Question

13．某小組要探究鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)按要求填空．

實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象	離子方程式
1．將少量氯水分別加入盛有NaBr溶液（試管①）和KI溶液（試管②）中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩，靜置	寫(xiě)出試管②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 溶液分層下層為紫紅色	寫(xiě)出試管①中的離子方程式： Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
2．將少量溴水加入盛有KI溶液（試管③）中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩，靜置	現(xiàn)象略	寫(xiě)出試管③中的離子方程式： Br2+2I-=2Br-+I2
實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊l＞Br＞I．

Answer 1

分析 元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；氯氣能氧化溴離子生成溴單質(zhì)，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，溴能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，據(jù)此判斷非金屬性強(qiáng)弱．

解答 解：將少量氯水滴入KI溶液中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩，靜置，發(fā)現(xiàn)KI溶液分層，且下層溶液呈紫色，說(shuō)明氯氣將碘離子氧化生成碘單質(zhì)；
將少量氯水滴入NaBr溶液中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩，靜置，發(fā)現(xiàn)NaBr溶液分層，且下層溶液呈橙色，說(shuō)明氯氣將溴離子氧化生成溴單質(zhì)，離子反應(yīng)方程式為Cl₂+2Br^-=2 Cl^-+Br₂；
將少量溴水加入盛有KI溶液（試管③）中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩，靜置，溶液分層且下層為紫紅色，說(shuō)明溴將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，離子方程式為Br₂+2I^-=2 Br^-+I₂，
①中氧化劑是Cl₂、氧化產(chǎn)物是Br₂，②中氧化劑是Cl₂、氧化產(chǎn)物的I₂，③中氧化劑是Br₂、氧化產(chǎn)物是I₂，
所以氧化性強(qiáng)弱順序是Cl₂＞Br₂＞I₂，元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，所以非金屬性強(qiáng)弱順序是Cl＞Br＞I，
故答案為：

實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象	離子方程式
	溶液分層下層為紫紅色	Cl2+2Br-=2 Cl-+Br2
		Br2+2I-=2 Br-+I2
Cl＞Br＞I

．

點(diǎn)評(píng) 本題以鹵素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)為載體考查同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，明確非金屬性強(qiáng)弱與其單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是化學(xué)用語(yǔ)正確運(yùn)用，題目難度不大．