17．將SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有看到明顯現(xiàn)象，再通入一種氣體（或加入一種物質(zhì)）后，可產(chǎn)生一種白色沉淀，該氣體（或物質(zhì)）不可能是（　　）
A．Cl2B．NH3C．CO2D．FeCl3

分析 亞硫酸的酸性比鹽酸弱，向BaCl2溶液中通入SO2至飽和，沒有發(fā)生反應，此過程無明顯實驗現(xiàn)象，SO2具有還原性，能被Fe3+離子、氯氣氧化為SO42-離子，與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，氨氣具有堿性，與二氧化硫反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與鋇離子反應生成亞硫酸鋇沉淀，據(jù)此解答．

解答 解：A．SO2具有還原性，能被氯氣氧化為SO42-離子，所以再向溶液中加入氯氣，生成BaSO4沉淀，故A不選；
B．氨氣具有堿性，與二氧化硫反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與鋇離子反應生成亞硫酸鋇沉淀，故B不選；
C．二氧化碳、二氧化硫均與氯化鋇不反應，不能生成沉淀，故C選；
D．SO2具有還原性，能被Fe3+離子氧化為SO42-離子，所以再向溶液中加入FeCl3溶液，生成BaSO4沉淀，故D不選；
故選：C．

點評 本題考查了二氧化硫的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應、復分解反應為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．將氫氧化鈉溶液和氯化鋁溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元 素的質(zhì)量相等，則原氫氧化鈉溶液和氯化鋁溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是（　�。�
A．3：1B．4：1C．3：2D．7：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各選項中的兩個反應，可用同一個離子方程式表示的是（　�。�
選項ⅠⅡ
ABa（OH）2溶液與過量NaHCO3溶液混合NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合
B少量SO2通入Ba（OH）2溶液中過量SO2通入Ba（OH）2溶液中
CBaCl2溶液與Na2SO3溶液混合Ba（OH）2溶液與H2SO3溶液混合
D少量NaHCO3溶液滴入澄清石灰水中少量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．稀土是我國戰(zhàn)略性資源．氟碳鈰礦主要化學成分為CeFCO3，它是提取鈰族稀土元素的重要礦物原料．關(guān)于氟碳鈰礦的冶煉處理工藝已經(jīng)發(fā)展到十數(shù)種，其中一種提取鈰的工藝流程如下：

請回答下列問題
（1）為增大反應速率，提高原料的利用率，焙燒前可將礦石粉碎成細顆粒處理．
（2）焙燒過程中產(chǎn)生的SO3尾氣常采用噴淋法凈化，再用石灰乳中和；操作I中濾渣的主要成分是CaF2、CaSO4．
（3）操作II若在實驗室中進行，需要的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒等；所用萃取劑HT需具備的條件是①②③．
①HT不溶于水，也不和水反應
②Ce3+不和萃取劑HT發(fā)生反應
③Ce3+在萃取劑HT中溶解度大于水
④萃取劑HT的密度一定大于水
（4）已知有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce3+ （水層）+6HT（有機層）?2CeT3（有機層）+6H+（水層）從平衡角度解釋：向CeT3 （有機層）加入稀硫酸獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ge3+水溶液方向移動．
（5）常溫下，含Ce3+溶液加堿調(diào)至pH=8時，c（Ce3+）=b mol•L-1，已知Ce（OH）3的溶度積=a，則a和b的關(guān)系是a=10-18b．
（6）寫出Ce（OH）3懸濁液通入氧氣得到產(chǎn)品的化學方程式：4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4．
（7）取上述流程中得到的Ce（OH）4產(chǎn)品0.545g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L-1 FeSO4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標準溶液．該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分數(shù)為95%[Ce（OH）4的相對分子質(zhì)量為208，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．澄清透明的無色溶液：MnO4-  Na+  I-  Mg2+
B．含有0.1mol/L Fe3+ 的溶液中：Na+  Ca2+  SCN-  SO42-
C．與鋁片反應產(chǎn)生氫氣的溶液：CO32-  SO42- Na+  NH4+
D．使酚酞溶液變紅的溶液：Na+  Cl-  NO3-  Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO．工業(yè)上從鋁土礦中提取Al可采用如圖1所示工藝流程：

請回答下列問題：
（1）鋁土礦加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）沉淀B與燒堿反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）溶液D中通入過量CO2的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）“通入過量CO2”能否改用過量鹽酸不能，原因是Al（OH）3沉淀會溶于過量的鹽酸中．
（5）溶液E中溶質(zhì)的主要成份是NaHCO3（填化學式），寫出該物質(zhì)的一種用途制純堿或做發(fā)酵粉等．
（6）向共含有0.05mol Al3+、Fe3+的溶液中滴入1mol/L NaOH 溶液，生成沉淀的量與加入NaOH 溶液的體積關(guān)系如圖2所示．則溶液中Al3+ 物質(zhì)的量為0.035mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．一種光化學電池的結(jié)構(gòu)如圖，當光照在表面涂有氯化銀的銀片上時，AgCl（s）=AgCl（s）=Ag （s）+Cl（AgCl），[Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面]，接著Cl（AgCl）+e-→Cl-（aq），若將光源移除，電池會立即回復至初始狀態(tài)．下列說法正確的是（　�。�
A．光照時，電流由Y流向X
B．光照時，Pt電極發(fā)生的反應為2Cl-+2e-═Cl2
C．光照時，Cl-向Ag電極移動
D．光照時，電池總反應為：AgCl（s）+Cu+（aq）$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$Ag （s）+Cu2+（aq）+Cl-（aq）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．3.4g H2O2中含有的共用電子對數(shù)為0.1NA
B．標準狀況下，11.2 L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2 NA
C．標準狀況下，2.24L氯氣溶于水發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NA
D．25℃，pH=13的NaOH溶液中，含有OH-的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E、H、I均是由短周期元素組成的中學常見物質(zhì)，B、D、E、G為單質(zhì)，F(xiàn)是一種常見的金屬氧化物．A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)物之一，B元素是地殼中含量最高的金屬元素，C是一種無色無味的液體，D是一種新型能源物質(zhì)，這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（反應條件已略去，反應物與生成物都已保留在圖中）．

請回答下列問題：
（1）A中所含化學鍵的名稱為離子鍵、共價鍵；物質(zhì)I的電子式為．
（2）寫出②的離子反應方程式2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
（3）若G為實驗室中常用來催化乙醇氧化為乙醛的物質(zhì)，則F為CuO（寫化學式）．
（4）若G為第四周期過渡元素，F(xiàn)與B的混合物常用于鐵路上焊接鐵軌．寫出G與C在一定條件下反應的化學方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（5）25°C時，pH均為10的A、H兩瓶溶液中，由水電離出來的氫氧根離子濃度之比為1：106．

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