(shí)可以生成的產(chǎn)物有三種情況：FeCl₃，F(xiàn)eCl₂與FeCl₃共存，F(xiàn)eCl₂。由此可以得出另外兩種假設(shè)分別是FeCl₂與FeCl₃，F(xiàn)eCl₂。

問題⑵考查了Fe³⁺的檢驗(yàn)和Fe²⁺的還原性，F(xiàn)e³⁺與KSCN反應(yīng)顯血紅色，根據(jù)實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)結(jié)論可以推斷出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液顯血紅色；高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性遇Fe²⁺可以將其氧化而高錳酸鉀紫色褪去，現(xiàn)在將A加入高錳酸鉀溶液后溶液不褪色，說明A中不含有Fe²⁺。

問題⑶：問題⑵的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出Fe與Cl₂反應(yīng)的產(chǎn)物只有FeCl₃，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：。

問題⑷考查了FeCl₃ 的性質(zhì)，F(xiàn)eCl₃溶液滴加到沸水中，會(huì)生成紅褐色Fe（OH）₃膠體，此液體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，A正確；FeCl₃能使苯酚溶液顯紫色，B正確；FeCl₃與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe（OH）₃其為紅褐色沉淀，C正確；FeCl₃溶液加熱蒸發(fā)過程中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe（OH）₃和HCl，HCl易揮發(fā)，會(huì)促使此水解平衡向右移動(dòng)，最終蒸干得到的固體為Fe（OH）₃得不到FeCl₃，D錯(cuò)誤。

問題⑸考查的是鐵和銅與定量FeCl₃反應(yīng)的情況的問題，鐵比銅活潑，二者共存與FeCl₃反應(yīng)時(shí)，鐵先反應(yīng)，鐵反應(yīng)完全后銅再反應(yīng)，當(dāng)鐵粉有剩余時(shí)銅一定沒有發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤，B選項(xiàng)：有銅無鐵表明鐵粉完全反應(yīng)，銅粉也可能參加反應(yīng)，如果這樣溶液中有銅離子存在，根據(jù)電荷守恒很容易求出c(Cu²⁺)﹤0.3mol·L^—，B錯(cuò)誤；反應(yīng)過程中Cl^—不參加反應(yīng)，c(Cl^—)不變，C正確；D選項(xiàng)：鐵銅共存，鐵沒有反應(yīng)完全，溶液中一定不存在Cu²⁺，根據(jù)電荷守恒可求出c(Fe²⁺)=0.3mol·L^—，D正確。