【題目】水的電離平衡如圖所示．

（1）若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)升高溫度至100℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)為B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積為___________

（2）將100℃時(shí)pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為_________________

【答案】1×10-12 2:9

【解析】

（1）KW= c（OH-）c（H+），由圖象分析可以知道c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L，據(jù)此求出該溫度下的KW；
(2)先根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算氫氧化鋇溶液中c（OH-）、混合溶液中c（OH-），再根據(jù) /計(jì)算氫氧化鋇和鹽酸的體積之比。

(1)25℃時(shí)純水中c（H+）=c（OH-）=10-7 mol/L，KW= c（OH-）c（H+）=10-14，當(dāng)溫度升高到100℃，純水中c（H+）=c（OH-）=10-6 mol/L， KW= c（OH-）c（H+）= 1×10-12；

因此，本題正確答案是：1×10-12；
(2)將pH=8的Ba(OH)2溶液中c（OH-）=10-4 mol/L，pH=5的稀鹽酸中c（H+）=10-5mol/L，設(shè)氫氧化鋇的體積為x，鹽酸的體積為y，混合溶液的pH=7，溶液呈堿性， c（OH-）==10-5 mol/L，c（OH-）=( ) = 10-5mol/L，解之得x：y=2：9；
因此，本題正確答案是：2：9。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，向某容積恒定的密閉容器中充入1 mol N2、3 mol H2，經(jīng)充分反應(yīng)后達(dá)到如下平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 達(dá)平衡后再加入一定量的N2，體系內(nèi)各物質(zhì)含量不變

B. N2、H2、NH3的濃度一定相等

C. 反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡時(shí)，NH3會(huì)不斷地分解，達(dá)到平衡時(shí)則不會(huì)再分解

D. 平衡時(shí)，N2、H2物質(zhì)的量之比為1∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】傳感器可以檢測(cè)空氣中SO2的含量，傳感器工作原理如下圖所示。下列敘述正確的是( )

A．b為電源的正極

B．負(fù)極反應(yīng)式 Ag - e- + Cl- = AgCl

C．當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移為5×10-5 mol時(shí)進(jìn)入傳感器的SO2為 1.12 mL

D．陰極的電極反應(yīng)式是2HSO3-+2H++2e-= S2O42-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)

B.乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應(yīng)式為Fe－2e-=Fe2＋

C.甲中通入氧氣的一極為陽(yáng)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋4e-＋2H2O=4OH-

D.反應(yīng)一段時(shí)間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。常溫時(shí)，H2S在水中的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.0×10-15。按要求回答下列問(wèn)題:

(1)H2S在水中的二級(jí)電離常數(shù)表達(dá)式Ka2=______;0.1mol/LNa2S溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________.

(2)常溫下,向0.1mol/LH2S溶液中通入HCl或加入NaOH固體,測(cè)得c(S2-)與溶液pH的關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。

①當(dāng)溶液中c(S2-)=1.4×10-19mol/L時(shí),溶液中c(OH-)=______,水電離產(chǎn)生的c(H+)=______.

②當(dāng)pH=13時(shí),溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_______.

(3)在工業(yè)廢水處理中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去。常溫下,向含有0.010mol·L-1 Mn2+廢水中通入H2S以調(diào)節(jié)廢水的pH,當(dāng)c(HS-)=2.0×10-4mol·L-1時(shí),Mn2+開(kāi)始沉淀，此時(shí)廢水的pH=___。[已知Ksp(MnS)=1.4×10-15]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min時(shí)測(cè)得剩余N2為1mol，下列化學(xué)反應(yīng)速率表示不正確的是(　　)

A. v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1

C. v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1

D. v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. K與N連接時(shí)，X為硫酸，一段時(shí)間后溶液的pH增大

B. K與N連接時(shí)，X為氯化鈉，石墨電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑

C. K與M連接時(shí)，X為硫酸，一段時(shí)間后溶液的pH增大

D. K與M連接時(shí)，X為氯化鈉，石墨電極反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為﹣2價(jià)．如圖所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元），則下列說(shuō)法中正確的是

A. 晶體中每個(gè)K+周圍有8個(gè)O2﹣，每個(gè)O2﹣周圍有8個(gè)K+

B. 晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有8個(gè)

C. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K+和4個(gè)O2﹣

D. 晶體中，0價(jià)氧與﹣2價(jià)氧的數(shù)目比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去�，F(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl、、、、、、七種物質(zhì)：

(1)寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式：____________。

(2)上述反應(yīng)中，1mol氧化劑在反應(yīng)中得到________mol電子。

(3)如果在反應(yīng)后的溶液中加入，溶液又變紫紅色。已知鉍有、價(jià)，其中價(jià)較穩(wěn)定，寫出加入溶液又變紫紅色的離子方程式：_________。由上述方程式說(shuō)明的一個(gè)性質(zhì)：__________。

II.(1)已知能與次氯酸鹽發(fā)生如下反應(yīng)（未配平）。

①已知有10.7gFe（OH）3參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了個(gè)電子，則________。

②根據(jù)所學(xué)的知識(shí)，推測(cè)能和下列________填序號(hào)物質(zhì)反應(yīng)。

A. B.SO2 C. D.

(2)一定條件下，向含硝酸的廢水中加入，將還原成。若該反應(yīng)消耗32gCH3OH，轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是________。

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