關(guān)于中和熱的下列說法正確的是

[　　]

A．

1 mol酸和1 mol堿中和時的反應(yīng)熱叫中和熱

B．

強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合生成1 mol　H2O時的反應(yīng)熱叫中和熱

C．

稀溶液中酸堿中和生成1 mol水時的反應(yīng)熱叫中和熱

D．

強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱實質(zhì)是H+(aq)＋OH－(aq)H2O(1)的反應(yīng)熱

答案：D
解析：

對中和熱關(guān)鍵是抓住定義，理解定義中的要點(diǎn)：稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿，發(fā)生中和反應(yīng)，生成1 mol　H2O．濃的酸堿，稀的弱酸或弱堿生成1 mol　H2O時的反應(yīng)熱不叫中和熱．


提示：

該題是對中和熱概念的考查，在理解上一定要明確關(guān)鍵字的含義．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于中和熱的說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中和反應(yīng)是典型的放熱反應(yīng)，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時所釋放的熱量稱為中和熱．下列關(guān)于中和熱的說法正確的是（　�。�
A、中和反應(yīng)生成鹽和水的總能量高于酸和堿的總能量B、稀鹽酸和氫氧化鈉固體反應(yīng)生成1mol水釋放的熱量即為中和熱C、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成1mol水釋放的熱量即為中和熱D、中和熱的測定實驗中應(yīng)盡量防止反應(yīng)中的熱量損失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于中和熱的說法正確的是

A.酸跟堿中和生成1 mol H2O時放出的熱量

B.稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)時的反應(yīng)熱

C.在稀溶液中，1 mol強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成H2O時的反應(yīng)熱

D.常溫時，當(dāng)強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)時，每生成1 mol H2O，都放出57.3 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年遼寧省高二暑期補(bǔ)課階段考試化學(xué)試題 題型：選擇題

已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)  △H＝-57.3 kJ/mol。下列關(guān)于中和熱的說法中正確的是

A．在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱數(shù)值都相等

B．在稀溶液中1mol酸和1mol堿反應(yīng)放出的熱量都相等

C．在稀溶液中HCl和NaOH反應(yīng)、HNO3和KOH的反應(yīng)的中和熱相等

D．將濃硫酸滴入稍過量的氫氧化鈉溶液中剛好生成1mol水時，產(chǎn)生的熱量即中和熱

 

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