【題目】如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)

B.乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應(yīng)式為Fe－2e-=Fe2＋

C.甲中通入氧氣的一極為陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋4e-＋2H2O=4OH-

D.反應(yīng)一段時(shí)間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變

【答案】A

【解析】

燃料電池中，投放燃料的電極是負(fù)極，投放氧化劑的電極是正極，則Fe為陰極，C為陽極，精銅為陰極，粗銅為陽極；

A．乙中Fe為陰極，陰極上氫離子放電生成氫氣和氫氧根離子，所以乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)，故A正確；
B．乙裝置中鐵電極為陰極，陰極上溶液中的陽離子得電子，則陰極電極方程式為2H++2e-═H2↑；故B錯(cuò)誤；
C．甲裝置為原電池裝置，原電池中沒有陽極，故C錯(cuò)誤；
D．陽極上活潑性比銅強(qiáng)的金屬先失電子，陰極上只有銅離子得電子，由于兩極上得失電子守恒，所以溶解的Cu與生成的Cu不相同，則溶液中銅離子濃度減小，故D錯(cuò)誤。
故選：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】摩爾鹽[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]是一種能溶于水、難溶于酒精的淺藍(lán)綠色晶體，常用于定量分析中配制亞鐵離子的標(biāo)準(zhǔn)溶液，實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備摩爾鹽。下列說法錯(cuò)誤的是

A.鐵屑上的少量油污可用煮沸的飽和Na2CO3溶液洗滌，再用蒸餾水洗凈

B.用標(biāo)準(zhǔn)摩爾鹽滴定酸性KMnO4溶液時(shí)不需要外加指示劑

C.實(shí)驗(yàn)開始階段產(chǎn)生的氣體是用來排出裝置內(nèi)的空氣

D.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先打開K1、K3，關(guān)閉K2；待a中反應(yīng)即將完成時(shí)，再打開K2，關(guān)閉K1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1

N2(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH2

N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g) ΔH3

則反應(yīng)2NH3(g)＋O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH為（ ）

A. 2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B. ΔH1＋ΔH2－ΔH3

C. 3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D. 3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）如圖所示，若C為濃硝酸，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu，則B電極的電極反應(yīng)式為___________，A電極的電極反應(yīng)式為_______；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的pH將___ (填“升高”“降低”或“基本不變”)。

（2）我國首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標(biāo)志燈，以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘，就會(huì)發(fā)出耀眼的白光。則電源的負(fù)極材料是____，負(fù)極反應(yīng)為___________；正極反應(yīng)為_____________________________。

（3）熔鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)�，制得�?/span>650 ℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)電池反應(yīng)式。負(fù)極反應(yīng)式為2CO＋2CO32-－4e－=4CO2，正極反應(yīng)式為___________，電池總反應(yīng)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于常溫下pH＝2的醋酸溶液，下列敘述正確的是（ ）

A.由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10-2mol/L

B.加水稀釋時(shí)增大

C.與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性

D.與pH＝2的鹽酸相比，醋酸中H+濃度更大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。已知：lgX＝lg或lg，下列敘述正確的是（ ）

A.曲線m表示pH與的變化關(guān)系

B.當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)

C.Ka1(H2CO3)＝1.0×10－6.4

D.25℃時(shí)，CO32-＋H2OHCO3-＋OH－的平衡常數(shù)為1.0×10－5.7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡如圖所示．

（1）若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)升高溫度至100℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)為B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積為___________

（2）將100℃時(shí)pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為_________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴化鈣晶體(CaBr2·2H2O)為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備溴化鈣晶體的工藝流程如下：

(1)實(shí)驗(yàn)室模擬海水提溴的過程中，用苯萃取溶液中的溴，分離溴的苯溶液與水層的操作是(裝置如下圖）：使玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機(jī)層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞，______________。

(2)“合成”的化學(xué)方程式為___________________。 “合成”溫度控制在70℃以下，其原因是__________。投料時(shí)控制n(Br2)：n(NH3)= 1：0.8，其目的是__________________。

(3)“濾渣”的主要成分為_________________(填化學(xué)式）。

(4)“濾液”呈強(qiáng)堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，請(qǐng)補(bǔ)充從“濾液”中提取CaBr2·2H2O的實(shí)驗(yàn)操作：加熱驅(qū)除多余的氨，______________。[實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：氫溴酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求作答

（1）鈷位于元素周期表的第__族，其基態(tài)原子中未成對(duì)電子個(gè)數(shù)為__。

（2）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為__，所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是__。

（3）尿素[CO(NH2)2]分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為__。

（4）硒、硅均能與氫氣化合形成氣態(tài)氫化物，若“Si-H”中共用電子對(duì)偏向氫，氫氣與硒反應(yīng)時(shí)，硒單質(zhì)做氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性大小為Se__Si(填“>”或“<”）

（5）與Si同周期部分元素的逐級(jí)電離能如圖所示，其中a、b和c分別代表__。

A.a為I1、b為I2、c為I3 B.a為I2、b為I3、c為I1

C.a為I3、b為I2、c為I1 D.a為I1、b為I3、c為I2

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