7．將氫氧化鈉溶液和氯化鋁溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元 素的質(zhì)量相等，則原氫氧化鈉溶液和氯化鋁溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是（　�。�
A．3：1B．4：1C．3：2D．7：2

分析 將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，沉淀為Al（OH）3，溶液中的鋁可能為AlCl3或NaAlO2，
可分別發(fā)生：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，結合反應的離子方程式分為兩種情況討論計算．

解答 解：設AlCl3和NaOH的濃度分別為c1和c2，相同體積為V，
若NaOH過量，生成NaAlO2，此時參加反應的AlCl3的物質(zhì)的量是c1Vmol，NaOH是3c1Vmol，生成c1V mol 的Al（OH）3，
又因為得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量和溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則說明第一步反應完后，生成的Al（OH）3有一半（$\frac{1}{2}$c1V）發(fā)生Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
所以可求的NaOH的物質(zhì)的量為：3c1V+0.5c1V=3.5c1V=c2V，所以c1：c2=2：7，D選項符合；
當氯化鋁過量時，氫氧化鈉不足，生成氫氧化鋁白色沉淀發(fā)生反應：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，設反應掉的鋁離子物質(zhì)的量為x，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量和溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則c1V-x=x，所以x=0.5c1V，消耗氫氧化鈉3x，即1.5c1Vmol，所以1.5c1V=c2V，所以此時c1：c2=2：3，C選項符合；
故選CD．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度、離子反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的實質(zhì)為解答關鍵，注意掌握討論法在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

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5．某主族元素R的最高正化合價與負化合價的代數(shù)和為4，由此可以判斷（　�。�
A．R元素的氫化物常溫下可能為液態(tài)
B．R一定是第ⅣA族元素
C．R的氣態(tài)氫化物化學式為H2R
D．R元素的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

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18．某溶液中只含Na+、Al3+、Cl-、SO42-，已知前三種離子的個數(shù)比為3：2：1，則溶液中C（Al3+） 和C（SO42-） 之比為：（　�。�
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15．研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量鐵鋁合金與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．往反應結束后的溶液中，逐滴加入2mol•L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關系如圖所示．下列選項正確的是（　�。�
A．圖中OC段的離子方程式為：NH4++OH-═NH3•H2O
B．在DE段的離子方程式為：H++OH-═H2O
C．B與A的差值為 0.002mol
D．C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為7 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列方法最難能制備氧氣的是（　　）
A．加熱氯酸鉀B．加熱氯酸鉀和二氧化錳
C．加熱高錳酸鉀D．加熱雙氧水

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12．某化合物A是一種易溶于水的不含結晶水鹽，溶于水后完全電離出三種中學化學常見離子，其中有兩種是10電子的陽離子．用A進行如下實驗：取2.370gA溶于蒸餾水配成溶液；向該溶液中逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液，過程中先觀察到產(chǎn)生白色沉淀B，后產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體C，氣體不再產(chǎn)生時沉淀開始溶解，當沉淀恰好完全溶解時共用去氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.050mol．回答下列問題：
（1）請畫出沉淀B中金屬元素的原子結構示意圖；
（2）請寫出沉淀B溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）請寫出氣體C與氯氣發(fā)生氧化還原反應的化學方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．

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19．在裝有濃硫酸的容器上應貼的標志是（　�。�
A．B．C．D．

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16．已知雙氧水（H2O2）是一種重要的化工原料，實驗室常用H2O2制取O2．
（1）化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑_
（2）對H2O2及分解反應的說法不正確的是C
A．H2O2分子中含有極性鍵和非極性鍵    B．CuSO4、FeCl3和唾液都可作該反應的催化劑
C．該反應在無催化劑時，不能夠反應   D．H2O2與酸性高錳酸鉀反應可生成O2
（3）已知lg MnO2加入20mL溶液里（ρ=1g•mL-1），2min時，反應剛好結束，共產(chǎn)生標準狀況下的氣體44.8mL，該溶液濃度為0.2 mol/L，反應速率v（H2O2）為0.1 mol/（L•min）
（4）若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中的第一步電離方程式H2O2?H++HO2-
它作為酸與強堿Ba（OH）2反應形成鹽的化學方程式2H2O2+Ba（OH）2=Ba（HO2）2+2H2O或H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O．

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17．將SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有看到明顯現(xiàn)象，再通入一種氣體（或加入一種物質(zhì)）后，可產(chǎn)生一種白色沉淀，該氣體（或物質(zhì)）不可能是（　�。�
A．Cl2B．NH3C．CO2D．FeCl3

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