Question

一定量的鋅粉和6mol•L^﹣1的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下物質：①石墨  ②CuO ③銅粉  ④鋅粒  ⑤濃鹽酸  ⑥無水乙酸  ⑦KNO₃溶液  ⑧CuCl₂時，能夠加快反應速率，又不響產生H₂總量的是（　�。�

A．

①③④

B．

①③⑤

C．

②④⑧

D．

①⑤⑦

Answer 1

考點：

化學反應速率的影響因素．

專題：

化學反應速率專題．

分析：

鹽酸過量，則鋅完全反應，鋅的量決定氫氣的體積，能夠加快反應速率，又不影響產生H₂的總量，采取措施有：形成原電池，注意形成原電池是不能消耗Zn，升高溫度，改變鋅粉的顆粒大小，增大氫離子的濃度等，以此來解答．

解答：

解：①加入石墨粉，構成原電池，反應速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產生H₂的總量，故①正確；

②加入CuO，與鹽酸反應生成氯化銅，氯化銅與鋅反應生成銅，形成原電池，加快反應，但與鹽酸反應的鋅的量減少，生成氫氣的總量減少，故②錯誤；

③加入銅粉，構成原電池，反應速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產生H₂的總量，故③正確；

④加入鋅粒，固體表面積減小，反應速率減小，產生H₂的總量增大，故④錯誤；

⑤加入濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產生H₂的總量，故⑤正確；

⑥無水乙酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產生H₂的總量，故⑥正確；

⑦KNO₃溶液，在酸性條件下與鋅反應生成NO，不生成氫氣，影響生成氫氣的總量，故⑦錯誤；

⑧加入CuCl₂，鋅置換銅，形成原電池反應，消耗鋅，生成氫氣的總量減少，生成氫氣的速率增大，故⑧錯誤．

故選B．

點評：

本題考查化學反應速率的影響元素，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意加入氧化銅、Fe粉對氫氣總量的影響，是本題的易錯點，題目難度中等，