實(shí)驗(yàn)室制取Al（OH）3可選用的方法是（　　）
A、鋁和氫氧化鈉反應(yīng)
B、氯化鋁溶液中滴加足量氫氧化鈉溶液
C、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2氣體
D、氯化鋁溶液中滴加足量的氨水
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：A、鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
B、因?yàn)闅溲趸X是兩性氫氧化物，它只與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，氯化鋁溶液中滴加足量氫氧化鈉溶液，生成的氫氧化鋁會(huì)繼續(xù)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而溶解；
C、因?yàn)闅溲趸X是兩性氫氧化物，但它只與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，所以向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2氣體，生成的氫氧化鋁不會(huì)繼續(xù)與CO2氣體反應(yīng)；
D、因生成的氫氧化鋁只與強(qiáng)堿反應(yīng)不與弱堿反應(yīng)，所以氯化鋁溶液中滴加足量氨水最終生成氫氧化鋁；
解答： 解：A．鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，不會(huì)產(chǎn)生氫氧化鋁，故A不符合；
B．因?yàn)闅溲趸X是兩性氫氧化物，它只與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，氯化鋁溶液中滴加足量氫氧化鈉溶液，生成的氫氧化鋁會(huì)繼續(xù)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而溶解，故B不符合；
C．因?yàn)闅溲趸X是兩性氫氧化物，但它只與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，所以向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2氣體，生成的氫氧化鋁不會(huì)繼續(xù)與CO2氣體反應(yīng)，故C符合；
D．因生成的氫氧化鋁只與強(qiáng)堿反應(yīng)不與弱堿反應(yīng)，所以氯化鋁溶液中滴加足量氨水最終生成氫氧化鋁，故D符合；
故選CD．
點(diǎn)評(píng)：本題以氫氧化鋁的制備為載體，考查鋁的重要化合物的性質(zhì)，題目難度不大，注意氫氧化鋁的兩性．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一系列物質(zhì)：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一規(guī)律排列的，下列組合中也完全照此規(guī)律排列的是（　�。�
A、Na2CO3   C   CO2    CO    NaHCO3
B、Na2S     S   SO2 Na2SO3 Na2SO4
C、NH4Cl    N2 NaNO2 NO2 HNO3
D、P2O5 H3PO4 Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分別稱取質(zhì)量為m1g的NaHCO3和NaOH的固體混合物樣品兩份，置于密閉容器中，在300℃條件下充分加熱，排盡氣體后，測(cè)得剩余固體質(zhì)量為 m2g．小林和小芳兩同學(xué)對(duì)加熱后的剩余固體進(jìn)行研究．為研究方便，令a=
m2
m1
．兩同學(xué)分別作了如下分析和實(shí)驗(yàn)：
（1）小林作了如下分析：
①該過(guò)程中涉及到的主要化學(xué)反應(yīng)有多個(gè)，請(qǐng)你寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
、
 
（寫(xiě)出二個(gè)即可）
②a的取值范圍
 
．當(dāng)a=
53
79
 時(shí)，剩余固體的成分為
 
．（填化學(xué)式）當(dāng)a=
53
61
時(shí)，剩余固體的成分為
 
．（填化學(xué)式）
③若m1=58.4，m2=56.6，則原固體中NaHCO3
 
g，NaOH
 
g．
（2）小芳同學(xué)取一定質(zhì)量的剩余固體配成500mL 的溶液，逐滴滴入0.5mol/L的硫酸．產(chǎn)生的氣體與所加硫酸體積的關(guān)系如圖所示，則該剩余固體的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)一粗鹽樣品進(jìn)行初步提純．所用實(shí)驗(yàn)儀器或用品如下：

（1）D的名稱是
 
．
（2）提純的步驟是：溶解、過(guò)濾、
 
．
（3）“過(guò)濾”操作的要點(diǎn)可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”的含義是
 
．
（4）該實(shí)驗(yàn)中多次利用儀器B
 
（填儀器名稱）和儀器
 
（填字母序號(hào)），且該儀器使用了
 
次．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題．由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法．
（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解．電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：
S2--2e-═S   （n-1）S+S2-═Sn2-．
①寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：
 
．
②電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫(xiě)成
 
．
Ⅱ．用FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過(guò)濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．
FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為
 
．
電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為
 
．
綜合分析的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：
①H2S的原子利用率100%；②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化不可能通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是（　�。�
A、Al（OH）3→Al2O3
B、Al2O3→Al（OH）3
C、Al（OH）3→AlCl3
D、AlCl3→Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

明礬可以凈水是因?yàn)椋ā　。?/div>
A、明礬在水中能電離出SO42-
B、明礬中含有多種陽(yáng)離子
C、明礬溶于水后可以生成Al（OH）3膠體
D、明礬可以與堿反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一同學(xué)擬定以下實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定表面已被氧化的鋁片中鋁單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）根據(jù)m1、m2能否測(cè)定表面已被氧化的鋁片中鋁單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
 
（填“能”或“否”）
（2）寫(xiě)出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）乙同學(xué)把步驟①改為“加入足量稀硫酸”，步驟②改為“通入過(guò)量
 
（化學(xué)式）”，其他步驟不變，結(jié)果也能得到相同組分的“殘留固體”．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

小明家中收藏了一件200年前的鋁制佛像，該佛像至今仍保存完好．該佛像未銹蝕的主要原因是（　　）
A、鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B、鋁不易被氧化
C、鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)
D、鋁易被氧化，但氧化生成的氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用

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