Question

10．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．

下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 電極A上H₂參與的電極反應(yīng)為：CO+H₂+2CO₃^2--4e^-=3CO₂+H₂O
• B． 理論上，A極每消耗1molH₂，則消耗$\frac{1}{3}$molCH₄
• C． 電池工作時(shí)，CO₃^2-向電極A移動(dòng)
• D． 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-

Answer 1

分析 原電池工作時(shí)，CO和H₂失電子在負(fù)極反應(yīng)，則A為負(fù)極，CO和H₂被氧化生成二氧化碳和水，正極B上為氧氣得電子生成CO₃^2-，根據(jù)電子守恒結(jié)合反應(yīng)方程式解答該題．

解答 解：A．原電池工作時(shí)，CO和H₂失電子在負(fù)極反應(yīng)，A為負(fù)極，負(fù)極上CO和H₂失電子發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極A反應(yīng)為：H₂+CO+2CO₃^2--4e^-=H₂O+3CO₂，故A正確；
B．負(fù)極上CO和H₂被氧化生成二氧化碳和水，電極A反應(yīng)為：H₂+CO+2CO₃^2--4e^-=H₂O+3CO₂，B為正極，正極為氧氣得電子生成CO₃^2-，反應(yīng)為O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-，
根據(jù)反應(yīng)CH₄+H₂O=3H₂+CO，理論上，A極每消耗1molH₂，轉(zhuǎn)移4mol電子，則消耗$\frac{2}{3}$molCH₄，故B錯(cuò)誤；
C．電池工作時(shí)，CO₃^2-向負(fù)極即向著電極A移動(dòng)，故C正確；
D．B為正極，正極為氧氣得電子生成CO₃^2-，反應(yīng)為O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)電源新型電池，明確原電池中物質(zhì)得失電子、電子流向、離子流向即可解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)，要根據(jù)電解質(zhì)確定正負(fù)極產(chǎn)物，難度中等．