已知可逆反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) 在873K時,平衡常數(shù)K1=1.78×104,轉(zhuǎn)化率為a%,在1273 K時,平衡常數(shù)K2 = 2.8×104,轉(zhuǎn)化率為b%,則下列敘述正確的是
A.由于K2>K1,所以a>b |
B.由于K隨溫度升高而增大,所以此反應(yīng)的△H>0 |
C.由于K隨溫度升高而增大,所以此反應(yīng)的△H<0 |
D.其它條件不變時,將盛有該混合氣體的容器置于熱水中,體系顏色變淺 |
B
解析試題分析:A、由于1273K時的轉(zhuǎn)化率大于873K時的轉(zhuǎn)化率,說明溫度越高,正向進行程度越大,所以正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以A錯誤;B選項由于K 隨溫度升高而增大,說明正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)△H>0,所以B正確;C選項由于K 隨溫度升高而增大,說明正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)△H>0,所以C錯誤;D選項由于溫度不同,反應(yīng)進行程度不同,因而轉(zhuǎn)化率不同,反應(yīng)機理是一樣的,所以D錯誤;
考點:化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)及化學(xué)反應(yīng)平衡原理。
點評:本題需熟練掌握化學(xué)平衡及轉(zhuǎn)化率各物理量之間的關(guān)系,需要嚴密的邏輯推理能力,屬于容易題。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
t/s | 0 | 500 | 1000 |
e(N2O5)/mol?L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆重慶市高二上學(xué)期期中考試理科化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知可逆反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) 在873K時,平衡常數(shù)K1=1.78×104,轉(zhuǎn)化率為a%,在1273 K時,平衡常數(shù)K2 = 2.8×104,轉(zhuǎn)化率為b%,則下列敘述正確的是
A.由于K2>K1,所以a>b
B.由于K隨溫度升高而增大,所以此反應(yīng)的△H>0
C.由于K隨溫度升高而增大,所以此反應(yīng)的△H<0
D.其它條件不變時,將盛有該混合氣體的容器置于熱水中,體系顏色變淺
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年山東省青島九中高二(上)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
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