Question

【題目】寫出下列物質的電子式：

(1)CaCl2：___；Na2S：___；HCl：___。

寫出下列物質的結構式：

(2)HClO：___；CO2：___；N2：___。

寫出下列物質的結構示意圖：

(3)Ca：___；Mg2+：___；F-：___。

Answer 1

【答案】 H-O-Cl O=C=O N≡N

【解析】

(1)CaCl2是離子化合物，Ca2+與Cl-之間通過離子鍵結合；Na2S是離子化合物，Na+與S2-之間通過離子鍵結合；HCl是共價化合物，H原子與Cl原子之間通過共價鍵結合；

(2)HClO中O原子分別與H原子、Cl原子各形成1個共價鍵；CO2中C原子與2個O原子分別形成2個共價鍵；N2中2個N原子形成3個共價鍵；

(3)Ca是20號元素，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律書寫其原子結構示意圖；Mg2+是Mg原子失去最外層2個電子形成的陽離子；F-是F原子獲得1個電子形成的陰離子。

(1)CaCl2是離子化合物，Ca2+與2個Cl-之間通過離子鍵結合，電子式為：；

Na2S是離子化合物，2個Na+與S2-之間通過離子鍵結合，電子式為：；

HCl是共價化合物，H原子與Cl原子之間通過1個共價鍵結合，電子式為：；

(2)在HClO分子中，O原子分別與H原子、Cl原子各形成1個共價鍵，使分子中H原子達到最外層2個電子的穩(wěn)定結構，O原子和Cl原子達到最外層8個電子的穩(wěn)定結構，其結構式是H-O-Cl；

在CO2分子中，C原子與2個O原子分別形成2個共價鍵，從而使分子中每個原子都達到最外層8個電子的穩(wěn)定結構，其結構式是：O=C=O；

N2分子中2個N原子形成3個共價鍵，使分子中2個N原子都達到最外層8個電子的穩(wěn)定結構，其結構式是：N≡N；

(3)Ca是20號元素，原子核外電子排布為2、8、8、2，所以其原子結構示意圖為：；Mg是12號元素，原子核外電子排布為2、8、2，Mg2+是Mg原子失去最外層2個電子形成的陽離子，因此其離子結構示意圖為：；

F是9號元素，原子核外電子排布為2、7，F-是F原子獲得1個電子形成的陰離子，離子結構示意圖為：。