一定量的鋅粉和6mol•L﹣1的過量鹽酸反應,當向其中加入少量的下物質:①石墨 ②CuO ③銅粉 ④鋅粒 ⑤濃鹽酸 ⑥無水乙酸 ⑦KNO3溶液 ⑧CuCl2時,能夠加快反應速率,又不響產生H2總量的是( 。
| A. | ①③④ | B. | ①③⑤ | C. | ②④⑧ | D. | ①⑤⑦ |
考點:
化學反應速率的影響因素.
專題:
化學反應速率專題.
分析:
鹽酸過量,則鋅完全反應,鋅的量決定氫氣的體積,能夠加快反應速率,又不影響產生H2的總量,采取措施有:形成原電池,注意形成原電池是不能消耗Zn,升高溫度,改變鋅粉的顆粒大小,增大氫離子的濃度等,以此來解答.
解答:
解:①加入石墨粉,構成原電池,反應速率加快,不影響鋅粉的量,不影響產生H2的總量,故①正確;
②加入CuO,與鹽酸反應生成氯化銅,氯化銅與鋅反應生成銅,形成原電池,加快反應,但與鹽酸反應的鋅的量減少,生成氫氣的總量減少,故②錯誤;
③加入銅粉,構成原電池,反應速率加快,不影響鋅粉的量,不影響產生H2的總量,故③正確;
④加入鋅粒,固體表面積減小,反應速率減小,產生H2的總量增大,故④錯誤;
⑤加入濃鹽酸,氫離子濃度增大,反應速率加快,不影響鋅粉的量,不影響產生H2的總量,故⑤正確;
⑥無水乙酸,氫離子濃度增大,反應速率加快,不影響鋅粉的量,不影響產生H2的總量,故⑥正確;
⑦KNO3溶液,在酸性條件下與鋅反應生成NO,不生成氫氣,影響生成氫氣的總量,故⑦錯誤;
⑧加入CuCl2,鋅置換銅,形成原電池反應,消耗鋅,生成氫氣的總量減少,生成氫氣的速率增大,故⑧錯誤.
故選B.
點評:
本題考查化學反應速率的影響元素,為高頻考點,側重于學生的分析能力的考查,注意加入氧化銅、Fe粉對氫氣總量的影響,是本題的易錯點,題目難度中等,
科目:高中化學 來源: 題型:
有機物分子中基團間的相互影響會導致化學性質不同.下列敘述不能說明上述觀點的是( 。
| A. | 甲苯與硝酸作用可得到2,4,6﹣三硝基甲苯,而苯與硝酸作用得到硝基苯 |
| B. | 甲苯可以是高錳酸鉀溶液退色,而甲烷不能 |
| C. | 乙烯可發(fā)生加成反應,而乙烷不能 |
| D. | 苯酚能與NaOH溶液反應,而乙醇不能 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
一定條件下,在密閉容器中進行反應3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g),能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是( )
A.3v逆(N2)=v正(H2)
B.v正(HCl)=4v正(SiCl4)
C.混合氣體密度保持不變
D.c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6
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科目:高中化學 來源: 題型:
化學與社會、生活和生產息息相關,以下敘述錯誤的是( )
| A. | 科學家們正在研究利用藍綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下使水分解產生氫氣 |
| B. | 貯氫金屬在一定溫度和壓強下可以吸附氫氣,如鑭鎳合金(LaNi5)可以吸附氫氣形成LaNi5H6,其中H元素以化合態(tài)形式存在 |
| C. | 生活垃圾送入焚燒爐產生的熱量可發(fā)電、供暖,焚燒爐產生的氣體可直接排放 |
| D. | 2013年3月底,H7N9型禽流感在上海和安徽兩地率先發(fā)現.要殺死禽流感病毒可通過消毒劑殺菌,通過加熱煮沸殺菌,也可用紫外線照射殺菌 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列敘述正確的是( 。
| A. | ⅠA族元素單質的熔點從上往下逐漸降低 |
| B. | 分子晶體中一定存在共價鍵 |
| C. | ⅥA族元素的氫化物中,穩(wěn)定性最好的其沸點也最高 |
| D. | 同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左往右依次增強 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
現有下列短周期元素性質的數據,下列說法正確的是( 。
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半徑(10﹣10m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
最高或最低化合價 | ﹣2 | +2 | +1 | +5;﹣3 | +7;﹣1 | +1 | +5;﹣3 | +3 |
| A. | ⑧號元素為Al |
| B. | ②、③處于同一周期 |
| C. | 上述八種元素最高價氧化物對應的水化物⑤號酸性最強 |
| D. | ④元素的氣態(tài)氫化物沸點大于⑦元素的氫化物 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
將質量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構成如圖1的裝置:(以下均假設反應過程中溶液體積不變).
(1)鐵片上的電極反應式為 .
(2)銅片周圍溶液會出現 的現象.
(3)若2min后測得鐵片和銅片之間的質量差為1.2g,計算:
①導線中流過的電子的物質的量為 mol;
②該段時間內用硫酸銅表示的平均反應速率為 mol•L﹣1•min﹣1
(4)若一段時間后測得鐵片減少了2.4g,同時銅片增加了3.2g,計算這段時間內該裝置消耗的化學能轉化為電能的百分比為 .
(5)若將該裝置改為如圖2所示的裝置也能達到和原裝置相同的作用.其中KCl溶液起溝通兩邊溶液形成閉合回路的作用,同時又能阻止反應物直接接觸.則硫酸銅溶液應該注入 (填“左側”、“右側”或“兩側”)燒杯中.
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科目:高中化學 來源: 題型:
某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣、HCO3﹣等離子.經檢測廢水呈明顯的堿性,則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是( 。
| A. | Ag+、K+、NO3﹣、HCO3﹣ | B. | K+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣ |
| C. | Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3﹣ | D. | K+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣ |
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科目:高中化學 來源: 題型:
2000K時,反應CO(g)+O2(g)⇌CO2(g)的平衡常數為K,則相同溫度下反應2CO2(g)⇌2CO(g)+O2(g)的平衡常數K′為( 。
| A. |
| B. | K2 | C. |
| D. |
|
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