（9分）用Cu為電極，電解濃度均為2 mol·L－1的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液500 mL，一段時(shí)間后，陰極上析出1.6 g Cu時(shí)，不考慮溶液體積變化：
（1）電路中流過(guò)_________mol 電子；
（2）溶液中c（Cu2+）=_________mol·L－1；
（3）陽(yáng)極Cu消耗了_________g。
（1）1.05（3分） （2）3（3分） （3）33.6 （3分）
陰極析出1.6 g Cu時(shí)，溶液中的Ag+已完全析出。故轉(zhuǎn)移的電子為：n（e－）="2" mol·
L－1×0.5 L+×2="1.05" mol。
此時(shí)陽(yáng)極應(yīng)消耗m（Cu）=×64 g·mol－1="33.6" g，c（Cu2+）=（2 mol·L－1×0.5 L+－）/0.5 L="3" mol·L－1。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。
⑴現(xiàn)將0.04mol·L-1的HA溶液與0.02mol·L-1的NaOH溶液等體積混合。如HA是HCN，溶液中c(Na+)>c(CN-)，則該混合溶液c(H+)  ▲  c(OH-)（請(qǐng)?zhí)睢?gt;”“<”或“=”），c(HCN)+c(CN-)=   ▲ mol·L-1。如HA是CH3COOH，該混合溶液呈酸性，c(CH3COOH)  ▲    c(CH3COO-)（請(qǐng)?zhí)睢?gt;”、“<”或“=”）。
⑵常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫(huà)出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、 CO32-   ▲  （填：“能”或“不能”）大量共存。
②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是：　　　▲　　。
⑶已知在25℃時(shí)，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)
Kh==2×10－4，當(dāng)溶c(HCO3-)︰c(CO32-)=20︰1時(shí)，溶液的pH=_▲_。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

如右圖所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試   

液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D為電解 
槽，其電極材料及電解質(zhì)溶液見(jiàn)圖。                                                 
（1）關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，通電后，B的KMnO4紫紅色液滴      
向c端移動(dòng)，則電源b端為      極，通電一段時(shí)間后，
觀(guān)察到濾紙d端的電極反應(yīng)式是：                   ；
（2）已知C裝置中溶液為Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均為0.1mol，打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，通電一段時(shí)間后，陰極析出固體質(zhì)量m(g)與通過(guò)電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如右圖所示。      
則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是          ；
D裝置中溶液是H2SO4，則電極Pt端的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：
_____________________                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(11分)下圖表示兩種溶液進(jìn)行電解的裝置：

電極A由金屬R制成，R的硫酸鹽的化學(xué)式為RSO4，B、C、D都是Pt。P和Q是電池的兩極，電路接通后，金屬離子R2+離子沉積于電極B上，同時(shí)電極C、D上產(chǎn)生氣泡。
(1)P和Q中正極是__________。
(2)A極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________。
(3)罩在電極C、D上的兩集氣瓶中收集到氣體的體積比是__________。
(4)當(dāng)電流強(qiáng)度為2 A，通電3 min 13 s后，電極B上生成金屬R 0.127 g。已知1 mol電子的電量為96 500 C，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_________，它是__________(填元素符號(hào))。
(5)將P和Q變換位置接線(xiàn)，使電流方向反過(guò)來(lái)，電流強(qiáng)度為2 A，5 min后在B極上看到了_____________、_______________________兩種現(xiàn)象。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，下列說(shuō)法正確的是
A．陰極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-====Cu，當(dāng)有Cu2+時(shí)，F(xiàn)e3+不放電
B．陰極上首先析出鐵，然后析出銅
C．首先被電解的是Fe2(SO4)3溶液，后被電解的是CuSO4溶液
D．陰極上不可能析出銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

粗銅中常含有鋅、鎳、銀、金等雜質(zhì)，工業(yè)上常用電解的方法精煉粗銅。
（1）電解時(shí)__________作陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________；作陰極，電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________。
（2）電解前CuSO4溶液的濃度為1 mol·L-1，電解時(shí)如有0.5 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則此時(shí)電解液中CuSO4的濃度為，陰極得到的純銅質(zhì)量為。陽(yáng)極泥的主要成分是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

已知在pH為4—5的環(huán)境中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生欲用電解純凈CuSO4溶液的方法，并根據(jù)電極上析出銅的質(zhì)量以及電極上產(chǎn)生氣體的體積來(lái)測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。其實(shí)驗(yàn)流程如下：


圖4-16
試回答下列問(wèn)題：
(1)步驟①所加入的A的化學(xué)式為_(kāi)_______________，加入A的作用是___________________,
(2)步驟②中所用部分儀器如圖4-16所示，則A應(yīng)接直流電源的__________極。
(3)電解開(kāi)始后一段時(shí)間，在U形管內(nèi)可觀(guān)察到的現(xiàn)象是____________，其電解總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。
(4)下列實(shí)驗(yàn)操作屬必要的是__________(填字母，下同)，屬不必要的是________________。
A．稱(chēng)量電解前電極的質(zhì)量
B．電解后電極在烘干、稱(chēng)量前，必須用蒸餾水沖洗
C．刮下電解后電極上的銅，并清洗、稱(chēng)量
D．電極在烘干稱(chēng)量的操作必須按烘干→稱(chēng)量→再烘干→再稱(chēng)量進(jìn)行兩次
E.在有空氣存在的情況下，電極烘干必須采用低溫烘干法
(5)銅的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

按如圖所示裝置進(jìn)行下列不同的操作，說(shuō)法不正確
的是                                （   ）
A．鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只接通K1>只
閉合K3>都斷開(kāi)>只閉合K2
B．只接通K1，一段時(shí)間后，U形管中出現(xiàn)白色沉淀
C．只接通K2，U形管左、右兩端液面均下降
D．先只接通K1，一段時(shí)間后，漏斗液面上升，然后再
只接通K2，漏斗液面下降

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

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