【題目】在一密閉的2L容器中裝有2 mol N26mol H2,在一定條件下開始反應(yīng)。2 min末測得容器中有1.2mol N2,試計算:

12minN2的濃度;__________

22min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率;__________

【答案】c(N2)=0.6 mol/L ν(NH3)= 0.4 mol/(L·min)

【解析】

(1).據(jù)化學(xué)方程式利用三段式可得:

N2+3H22NH3

初始(mol2 6 0

變化(mol0.8 2.4 1.6

2min末(mol1.2 3.6 1.6

2minN2的濃度c(N2)===0.6 mol/L

故答案為:c(N2)=0.6 mol/L;

(2). 2min內(nèi)氨氣的濃度變化量Δc(NH3)===0.8 mol/L,則ν(NH3)=0.8mol/L÷2min=0.4 mol/(L·min)

答案為:ν(NH3)= 0.4 mol/(L·min)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四氫噻吩()是家用天然氣中人工添加的氣味添加劑具有相當(dāng)程度的臭味。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是

A. 不能在O2中燃燒B. Br2的加成產(chǎn)物只有一種

C. 能使酸性KMnO4溶液褪色D. 生成1 mol C4H9SH至少需要2molH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人們利用焦炭制取水煤氣的上藝已廣泛用于工業(yè)生產(chǎn)中。

I.以焦炭制各水煤氣

已知:①C(s)+H2O (g)=CO(g)+H2(g) H= +130.0KJ/mol

CO2 (g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H= +40.0KJ/mol

(1) 在工業(yè)上,反應(yīng)①是煤的綜合利用的一種途徑,其名稱是______。 焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為_____ 。

I I 焦炭廢氣的再利用

500°C時,在密閉容器中將焦炭廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚,其相關(guān)反應(yīng)為:

主反應(yīng):2CO2 (g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

副反應(yīng):CO2 (g)+3H2(g)CH3OH(g)+2H2O(g)

(2)測得不同時間段部分物質(zhì)的濃度如下表:

1020 m in內(nèi),CH3OCH3的平均反應(yīng)速率V(CH3OCH3)=__________。 在上述特定條件下,己知主反應(yīng)的速率方程為v=kca(CO2)×cb(H2)/cm(CH3OCH3) (k 為速率常數(shù),a、 bm均大于0 ) , 下列措施一定能提高主反應(yīng)的反應(yīng)速率的是______ (填字母序號)

A . 適當(dāng)溫度 B .分離出二甲醚

C . 恒壓減小c(CO2)/c(H2) D . 恒容下增大c(CO2)

②提高CH3OCH3產(chǎn)率的關(guān)鍵的因素是選用合適的催化劑,其原因是______ 。 若起始時CO2 H2的濃度比為1:3,根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算,上述主反應(yīng)的平衡常數(shù)的計算表達(dá)式K= ______

(3)對該反應(yīng)實驗研究得出:在相同溫度下,CO2的轉(zhuǎn)化率等物理量隨催化劑的組成比的變化關(guān)系如圖所示。若溫度不變,催化劑中n(Mn)/n(Cu)約是______ 時最有利于二甲瞇的合成,此時,若增大反應(yīng)投料比n(H2)/n(CO2),平衡常數(shù)K____ (增大、減小不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

甲 乙 丙 丁

A. 圖甲表示常溫下稀釋pH均為11的MOH溶液和NOH溶液時pH的變化,由圖可知溶液的堿性:MOH>NOH

B. 圖乙表示常溫下0.100 0 mol·L-1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液的滴定曲線

C. 圖丙表示反應(yīng)CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H 2(g)的能量變化,使用催化劑可改變Eb﹣Ea的值

D. 圖丁表示反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g),在其他條件不變時,改變起始CO的物質(zhì)的量,平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)變化,由圖可知NO的轉(zhuǎn)化率cba

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.在0.1 mol·L1的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡:

Cr2O72-+H2O 2HCrO42CrO42-+2H

(1)重鉻酸鉀溶液呈______性,在強堿溶液中,鉻元素的主要存在形式為________(填離子符號),向重鉻酸鉀溶液中加入適量稀硫酸,溶液中c(Cr2O72-)/c(CrO42-)______(增大”、“減小不變”)。

Ⅱ.已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四種離子,某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:并按要求填寫下列空白:

c(Cl)>c(NH4+)>c(H)>c(OH) c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H)

c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H) c(Cl)>c(H)>c(NH4+)>c(OH)

(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)是 ________,上述四種離子濃度的大小順序為________(選填序號)。

(2)若上述關(guān)系中③是正確的,則溶液中的溶質(zhì)為________;

(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O) (大于”“小于等于”)。

III.重金屬離子對河流海洋造成嚴(yán)重污染。某化工廠廢水(pH=2.0,d≈1 g·mL1)中含有Ag,Pb 2等重金屬離子,其濃度各約為0.0lmol·L1。排放前擬用沉淀法除去這兩種

離子,查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

難溶電解質(zhì)

AgI

AgOH

Ag2S

PbI2

Pb(OH)2

PbS

Ksp

8.3×10-17

5.6×10-8

6.3×10-50

7.1×10-9

1.2×10-15

3.4×10-28

(1)你認(rèn)為往廢水中投入________________(填字母序號),沉淀效果最好。

A. NaOH B.Na2S C.KI D. Ca(OH)2

(2)如果用生石灰處理上述廢水,使溶液的pH=8.0,處理后的廢水中c(Pb2)=_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2)電池是實際應(yīng)用電池系列中比能量最高的一種電池,剖視圖如圖所示,一種非水的LiAlCl4的SOCl2溶液為電解液。亞硫酸氯既是電解質(zhì),又是正極活性物質(zhì),其中碳電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑,該電池工作時,下列說法錯誤的是( 。

A. 鋰電極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng):Li-e-=Li+

B. 放電時發(fā)生的總反應(yīng):4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S

C. 鋰電極上的電勢比碳電極上的低

D. 若采用水溶液代替SOCl2溶液,電池總反應(yīng)和效率均不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】120℃、101.3kPa,甲烷(CH4)和過量的O2的混合物,用電火花引燃(CH4+2O2=CO2+2H2O)后,恢復(fù)到原來的溫度和壓強,測得反應(yīng)后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍,則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為(  )

A.21B.12C.17D.15

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【題目】在實驗室中,以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,模擬乙醛廢水的處理過程(如圖),乙醛在兩電極分別轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。下列對電解過程的分析正確的是

A. 以鉛蓄電池為電源,則a極為Pb電極

B. 石墨Ⅱ電極附近的pH逐漸減小

C. 陽極反應(yīng)為CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+

D. 每處理含8.8g乙醛的廢水,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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【題目】已知A(g)+C(g)===D(g);ΔH=-Q1kJ/mol,B(g)+C(g)===E(g);ΔH=-Q2kJ/mol,Q1、Q2均大于0,且Q1>Q2,若A與B組成的混合氣體 1mol與足量的C反應(yīng),放熱為Q3kJ,則原混合氣體中A與B物質(zhì)的量之比為(  )

A. B. C. D.

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