19．自然界中存在一種尖晶石，化學式可表示為MgAl2O4．已知某尖晶石樣品中混有Fe2O3，取5.4g該樣品，恰好完全溶解于100g一定濃度的鹽酸，則該鹽酸的質量分數(shù)可能為（　�。�
A．6.5%B．8.5%C．11.5%D．12.5%

分析 如果樣品中物質完全是MgAl2O4，反應方程式為MgAl2O4+8HCl=MgCl2+2AlCl3+4H2O，如果完全是Fe2O3，反應方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，142gMgAl2O4完全反應消耗8molHCl、160gFe2O3完全反應消耗6molHCl，則如果完全是MgAl2O4，消耗的鹽酸最多，如果完全是Fe2O3，消耗的鹽酸最少，采用極限法分析解答．

解答 解：如果樣品中物質完全是MgAl2O4，反應方程式為MgAl2O4+8HCl=MgCl2+2AlCl3+4H2O，如果完全是Fe2O3，反應方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，142gMgAl2O4完全反應消耗8molHCl、160gFe2O3完全反應消耗6molHCl，則如果完全是MgAl2O4，消耗的鹽酸最多，如果完全是Fe2O3，消耗的鹽酸最少，
如果完全是MgAl2O4，鹽酸的質量分數(shù)=$\frac{\frac{5.4g}{142g/mol}×8×36.5g/mol}{100g}$×100%=11.1%；
如果完全是Fe2O3，鹽酸的質量分數(shù)=$\frac{\frac{5.4g}{160g/mol}×6×36.5g/mol}{100g}$×100%=7.4%，
實際上樣品是二者的混合物，所以鹽酸濃度應該介于7.4%-11.1%之間，故選B．

點評 本題考查化學方程式的有關計算，為高頻考點，明確各個物理量之間的關系式是解本題關鍵，側重考查學生分析計算能力，采用極限法分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（　�。�
A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水溶液
B．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液
C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液
D．pH=4的鹽酸和pH=l0的氨水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．2015年，中國科學家屠呦呦獲得了諾貝爾醫(yī)學獎，因為發(fā)現(xiàn)青蒿素，一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命”．
如圖是青蒿素的結構，則有關青蒿素的說法中不正確的是（　�。�
A．青蒿素分子式為C15H22O5
B．青蒿素易溶于乙醇、苯
C．青蒿素因含有-O-（醚鍵）而具有較強的氧化性
D．青蒿素在堿性條件下易發(fā)生水解反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如表是部分短周期元素的原子半徑及常見化合價如表：
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.0990.0740.102
常見化合價+2+3-1-2+6，-2
（1）E元素在元素周期表的位置是第三周期VIA族，C為氯（填元素名稱）．
（2）B的最高價氧化物與硝酸反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（3）某學生做A與鹽酸反應的實驗，去除表面的氧化鎂等雜質，反應過程中感覺試管外壁發(fā)燙，試說明原因鎂與鹽酸的反應是放熱反應，1gA完全反應放出熱量為QKJ，則該反應的熱化學方程式為Mg（s）+2HCl（aq）=MgCl2（aq）+H2（g）△H1=-24QKJ•mol-1該學生通過實驗測得A與鹽酸反應產生氣體的速率（v）：與時間（t）的關系如圖所示，則t1～t2時間內反應速率逐漸加快的主要原因：鎂與鹽酸反應放熱，溫度升高反應速率加快．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各有機物的分類或系統(tǒng)命名正確的是（　�。�
A．對甲基苯酚（）屬于芳香烴B．TNT
C． 2-乙基丁烷D． 3-甲基-1-丁烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．將一定量的CO2通入100g氫氧化鈉溶液中恰好完全吸收，形成不飽和溶液，該溶液總質量與反應時間的變化關系如圖．試分析解答：
（1）通入的CO2的質量為6.6g；
（2）計算氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)；
（3）實驗結束后所得不飽和溶液的質量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，某同學用它們的水溶液之間做下列實驗，反應現(xiàn)象如下：
?A的溶液與B的溶液反應生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解．
?B的溶液與D的溶液反應生成白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為灰綠色最終變成紅褐色．
?在C的溶液中慢慢滴加D的溶液產生白色沉淀，繼續(xù)加入過量的D溶液，白色沉淀逐漸消失．
請認真審題，回答下列問題：
（1）試推斷出A是BaCl2（填化學式），B是FeSO4（填化學式）．
（2）在如果是在D的溶液中慢慢滴加C的溶液，則現(xiàn)象為先有白色沉淀，后沉淀消失，請用離子反應方程式解釋產生沉淀的過程：Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）請寫出實驗?中顏色由“白色→灰綠色→紅褐色”有關的反應：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，實驗室保存B物質往往采用在B物質溶液中加入Fe和HCl（填化學式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學能與熱能、電能等可以相互轉化，關于化學能與其它能量相互轉化的說法正確的是（　�。�
A．圖I所示的裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?/td>
B．圖II所示的反應為吸熱反應
C．中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低
D．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）用正確的序號填空：①12C、13C、14C；  ②紅磷和白磷；   ③H2O和D2O；④CH3CH2OH與CH3OCH3；  ⑤CH4和CH3CH3；
互為同位素的是①；       互為同素異形體的是②；
互為同分異構體的是④；   互為同系物的是⑤
（2）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗．
裝置
現(xiàn)象金屬A不斷溶解C的質量增加A上有氣體產生
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
①裝置甲中作正極的是B （填“A”或“B”）．
②裝置乙溶液中Cu2+向C極移動（填“B”或“C”）．
③裝置丙中金屬A上電極反應屬于還原反應（填“氧化反應”或“還原反應”）．
④四種金屬活動性由強到弱的順序是D＞A＞B＞C．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案