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明礬可以凈水是因為（　　）
A、明礬在水中能電離出SO42-
B、明礬中含有多種陽離子
C、明礬溶于水后可以生成Al（OH）3膠體
D、明礬可以與堿反應生成Al（OH）3沉淀
考點：鎂、鋁的重要化合物,鹽類水解的應用
專題：化學應用
分析：明礬可以凈水是因為明礬溶于水鋁離子發(fā)生水解反應時生成氫氧化鋁的膠狀物，該膠狀物吸附懸浮于水中的雜質，使雜質從水中沉降下來．
解答： 解：明礬可以凈水是因為明礬溶于水鋁離子發(fā)生水解反應時生成氫氧化鋁的膠狀物，該膠狀物吸附懸浮于水中的雜質，使雜質從水中沉降下來，故選C；
點評：主要考查了鹽類水解的應用之一，凈水原理，理解原理是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

除去MgO中的Al2O3可選用的試劑是（　�。�
A、NaOH溶液B、硝酸
C、濃硫酸D、稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．請回答下列問題：

（1）表中屬于d區(qū)元素的是
 
（填元素符號）．
（2）表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為
 
；③和⑦形成的一種常見溶劑的化學式為
 
，其立體構型為
 
．
（3）某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的最外電子層上孤電子對數(shù)為
 
；該元素與元素①所形成化合物的水溶液顯
 
性（填“酸”或“堿”）．
（4）元素④的第一電離能
 
元素⑤（選填“＞”、“=”、“＜”）的第一電離能；元素⑥的電負性
 
元素⑦（選填“＞”、“=”、“＜”）的電負性．
（5）元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為
 
．
（6）元素⑩的基態(tài)原子核外電子排布式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制取Al（OH）3可選用的方法是（　�。�
A、鋁和氫氧化鈉反應
B、氯化鋁溶液中滴加足量氫氧化鈉溶液
C、向NaAlO2溶液中通入過量的CO2氣體
D、氯化鋁溶液中滴加足量的氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗過程中產生的現(xiàn)象與對應的圖形正確的是（　�。�
A、
鹽酸中加入NaAlO2溶液
B、
SO2氣體通入溴水中
C、
在FeBr2溶液中滴加氯水
D、
氨氣通入醋酸溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖實驗操作裝置正確的是（　　）
A、
CaCO3的過濾
B、
向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液
C、
硫酸銅晶體的稱量
D、
除去水CO中的CO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

1mol某有機物A具有下列化學性質：
①與足量Na反應生成1mol H2；
②與足量碳酸氫鈉反應放出1mol CO2氣體；
③其蒸氣對氫氣的相對密度為38；
④2摩爾的A發(fā)生分子間酯化反應生成一種六元環(huán)的化合物B和2mol H2O．
（1）該有機物結構簡式為
 
．
（2）寫出A與NaOH溶液反應的化學方程式
 
．
（3）B的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D分別是KNO3、KOH、HNO3和Ba（NO3）24種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種常見溶液X，用如圖所示方法可將它們依次確定．

試確定A、B、C、D、X各代表哪種溶液．（提示鋁離子與過量的堿反應不生成沉淀）
A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，X
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水發(fā)生反應：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列說法中正確的是（NaBH4中H為-1價）（　�。�
A、NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑
B、被氧化的元素與被還原的元素質量比為1：1
C、硼元素被氧化，氫元素被還原
D、NaBH4既是氧化劑又是還原劑

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