Question

【題目】I.已知2A2(g)＋B2(g)2C(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃時充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。

（1）a________b(填“>”“＝”或“<”)。

（2）若將反應(yīng)溫度升高到700 ℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）若在原來的容器中，只加入2 mol C，500 ℃時充分反應(yīng)達(dá)到平衡后， C的濃度________w mol/L(填“>”“＝”或“<”)

（4）使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的操作是________。

a．及時分離出C氣體 b．適當(dāng)升高溫度

c．增大B2的濃度 d．選擇高效的催化劑

II.氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s)+ 6CO(g) △H>0 。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________。

（2）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量)，反應(yīng)速率與時間t的關(guān)系如下圖。圖中t3時引起平衡移動的條件可以是____________________；t4時引起平衡移動的條件可以是____________________；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是_________。

Answer 1

【答案】> 減小 ＝ c 加催化劑 增大壓強 t3-t4。

【解析】

I．（1）該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故反應(yīng)達(dá)平衡時反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，放出的熱量小于a，故答案為：>；

（2）由題可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)項，平衡常數(shù)K應(yīng)減��；

（3）恒溫、恒容條件下，只加入2 mol C與只加入2 mol A2和1 mol B2互為等效平衡狀態(tài)，則C的濃度相同，答案為：=；

（4）a．不能使反應(yīng)速率增大，只能使逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率不變，從而使，反應(yīng)正向移動，a錯誤；

b．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，因反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，b錯誤；

c．增大B2的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，c正確；

d．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)平衡的移動，d錯誤；

答案選c。

II．（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中只包含氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度，答案為：；

（2）由圖可知，t3時刻反應(yīng)速率沒有變化，則改變的條件是加入催化劑。t4時正逆反應(yīng)速率都較原平衡時的速率大，可增大壓強；在t4時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，則t3～t4時平衡混合物中CO的含量最高。故答案為：加入催化劑、增大壓強、t3-t4。