化學(xué)真正成為一門科學(xué)并較快發(fā)展，始于（　�。�
A、質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)
B、中國濕法冶金技術(shù)的應(yīng)用
C、原子-分子論的問世
D、計算機、高效液相色譜儀和紫外可見光光度計等設(shè)備在化學(xué)研究中的應(yīng)用
考點：化學(xué)的主要特點與意義,化學(xué)科學(xué)的主要研究對象
專題：
分析：原子-分子論的確立，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)．
解答： 解：自從原子-分子論的確立，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)，此后化學(xué)才成為一門真正的學(xué)科．
故選C．
點評：本題考查了化學(xué)發(fā)展史，分析化學(xué)的發(fā)展史，理清各種成就的先后順序，然后得出明確結(jié)果是解答本題技巧，關(guān)注化學(xué)學(xué)科成就，有利于激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)社會責(zé)任感，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列微粒中只有氧化性的是（　�。�
①Cl-  ②Fe2+ ③Fe3+  ④S  ⑤MnO4-  ⑥Ag+  ⑦SO2．
A、①⑦B、②④
C、③⑤⑥D、②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是（　�。�
編號ABCD
電解質(zhì)SO2CaCO3HClONH3
非電解質(zhì)HFCS2H2OC2H5OH
A、AB、BC、CD、.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在氧化還原反應(yīng)中，氧化性強的物質(zhì)能首先發(fā)生還原反應(yīng)．已知氧化性Fe3+＞Cu2+，現(xiàn)向含有0.1mol Fe2（SO4）3和0.2molCuCl2的某混合溶液中加入0.2molFe，充分反應(yīng)后下列說法正確的是（　�。�
A、析出0.2molCu
B、剩余0.1molFe
C、沒有金屬析出
D、剩余0.1mol的Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取1.06g Na2CO3，溶于水配成10mL溶液，再往該溶液滴入足量稀鹽酸至完全反應(yīng)．
求 ①該Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度．
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成氣體的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，HCl作為氧化劑的是（　�。�
A、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
B、NaOH+HCl=Na NO3+H2O
C、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
D、4HCl+O2=2H2O+2Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于同質(zhì)量的SO2和SO3，下列說法正確的是（　�。�
A、硫元素的質(zhì)量之比為5：4
B、分子數(shù)之比為1：1
C、氧原子數(shù)之比為2：3
D、體積之比為5：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)A（g）+2B（s）?3C（g）；△H＜0，
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式 K=
 

（2）在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成C的速率（“增大”、“減小”、“不變”）：
①升溫
 
；
②減小壓強
 
；
③加正催化劑
 
；
④加入A
 
；
⑤加入B
 
；
（3）該反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率分別為：
①υ（A）=0.15mol?L-1?s-1
②υ（C）=0.4mol?L-1?s-1，則該反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率快慢是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

（1）A在一定條件下可以聚合生成一種常見塑料，該塑料的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為
 
．
（3）按要求回答：
①、④的反應(yīng)類型為
 
、
 
，②的反應(yīng)條件為
 
．
（4）在實驗室中獲得的乙酸乙酯往往含有B、D，為提純E，加入的試劑以及分離操作方法（不用答具體操作過程）是
 
、
 
．

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同步練習(xí)冊答案