Question

（8分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學平衡共存。
⑴現(xiàn)將0.04mol·L^-1的HA溶液與0.02mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合。如HA是HCN，溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，則該混合溶液c(H⁺)  ▲  c(OH^-)（請?zhí)睢?gt;”“<”或“=”），c(HCN)+c(CN^-)=   ▲ mol·L^-1。如HA是CH₃COOH，該混合溶液呈酸性，c(CH₃COOH)  ▲    c(CH₃COO^-)（請?zhí)睢?gt;”、“<”或“=”）。
⑵常溫下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO₂因逸出未畫出）物質(zhì)的量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。回答下列問題：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、 CO₃^2-   ▲  （填：“能”或“不能”）大量共存。
②當pH=7時，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關系是：　　　▲　　。
⑶已知在25℃時，CO₃^2-水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)
K_h==2×10^－4，當溶c(HCO₃^-)︰c(CO₃^2-)=20︰1時，溶液的pH=_▲_。

Answer 1

（8分）
（1）<  （1分）   0.02 （1分）   < （1分）
（2）①不能（1分）②c(Na^＋)+c(H^＋)=c(Cl^－)+c(HCO₃^－)+c(OH^－)（2分）
　③ 9（2分）

略