Question

（1）已知t℃時AgCl的K_sp=2×10^-10
（2）在t℃時，Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A、在t℃時，Ag₂CrO₄的K_sp為1×10^-9
• B、在飽和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄可使溶液由Y點到X點
• C、在t℃時，以0.01 mol/L AgNO₃溶液滴定20mL 0.01mol/L KCl和0.01mol/L的K₂CrO₄的混和溶液，Cl^-先沉淀
• D、在t℃時，AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、依據(jù) 圖象曲線上的數(shù)據(jù)結合溶度積常數(shù)概念計算得到；曲線上的點是沉淀溶解平衡，溶度積是飽和溶液中離子濃度冪次方的乘積；
B、在飽和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄仍為飽和溶液，點仍在曲線上；
C、依據(jù)溶液中離子濃度結合溶度積常數(shù)計算銀離子濃度，銀離子濃度越小先析出沉淀；
D、已知t℃時AgCl的K_sp=2×10^-10，由A 知Ag₂CrO₄的K_sp為1×10^-12，則S（AgCl）=

Ksp

=

2×10-10

=1.41×10^-5，而S（Ag₂CrO₄）=

3	KSP 4

=

3 2

2

×10^-4．

解答： 解：A、依據(jù) 圖象曲線上的數(shù)據(jù)結合溶度積常數(shù)概念計算得到；曲線上的點是沉淀溶解平衡，Ag₂CrO₄的沉淀溶劑平衡為：Ag₂CrO₄（s）?2Ag+CrO₄^2-，
Ksp=c²（Ag⁺）c（CrO₄^2-）=（10^-3）²×10^-6=10^-12，故A錯誤；
B、在飽和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄仍為飽和溶液，點仍在曲線上，所以在飽和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄不能使溶液由Y點變?yōu)閄點，故B錯誤；
C、依據(jù)溶度積常數(shù)計算Ksp（CrO₄^2-）=c²（Ag⁺）c（CrO₄^2-）=1×10^-12；Ksp（AgCl）=c（Ag⁺）c（Cl^-）=1.8×10^-10，以0.01mol/L AgNO₃溶液滴定20mL0.01mol/L KCl和0.01mol/L的K₂CrO₄的混合溶液，c（CrO₄^2-）=0.01mol/L，得到c（Ag⁺）=

10-12 0.01

=10^-5mol/L，0.01mol/L KCl溶液中，c（Cl^-）=0.01mol/L；依據(jù)溶度積計算得到：c（Ag⁺）=

2×10-10

0.01

=2×10^-8mol/L，所以先析出氯化銀沉淀，故C正確；
D、則S（AgCl）=

Ksp

=

1.8×10-10

=1.41×10^-5，而S（Ag₂CrO₄）=

3	KSP 4

=

3 2

2

×10^-4，所以在t℃時，AgCl的溶解度小于Ag₂CrO₄，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了沉淀溶解平衡的分析判斷，溶度積常數(shù)的計算應用，溶度積是隨溫度變化，題目難度中等．