Question

向明礬溶液里滴入Ba（OH）₂溶液，當(dāng)SO₄^2-恰好完全沉淀時，其中鋁元素的存在形式為（　　）

• A、全都為Al（OH）₃
• B、全部形成AlO₂^-
• C、一部分為Al（OH）₃，一部分為Al³⁺
• D、一部分為Al（OH）₃，一部分為AlO₂^-

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：設(shè)明礬KAl（SO₄）₂?12H₂O為1mol，則溶液中含有1molK⁺、1molAl³⁺、2molSO₄^2-，根據(jù)反應(yīng)：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓，當(dāng)溶液中的SO₄^2-完全沉淀時，需要2molBa²⁺，即2molBa（OH）₂，2molBa（OH）₂中含有4molOH^-，1molAl³⁺和4molOH^-發(fā)生反應(yīng)：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；鋁元素的存在形式為：AlO₂^-．

解答： 解：設(shè)明礬KAl（SO₄）₂?12H₂O為1mol，則溶液中含有1molK⁺、1molAl³⁺、2molSO₄^2-，根據(jù)反應(yīng)：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓，當(dāng)溶液中的SO₄^2-完全沉淀時，需要2molBa²⁺，即2molBa（OH）₂，2molBa（OH）₂中含有4molOH^-，1molAl³⁺和4molOH^-發(fā)生反應(yīng)：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
鋁元素的存在形式為：AlO₂^-．
故選B．

點評：本題考查溶液中離子的共存，注意判斷使SO₄^2-全部轉(zhuǎn)化成BaSO₄沉淀需要Ba（OH）₂的物質(zhì)的量，根據(jù)Al³⁺和OH^-物質(zhì)的量的關(guān)系判斷反應(yīng)產(chǎn)物，題目難度中等．