5．一定條件下，下列物質(zhì)的主要成分都能發(fā)生：取代反應、加成反應、水解反應和中和反應的是（　�。�
①維生素B5          ②阿斯匹林  
③芬必得④東茛菪內(nèi)酯
A．①④B．②④C．①③D．③④

分析 鹵代烴、酯能發(fā)生水解反應，羧基和酚羥基能發(fā)生中和反應，苯環(huán)、不飽和鍵能發(fā)生加成反應，酚羥基、醇羥基、羧基、鹵原子等能發(fā)生取代反應，據(jù)此分析解答．

解答 解：①能發(fā)生中和反應、取代反應、加成反應，但不能發(fā)生水解反應，故錯誤；
②中含有苯環(huán)、羧基、酯基，能發(fā)生加成反應、還原反應、氧化反應、酯化反應、水解反應、取代反應、中和反應，故正確；
③中含有苯環(huán)、羧基，不能發(fā)生水解反應，故錯誤；
④中含有苯環(huán)、醚鍵、酚羥基、酯基，能發(fā)生取代反應、加成反應、水解反應和中和反應，故正確；
故選B．

點評 本題考查有機物結構和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關系是解本題關鍵，熟悉常見官能團及其性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．（1）按系統(tǒng)命名法命名：化合物的名稱是2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基庚烷，的名稱為2，6-二甲基-3-乙基庚烷．
（2）寫出反應方程式：酚醛樹脂的生成：，
將少量水楊酸溶液（）滴入Na2CO3溶液中發(fā)生的化學方程式：，
CH2ClCOOCH2CH3與NaOH的水溶液共熱的方程式：CH2ClCOOCH2CH3+2NaOH$\stackrel{水}{→}$CH2（OH）COONa+CH3CH2OH+NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強
B．氨氣是弱電解質(zhì)，銅是強電解質(zhì)
C．氧化鈉是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)
D．硫酸鈉是強電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某小組要探究鹵族元素的非金屬性強弱，設計了如下實驗，請按要求填空．
實驗現(xiàn)象離子方程式
1．將少量氯水分別加入盛有NaBr溶液（試管①）和KI溶液（試管②）中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩，靜置寫出試管②中的實驗現(xiàn)象

溶液分層下層為紫紅色		寫出試管①中的離子方程式：

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
2．將少量溴水加入盛有KI溶液（試管③）中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩，靜置
現(xiàn)象略		寫出試管③中的離子方程式：

Br2+2I-=2Br-+I2
實驗結論：
元素非金屬性由強到弱的順序為：Cl＞Br＞I．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素．已知A、C、E三原子的最外電子層中共有10個電子，這三種元素的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應且均生成鹽和水．請回答：
（1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，D可用于半導體材料，其元素符號是Si．
（2）E、F兩元素的最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是HClO4（填化學式）．
（3）寫出A元素的原子結構示意圖是，A和E元素形成的化合物所含有的化學鍵是離子鍵．
（4）A、C、F的最高價氧化物對應水化物中，具有兩性的是Al（OH）3（填化學式），A與C的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）A元素的原子與氧原子按1：1的個數(shù)比形成的化合物11.7g與足量二氧化碳完全反應的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，有0.15mol 電子發(fā)生轉移．
（6）由H、N、O三種元素組成的離子化合物X，在 210℃可分解生成N元素的一種氣態(tài)氧化物Y和水．已知 40g X完全分解可生成11.2L（標準狀況）Y，則Y的化學式為N2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列元素中，金屬性最強的是（　�。�
A．鈉B．鎂C．鋁D．鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于元素周期表中“短周期”的敘述中不正確的是（　�。�
A．共包含18種元素B．前3周期元素
C．除稀有氣體外，Cl的原子半徑最大D．僅含5種金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)能發(fā)生消去反應的是（　　）
A．CH3BrB．C．（CH3）3CCH2BrD．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．銅是過渡金屬元素，可以形成多種化合物．
（1）銅基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1．
（2）Cu+與NH3形成的配合物可表示成[Cu（NH3）n]+，該配合物中，Cu+的4s軌道及4p通過sp雜化接受NH3提供的電子對．
[Cu（NH3）n]+ 中Cu+ 與n個氮原子的空間結構呈直線形，n=2．
（3）CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子[Cu（en）2]2+（en是乙二胺的簡寫）：

請回答下列問題：
①乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp3雜化．
②配合物[Cu（en）2]Cl2中屬于第二周期且第一電離能從大到小排列的是N＞C．
③乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵
④配合物[Cu（en）2]Cl2中不存在的作用力類型有E、F（填字母）．
A．配位鍵  B．極性鍵  C．離子鍵  D．非極性鍵  E．氫鍵  F．金屬鍵
（4）向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的結構單元如圖所示．寫出該反應的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+．

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