Question

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：

已知：氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是

A.650 ℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后 CO2 的轉(zhuǎn)化率為 25.0%

B.550 ℃時(shí)，若充入惰性氣體，v(正)、v(逆)均減小，平衡不移動(dòng)

C.T ℃時(shí)，若充入等體積的 CO2 和 CO，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.925 ℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù) Kp＝24.0p總

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．650 ℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO、CO2體積分?jǐn)?shù)分別為40%、60%，設(shè)總物質(zhì)的量為1mol，則CO為0.4mol,CO2為0.6mol，CO2的變化量為0.2mol，起始量為0.8mol，轉(zhuǎn)化率為 25.0%，A正確；

B．550 ℃時(shí)，若充入惰性氣體，壓強(qiáng)不變時(shí)，體積增大，v(正)、v(逆)均減小，平衡正向移動(dòng)，B不正確；

C．T ℃時(shí)，若充入等體積的 CO2 和 CO，體積分?jǐn)?shù)不變，濃度不變，平衡不移動(dòng)，C不正確；

D．925 ℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù) Kp==24.0×96%p總，D不正確；

故選A。