(14分)海波(Na2S2O3·5H2O)常用手紡織和造紙工業(yè),海波是無色透明的晶體,易溶于水,遇酸立即分【解析】
S2O32— + 2H+ =S↓+ SO2↑+ H2O。硫化堿法是工業(yè)上制備海波的方法之一,反應(yīng)原理為:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示:

(1)裝置A中滴加濃硫酸的儀器名稱是 ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ,實(shí)驗(yàn)室還可以用A裝置制取的氣體單質(zhì)有 (填化學(xué)式)。

(2)裝置C中連接多孔球泡可以提高SO2的吸收效率,其依據(jù)的原理是 。

(3)裝置D的作用是檢驗(yàn)裝置C中SO2的吸收效率,D中的試劑可以是 。

a.品紅溶液 b.氫氧化鈉溶液

c.酚酞溶液 d.酸性高錳酸鉀溶液

(4)裝置E的作用是 。

(5)實(shí)驗(yàn)制得的Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢測(cè)Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品中是否存在Na2SO4雜質(zhì),簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論: 。

(6)Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑,為了測(cè)定某K2Cr2O7溶液的濃度,研究小組的同學(xué)準(zhǔn)確量取10.00mL K2Cr2O7溶液于錐形瓶中,加入過量KI固體和適量的稀H2SO4,滴加指示劑,用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),3次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)得平均消耗Na2S2O3溶液的體積為30.00 mL,則c(K2Cr2O7) = mol·L-1。(已知:Cr2O72— +6I— +14H+=2Cr3+ +3I2 +7H2O,2S2O32— + I2=S4O62—+2 I—)

(1)分液漏斗;Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑;Cl2

(2)增大反應(yīng)物間的接觸面積 (3)ad (4)吸收SO2,防止SO2逸散到空氣中,污染空氣

(5)取少量產(chǎn)品于試管中,先滴加過量的稀鹽酸,靜置,取上層清夜(或過濾,取濾液),再加氯化鋇溶液,若出現(xiàn)白色沉淀則說明Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品中含有Na2SO4雜質(zhì) (6)0.05000

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)裝置放熱構(gòu)造可判斷,裝置A中滴加濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗。濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,在加熱的條件下與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng),則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑;裝置A屬于液體與液體或固體與液體加熱制備氣體的裝置,因此實(shí)驗(yàn)室還可以用A裝置制取的氣體單質(zhì)有Cl2。

(2)多孔球泡可以增大反應(yīng)物的接觸面積,提高反應(yīng)速率,因此裝置C中連接多孔球泡可以提高S O2的吸收效的原理是增大反應(yīng)物間的接觸面積。

(3)SO2具有還原性,能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色,另外SO2還具有漂白性,能使品紅溶液褪色,而SO2通入到氫氧化鈉溶液或酚酞試液中無明星實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,因此裝置D中的試劑可以是品紅溶液 或酸性高錳酸鉀溶液,答案選ad。

(4)SO2是大氣污染物,需要尾氣處理,一般用氫氧化鈉溶液吸收,則裝置E的作用是吸收SO2,防止SO2逸散到空氣中,污染空氣。

(5)檢驗(yàn)硫酸鈉一般用鹽酸酸化氯化鋇溶液,但在酸性條件下硫代硫酸鈉能發(fā)生反應(yīng)S2O32— + 2H+ =S↓+ SO2↑+ H2O,所以檢測(cè)Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品中是否存在Na2SO4雜質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論是取少量產(chǎn)品于試管中,先滴加過量的稀鹽酸,靜置,取上層清夜(或過濾,取濾液),再加氯化鋇溶液,若出現(xiàn)白色沉淀則說明Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品中含有Na2SO4雜質(zhì)。

(6)已知:Cr2O72— +6I— +14H+=2Cr3+ +3I2 +7H2O,2S2O32— + I2=S4O62—+2 I—,則K2Cr2O7~6Na2S2O3,所以c(K2Cr2O7) ==0.05000mol·L-1。

考點(diǎn):考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與探究

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015福建省龍巖市一級(jí)達(dá)標(biāo)校高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(13分)T ℃時(shí),在容積為0.5 L的密閉容器中發(fā)生某一反應(yīng),且測(cè)得不同時(shí)間容器中四種物質(zhì)A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如圖所示。已知:物質(zhì)A、B、C均為氣態(tài)、D為固態(tài),正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問題:

(1)容器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(2)前2 min,v(A)=______________ mol·(min·L)-1。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

A.混合氣體的壓強(qiáng)不變

B.混合氣體的密度不變

C.消耗0.1mol的B同時(shí)生成0.1mol的D

D.B的物質(zhì)的量不變

(4)T ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

(5)反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變下列措施能使A的轉(zhuǎn)化率增大的是________(填選項(xiàng)字母)。

A.只增加A的物質(zhì)的量 B.移走一部分D

C.升高反應(yīng)體系的溫度 D.把容器的體積縮小一倍

(6)T ℃時(shí),容積為1 L的密閉容器中,起始時(shí)充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D,此時(shí)v(正) v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015安徽省濉溪縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題

(6分)A、B是相對(duì)分子質(zhì)量不相等的兩種烴,無論二者以何種比例混合,只要混合物的總質(zhì)量不變,完全燃燒后所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量就不變。

(1)試寫出兩組符合上述情況的烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

________________和________________;

________________和________________。(與第一組的物質(zhì)類別不同)

(2)A、B應(yīng)滿足的條件是_____________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年甘肅省天水市高三下學(xué)期一模考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題

(16分)甲醇合成反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。工業(yè)上用天然氣為原料,分為兩階段:

Ⅰ、制備合成氣:

用天然氣和水制取原料氣的方程式為: 。

原料氣中常添加CO2以解決合成氣中H2過量CO不足問題,請(qǐng)用方程式解釋原因 。為了使合成氣配比最佳,理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為_________。

Ⅱ、合成甲醇:

(1)反應(yīng)過程中物質(zhì)能量變化如圖所示。寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式____。

實(shí)驗(yàn)室在1L密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將1molCO和2molH2通入容器中,分別恒溫在3000C和5000C反應(yīng),每隔一定時(shí)間測(cè)得容器中甲醇的濃度如下:

10min

20min

30min

40min

50min

60min

3000C 

0.40

0.60

0.75

0.84

0.90

0.90

5000C 

0.60

0.75

0.78

0.80

0.80

0.80

(2)在3000C反應(yīng)開始10分鐘內(nèi),H2的平均反應(yīng)速率_____________。

(3)5000C平衡常數(shù)K=___________。

(4)在另一體積不變的容器中,充入1.2molCO和2.0molH2,一定條件下達(dá)到平衡,測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始的一半。計(jì)算該條件下H2轉(zhuǎn)化率為 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年甘肅省天水市高三下學(xué)期一?荚嚮瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是

A.裝置①中,d為陽(yáng)極、c為陰極

B.裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體

C.裝置③中X若為四氯化碳,可用于吸收氨氣或氯化氫,并防止倒吸

D.裝置④可用于干燥、收集氨氣,并吸收多余的氨氣

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省漳州市高三3月質(zhì)量檢查化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A.圖甲表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變

B.圖乙表示向氨水中加水時(shí)溶液導(dǎo)電性的變化情況,且溶液c(OH—)大。篴<b

C.由圖丙可知反應(yīng)2A(g)+B(g) C(g)的△H >O,且 a=2

D.圖丁表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后,溶液pH的變化情況

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省漳州市高三3月質(zhì)量檢查化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

如下圖所示,將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來,將甲針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到乙針筒內(nèi),進(jìn)行實(shí)驗(yàn),對(duì)乙針筒里的現(xiàn)象所作的判斷不正確的是

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

甲針筒內(nèi)物質(zhì)

乙針筒內(nèi)物質(zhì)

乙針筒里的現(xiàn)象

A

HCl

AgNO3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

B

NH3

FeCl3溶液

出現(xiàn)紅褐色沉淀

C

CO2

BaCl2

產(chǎn)生白色沉淀

D

Cl2

紫色石蕊溶液

先變紅后褪色

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015河北省邢臺(tái)市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是

A.pH = 0的溶液:K+、Ca2+、HCO3-、NO3-

B.存在較多的Na+、SO42-、OH-、的溶液中:Mg2+、Ba2+、Br-

C.使紫色石蕊變藍(lán)的溶液:K+、Na+、CH3COO-、SO42-

D.由水電離出的c(H+)為1×10-10 mol/L溶液中:K+ 、Fe2+、SO42- 、NO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015福建省高三上學(xué)期期末考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

(12分)在25℃時(shí),冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示,請(qǐng)回答:

(1)O點(diǎn)為什么不導(dǎo)電 。

(2)a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離度最大的是 ___(填“a”、“b”或“c”)。

(3)a、b、c三點(diǎn)的c(H+)由大到小的順序是____________。

(4)在25℃時(shí),已知c點(diǎn)溶液中pH=5, 則溶液中的c(OH-)= 。

(5)若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO-)增大,不可以采取下列措施中的________ (填序號(hào))。

A.加熱 B.加水 C.加NaOH固體 D.加入鋅粒

(6)隨溶液的稀釋,下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是________(填序號(hào))。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案