Question

【題目】某化學小組利用以下裝置制備氨氣、氯氣以及LiH固體．

（1）為制備干燥的氨氣，可將裝置C與（填裝置編號）連接；裝置C中的燒瓶內加入的固體宜選用；（填選項字母）
a．生石灰 b．氯化鈣 c．五氧化二磷
（2）連接裝置A、E、E可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個E裝置內的藥品依次；裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為；
（3）該小組準備利用上述部分裝置制備LiH固體．可選用的藥品有：金屬鋰、鋅粒、稀鹽酸、濃硫酸、堿石灰．已知：氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能引起燃燒．設計實驗方案如下：
①儀器裝置連接順序為B→D→F→E，加入藥品前首先要進行的實驗操作是（不必寫出具體的操作方法）；加入藥品后，其中裝置D的作用是 ．
②加熱一段時間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處．采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險．完成LiH與水反應的化學方程；
③準確稱量制得的產(chǎn)品0.11g，在一定條件下與足量水反應后，共收集到氣體291.2mL（已換算成標準狀況），則產(chǎn)品中LiH與Li的物質的量之比為 ．

Answer 1

【答案】
（1）D；a
（2）飽和食鹽水、濃硫酸；2Cl﹣+MnO2+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）檢驗裝置的氣密性；除去H2中的H2O和HCl；LiH+H2O=LiOH+H2↑；6：1
【解析】解：（1.）C裝置是不需要加熱制備氨氣的裝置，利用濃氨水滴入生石灰產(chǎn)生氨氣，濃氨水中存在平衡：NH4++OH﹣NH3H2O NH3+H2O，加熱或者加熱堿性物質能夠促進平衡正向移動，有利于氨氣的揮發(fā)，而生石灰與水反應生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱；氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，氫氧化鈣、氫氧化鈉溶于水電離產(chǎn)生氫氧根離子，促進平衡向正方向移動，有利于氨氣的揮發(fā)，所以為制備干燥的氨氣，可將裝置C（分液漏斗中放濃氨水，圓底燒瓶中放生石灰）與D（用堿石灰干燥氨氣）連接，制備干燥的氨氣，所以答案是：D；a；
（2.）二氧化錳在加熱條件下能夠氧化鹽酸生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O，生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，由于氯氣難溶于飽和食鹽水，通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，所以答案是：飽和食鹽水、濃硫酸；2Cl﹣+MnO2+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O；
（3.）①制備氣體裝置，加入藥品前首先要進行的實驗操作是：檢驗裝置氣密性；裝置D中應選擇藥品為堿石灰，堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，氧化鈣與水可反應，氫氧化鈉可作干燥劑，且與鹽酸能反應，所以該裝置的作用是吸收水蒸氣和部分氯化氫氣體，
所以答案是：檢驗裝置的氣密性；除去H2中的H2O和HCl；
②LiH與水反應生成LiOH、H2 ， 反應方程式為：LiH+H2O=LiOH+H2↑，
所以答案是：LiH+H2O=LiOH+H2↑； ③設LiH與Li的物質的量分別為xmol、ymol，則：

LiH	+	H2O	=		H2↑		+		LiOH
xmol					xmol
LiH	+	2H2O		=		2LiOH		+	H2↑
ymol									0.5y mol

則 ，
解得x=0.012、y=0.002
故LiH與Li的物質的量之比為0.012mol：0.002mol=6：1，
所以答案是：6：1．
【考點精析】本題主要考查了氨的實驗室制法的相關知識點，需要掌握安驗室制法：用銨鹽與堿共熱，2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O才能正確解答此題．