【題目】如圖是制備二氧化硫制取和吸收裝置(加熱裝置已省略)分液漏斗中是液體反應(yīng)試劑A,燒瓶中盛反應(yīng)試劑B。完成下列填空:
(1)實驗室制備二氧化硫的試劑是_____________和________________。
(2)檢驗該氣體發(fā)生裝置氣密性的方法是____________。
(3)裝置C是吸收多余二氧化硫的裝置,其中盛放的吸收劑為__________,實驗結(jié)束進行尾氣吸收時,對活塞開關(guān)K1、K2的控制是_____________________。
(4)如果用該套裝置制備鹽酸,此時C瓶所加試劑為_____________,此時C中液體可能會發(fā)生倒吸,如果不改變現(xiàn)有的裝置,要克服這一安全隱患,可以在C瓶中再加入有機試劑封住長導(dǎo)管管口,該有機試劑可以為___________,吸收后,將 C瓶中的液體經(jīng)過_____操作獲得鹽酸。
(5)甲同學(xué)用該裝置測定一定質(zhì)量小蘇打樣品(含少量NaCl)中碳酸氫鈉的純度,可以在C中加入氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳,通過C瓶增重得到二氧化碳質(zhì)量,計算出碳酸氫鈉的含量,實驗結(jié)果小蘇打含量偏低,你認為實驗結(jié)果偏低的原因是_________________________。
【答案】亞硫酸鈉固體 濃硫酸 關(guān)閉K1、K2,從A中加水,水無法持續(xù)流入B,則氣密性良好 氫氧化鈉溶液 關(guān)閉活塞K1、打開活塞K2 水 四氯化碳 分液 氣體滯留在B瓶中
【解析】
(1)實驗室制取二氧化硫常用亞硫酸鈉固體和濃硫酸;
(2)檢查裝置氣密性可以用微熱法或液差法;
(3)二氧化硫有毒,需用堿液吸收,防止擴散到空氣中去;
(4)氯化氫氣體溶于水可得鹽酸,HCl氣體極易溶于水,應(yīng)防倒吸,CCl4的密度比水大且不溶于水;
(5)生成的二氧化碳沒有全部被NaOH溶液吸收。
(1)實驗室制取二氧化硫常用亞硫酸鈉固體和濃硫酸,因為二氧化硫易溶于水,所以硫酸濃度不能太低,也可以用Cu與濃硫酸加熱制取,故答案為:亞硫酸鈉固體;濃硫酸;
(2)檢查該裝置氣密性可以關(guān)閉K1、K2,從A中加水,水無法持續(xù)流入B,則氣密性良好,或關(guān)閉K1,打開K2,微熱B,若C中導(dǎo)管產(chǎn)生氣泡,停止加熱后,C中導(dǎo)管液柱上升,高于瓶內(nèi)液面,則氣密性良好,故答案為:關(guān)閉K1、K2,從A中加水,水無法持續(xù)流入B,則氣密性良好;
(3)二氧化硫有毒,能夠與堿溶液反應(yīng),需用氫氧化鈉溶液吸收,防止擴散到空氣中去;實驗結(jié)束進行尾氣吸收時,對活塞開關(guān)K1、K2的控制是關(guān)閉活塞K1、打開活塞K2,故答案為:氫氧化鈉溶液;關(guān)閉活塞K1、打開活塞K2;
(4)HCI氣體極易溶于水,可以在C瓶中再加入有機試劑CCl4封住長導(dǎo)管管口防倒吸,最后通過分液得到鹽酸,故答案為:水,四氯化碳;分液;
(5)B瓶以及導(dǎo)管中有二氧化碳不能被NaOH溶液吸收,導(dǎo)致結(jié)果小蘇打含量偏低,故答案為:氣體滯留在B瓶中。
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【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān),下列說法不正確的是
A.中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型無機非金屬材料
B.氯水放置數(shù)天后,漂白性和酸性均減弱
C.由石油的裂解可以得到乙烯、丙烯等主要化工基本原料
D.某雨水樣品采集后放置一段時間,pH由4.68變?yōu)?/span>4.28,是因水中生成了硫酸
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【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其電極a常用摻有石墨烯的S8材料,電極反應(yīng)為:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列說法正確的是
A. 電池工作時,外電路中流過0.02mol電子,負極材料減重0.14g
B. 電解池中加入少量硫酸增強導(dǎo)電性
C. 電池充電時間越長,電池中的Li2S2量越多
D. 電池工作時,負極可發(fā)生反應(yīng): 2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
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【題目】電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖,其中電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為石墨電極。下列相關(guān)敘述正確的是
A.b電極為陽極
B.電子由b電極經(jīng)過溶液流入a電極形成回路
C.b電極上發(fā)生失去電子的反應(yīng)
D.尿素在a電極發(fā)生氧化反應(yīng)
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【題目】洋薊屬高檔蔬菜,從洋薊提取的物質(zhì)A具有良好的保健功能和藥用價值,A的結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于A的相關(guān)敘述正確的是
A.A在酸性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)
B.1mol A和足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗9mol NaOH
C.A能和濃溴水發(fā)生加成和取代反應(yīng)
D.A含4種官能團
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【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ·mol1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ·mol1
B. 甲烷的標準燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol1,則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH<-890.3 kJ·mol1
C. 已知:500℃、30MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1;將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng),放出熱量46.2 kJ
D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1,則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+566.0 kJ·mol1
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【題目】(1)25℃時,濃度均為 0.10molL﹣1 的氨水和 NH4 Cl 溶液
①NH4 Cl 溶液顯________性,原因是(用離子方程式表示)________,若加入少量的氨水,使溶液中 c(NH4+)=c(Cl-),則溶液的 pH________7 (填“>”、“<”或“=”).
②氨水顯堿性的原因(用離子方程式表示)________,向氨水中加入 NH4Cl 固體,氨水的電離程度________(填“增大”、“減小”或“不變”),溶液的 pH 將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)下列事實中,能說明 NH3·H2O弱堿的有________
①0.1 mol·L-1 NH3·H2O 溶液可以使酚酞試液變紅
②0.1 mol·L-1 NH4Cl 溶液呈酸性
③0.1 mol·L-1NH3·H2O 溶液的導(dǎo)電能力比 0.1 mol·L-1NaOH 溶液弱
④等體積的 0.1 mol·L-1NH3·H O 溶液與 0.1 mol·L-1 HCl 溶液恰好完全反應(yīng)
A.①②③ B.②③ C.②④ D.③④
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【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物,研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子,生成活化氧;罨^程的能量變化模擬計算結(jié)果如圖所示;罨蹩梢钥焖傺趸SO2。下列說法正確的是( )
A.氧分子的活化是 O-O 的斷裂與 C-O 鍵的生成過程
B.炭黑顆粒是大氣中 SO2 轉(zhuǎn)化為 SO3 的催化劑
C.每活化一個氧分子吸收 0.29eV 能量
D.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低 0.42eV
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是( )
A.CuO和稀鹽酸反應(yīng):CuO+2H+=Cu2++H2O
B.BaCl2溶液和CuSO4溶液反應(yīng):Ba2++S=BaSO4↓
C.Fe與稀H2SO4反應(yīng):Fe+2H+=Fe2++H2↑
D.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng):OH-+HCl=H2O+Cl-
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