16．室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（　�。�
A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水溶液
B．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液
C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液
D．pH=4的鹽酸和pH=l0的氨水

分析 A、0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水溶液等體積混合后，能恰好完全反應(yīng)；
B、0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，沒有完全電離；
D、一水合氨為弱電解質(zhì)，不能完全電離．

解答 解：A、0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水溶液等體積混合后，能恰好完全反應(yīng)生成氯化銨溶液，為強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，故水解顯酸性，故A錯(cuò)誤；
B、0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉溶液，為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，溶液顯中性，故B錯(cuò)誤；
C、pH=4的醋酸溶液中氫離子濃度為10-4mol/L，pH=10的氫氧化鈉溶液中氫氧根濃度也為10-4mol/L，但醋酸是弱電解質(zhì)，沒有完全電離，故反應(yīng)后醋酸過量，故溶液顯酸性，故C錯(cuò)誤；
D、pH=4的鹽酸中氫離子濃度為10-4mol/L，pH=10的氨水溶液中氫氧根濃度也為10-4mol/L，但一水合氨為弱電解質(zhì)，不能完全電離，故氨水過量，溶液顯堿性，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合后溶液酸堿性的判斷，難度不大，應(yīng)注意弱電解質(zhì)不能完全電離，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為；③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C
B①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為
C①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③能與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯
D①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2；②能由C氧化而成
E①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為  
回答下列問題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱是1，2-二溴乙烷．
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)F，與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2．當(dāng)n=4時(shí)，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．
（3）B具有的性質(zhì)是②③（填序號(hào)）．
①無色無味液體　②有毒�、鄄蝗苡谒、苊芏缺人�
⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色�、奕魏螚l件下不與氫氣反應(yīng)
寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）C與E反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)；
（5）寫出由C氧化生成D的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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11．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：

試回答下列問題：
（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用石灰乳或Ca（OH）2，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
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（3）試劑②可以選用鹽酸；
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