【題目】洋薊屬高檔蔬菜,從洋薊提取的物質(zhì)A具有良好的保健功能和藥用價(jià)值,A的結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于A的相關(guān)敘述正確的是

A.A在酸性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)

B.1mol A和足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗9mol NaOH

C.A能和濃溴水發(fā)生加成和取代反應(yīng)

D.A4種官能團(tuán)

【答案】AC

【解析】

A.含有酯基,在酸性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng),故A正確;

B.能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)有酚羥基、羧基和酯基,1mol A和足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗7mol NaOH,故B錯(cuò)誤;

C.A含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成反應(yīng),含有酚羥基,可與溴水發(fā)生取代反應(yīng),故C正確;
D.分子中含有酚羥基、醇羥基、羧基、酯基以及碳碳雙鍵5種官能團(tuán),故D錯(cuò)誤;

故答案:AC

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z 是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì),下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

X

Y

Z

箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件

A.

NO

NO2

HNO3

①常溫遇氧氣

B.

Cl2

NaClO

HClO

②通入CO2

C.

Na2O2

NaOH

NaCl

③加入H2O2

D.

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

④加NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。鋰被譽(yù)為高能金屬,是鋰電池的電極材料,工業(yè)上用β-鋰輝礦(主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2以及少量鈣、鎂雜質(zhì))和氟磷灰石(Ca5P3FO12)聯(lián)合制取鋰離子電池正極材料(LiFePO4),其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖:

已知:①Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34;

LiFePO4難溶于水。

回答下列問題:

1)氟磷灰石(Ca5P3FO12)中磷元素的化合價(jià)為___,沉淀X的主要成分是___(寫化學(xué)式)。

2)操作3的名稱是___,操作1所需的玻璃儀器名稱為___。

3)蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液的目的是___

4)寫出合成反應(yīng)的離子方程式___。

5)科學(xué)家設(shè)計(jì)一種鋰電池的反應(yīng)原理為LiFePO4Li+FePO4,放電時(shí)正極反應(yīng)式為___

6)工業(yè)上取300噸含氧化鋰5%β-鋰輝礦石,經(jīng)上述變化得到純凈的LiFePO4110.6噸,則元素鋰的利用率為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是利用廢銅屑(含雜質(zhì)鐵)制備膽礬(硫酸銅晶體)的流程。

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀

2.7

7.5

4.4

完全沉淀

3.7

9.7

6.7

請(qǐng)回答:

1)溶液B中含有的陽離子有____________________(填離子符號(hào))。

2)下列物質(zhì)中最適宜做氧化劑X的是__________(填字母)。

aNaClO bH2O2 cKMnO4

3)加入試劑①是為了調(diào)節(jié)pH,要調(diào)整pH范圍是_____________,則試劑①可以選擇______________(填化學(xué)式)。

4)沉淀D加入鹽酸和鐵粉,可以制得FeCl2溶液,實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液,需加入過量的鐵粉,其原因是____________________________________(用離子方程式表示)。

5)溶液E經(jīng)過操作①可得到膽礬,操作①為________________________、過濾、洗滌。

6)已知溶液中cCu2+)與pH的關(guān)系為lgcCu2+=8.6-2pH,若溶液中cCu2+)為1mol/L,此時(shí)溶液中的Fe3+能否沉淀完全:___________(填“能”或“否”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(s) ΔH <0。若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說法正確的是( )

A.平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

B.平衡時(shí),其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快

C.平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可提高 SO2的轉(zhuǎn)化率,平衡常數(shù)增大

D.其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是制備二氧化硫制取和吸收裝置(加熱裝置已省略)分液漏斗中是液體反應(yīng)試劑A,燒瓶中盛反應(yīng)試劑B。完成下列填空:

(1)實(shí)驗(yàn)室制備二氧化硫的試劑是_____________________________

(2)檢驗(yàn)該氣體發(fā)生裝置氣密性的方法是____________。

(3)裝置C是吸收多余二氧化硫的裝置,其中盛放的吸收劑為__________,實(shí)驗(yàn)結(jié)束進(jìn)行尾氣吸收時(shí),對(duì)活塞開關(guān)K1、K2的控制是_____________________。

(4)如果用該套裝置制備鹽酸,此時(shí)C瓶所加試劑為_____________,此時(shí)C中液體可能會(huì)發(fā)生倒吸,如果不改變現(xiàn)有的裝置,要克服這一安全隱患,可以在C瓶中再加入有機(jī)試劑封住長(zhǎng)導(dǎo)管管口,該有機(jī)試劑可以為___________,吸收后,將 C瓶中的液體經(jīng)過_____操作獲得鹽酸。

(5)甲同學(xué)用該裝置測(cè)定一定質(zhì)量小蘇打樣品(含少量NaCl)中碳酸氫鈉的純度,可以在C中加入氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳,通過C瓶增重得到二氧化碳質(zhì)量,計(jì)算出碳酸氫鈉的含量,實(shí)驗(yàn)結(jié)果小蘇打含量偏低,你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的原因是_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 都是α-氨基酸且互為同系物

B. CH3CHCHCH3分子中的四個(gè)碳原子在同一直線上

C. 按系統(tǒng)命名法,化合物按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱是23,4-三甲基-2-乙基戊烷

D. 的一溴代物和的一溴代物都有4種(不考慮立體異構(gòu))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣里含有 NO 氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致:N2(g)O2(g)2NO(g) ΔH>0,已知該反應(yīng)在 240℃時(shí),平衡常數(shù) K64×104。請(qǐng)回答:

(1)該溫度下,向 2 L 的密閉容器中充入 N2 O2 1 mol5分鐘后O2的物質(zhì)的量為 0.5 mol,則 N2表示的反應(yīng)速率為________。

(2)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行,判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志________ (填字母序號(hào))

A.消耗 1 mol N2 同時(shí)生成 1 mol O2 B.混合氣體密度不變

C.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 D.2v(N2)正=v(NO)

(3) N2、O2 的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,下列變化趨勢(shì)正確的是________ (填字母序號(hào))。

A. B. C.

(4)該溫度下,某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi) N2 、O2、NO 的濃度分別為 2.5×101 mol·L1、4.0×102 mol·L1 3.0×10-3mol·L-1,此時(shí)反應(yīng)________ (處于化學(xué)平衡狀態(tài)”“向正反應(yīng)方向進(jìn)行向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”),理由是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ClO2NaClO2均具有漂白性,工業(yè)上由ClO2氣體制取NaClO2固體的工藝流程如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是

A. 通入的空氣可將發(fā)生器中產(chǎn)生的ClO2全部驅(qū)趕到吸收器中

B. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H++O2

C. 步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥

D. 工業(yè)上將ClO2氣體制成NaClO2固體,其主要目的是便于貯存和運(yùn)輸

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