【題目】完成下反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程

(1)鋁與氧化鐵在高溫下反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）______________；

(2)醫(yī)學(xué)上，用(胃舒平)氫氧化鋁治療胃酸過多,寫出反應(yīng)的離子方程式____________；

(3)工業(yè)上用焦炭和二氧化硅反應(yīng)制得粗硅(Si)______________；

(4)苯的硝化反應(yīng)______________；

(5)乙醇和鈉反應(yīng)______________。

【答案】 +HO-NO2 +H2O

【解析】

(1)鋁與氧化鐵在高溫下反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）生成氧化鋁和鐵，故反應(yīng)方程式為，故答案為：；

(2)醫(yī)學(xué)上，用(胃舒平)氫氧化鋁治療胃酸（其主要成分為鹽酸）過多，故該反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；

(3)工業(yè)上用焦炭和二氧化硅反應(yīng)在高溫下反應(yīng)得粗硅(Si)和CO，故該反應(yīng)的方程式為，故答案為：；

(4)苯的硝化反應(yīng)是指苯與濃硝酸在濃硫酸的催化下發(fā)生的反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為：

+HO-NO2 +H2O，

故答案為：+HO-NO2 +H2O；

(5)乙醇和鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，故反應(yīng)方程式為，故答案為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯，用電石（主要成分為CaC2，含少量CaS）制取乙炔。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)方程式為_____________________________，可用于制取乙烯的發(fā)生裝置是_______。（選填編號(hào)）

a b c d

（2）制備乙烯氣體時(shí)，常因溫度過高而觀察到溶液變黑，同時(shí)能聞到有刺激性氣味的氣體生成。在乙烯氣體的制備過程中，濃硫酸沒有體現(xiàn)的性質(zhì)是________。

a 吸水性 b 脫水性 c 強(qiáng)氧化性 d 酸性

① ② ③ ④

有同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。

上圖中①、②、③、④裝置盛放的試劑分別是（根據(jù)需要進(jìn)行選擇，填標(biāo)號(hào)）：

①_______________，②_______________，③_______________，④______________。

A 品紅溶液 B NaOH溶液 C 濃硫酸 D 酸性高錳酸鉀溶液

（3）實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________。實(shí)驗(yàn)室制乙炔時(shí)為避免電石和水反應(yīng)過于激烈，除用分液漏斗控制滴速外，通常還可用_________代替水。為除去乙炔中混有的少量硫化氫雜質(zhì)，可將氣體通過___________（選填編號(hào)）。

a酸性KMnO4溶液 b CCl4 c NaOH溶液 d CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置時(shí)行實(shí)驗(yàn)：

（1）B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，裝置圖補(bǔ)充完整后正確的是__________；

（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?/span>6.4g銅片和12mL 18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

① 請(qǐng)寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。

②下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是___________（填寫字母編號(hào)）。

A．硫酸鈉溶液

B．BaCl2溶液

C．銀粉

D．Na2CO3溶液

③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認(rèn)為原因是__________________________。

（3）為了確定反應(yīng)生成的主要?dú)怏w成分，還可以在實(shí)驗(yàn)裝置A和B之間補(bǔ)充以上右圖D裝置，其中洗氣瓶中可以盛有__________（試劑）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無害氣體的過程。下列說法正確的是

A.N2O轉(zhuǎn)化成無害氣體時(shí)的催化劑是Pt2O2+

B.每1mol Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O2+得電子數(shù)為3NA

C.將生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，無明顯現(xiàn)象

D.1g CO2 、N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列物質(zhì)的電子式：

(1)CaCl2：___；Na2S：___；HCl：___。

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：

(2)HClO：___；CO2：___；N2：___。

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)示意圖：

(3)Ca：___；Mg2+：___；F-：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) B. 三種化合物的穩(wěn)定性順序：B﹤A﹤C

C. 加入催化劑不改變反應(yīng)的焓變，但能提高轉(zhuǎn)化率 D. 整個(gè)反應(yīng)的ΔH＝E1－E2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物W 在工業(yè)上常用作溶劑和香料，其合成方法如下：

下列說法正確的是（　�。�

A. M、N、W 均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

B. N、W 組成上相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，所以互為同系物

C. W 屬于酯類，酸性水解和堿性水解產(chǎn)物相同

D. 1mol N可與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層上有6個(gè)電子

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價(jià)是+7價(jià)

W

其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H2

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號(hào)是___。

（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH，寫出該微粒的化學(xué)式：___（用元素符號(hào)表示）.

（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是___（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是___。

①常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

②Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

③一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是___（填化學(xué)式），理由是_____ ；Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)原理，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)中B裝置內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）該實(shí)驗(yàn)過程中通入N2的時(shí)機(jī)及作用____。

（2）針對(duì)B裝置內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是酸性條件下SO2與Fe3+反應(yīng)的結(jié)果，乙同學(xué)認(rèn)為是酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)的結(jié)果。請(qǐng)就B裝置內(nèi)的上清液，設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)甲同學(xué)的猜想是否正確：____。

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